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Transcripción del video

anteriormente vimos cómo escribir la expresión de equilibrio entonces si tenemos un nacido general h a qué le dona un protón al h2o el h2o se transforma en h 3 o más y h a se convierte en la base con jugada a menos así que esta es nuestra expresión de equilibrio donde la constante de acidez acá a para un ácido debí debe de ser menor aún aquí tenemos tres ácidos débiles ácido fluorhídrico ha sido acético y metanol de este lado tenemos los valores de acá a observen que el ácido fluorhídrico tiene el cap a más alto 3.5 por 10 a la menos cuatro es más grande que 1.8 por 10 a la menos cinco así que aún cuando se consideran así dos débiles el ácido fluorhídrico es más fuerte que el ácido acético y el ácido acético es más fuerte que el metanol pero ahora hablemos del teka a el teka a es igual a menos el logaritmo de acá a entonces si queremos saber el teka at el metanol simplemente calculamos el menos logaritmo tezuka a entonces el pk a el metanol es igual a menos logaritmo de 2.9 por 10 a la -16 usémosla calculador menús logaritmo de 2.9 por 10 a la -16 es igual a sí lo redondeamos 15.54 entonces el teka a del metanol es igual a 15.54 vamos a escribir la columna de ppk paz para el metanol este 15.54 y si hacemos lo mismo el ácido acético el resultado es de 4.74 y el pk a para el ácido fluorhídrico ese 3.46 observen que conforme subimos en la tabla aumenta la fuerza del ácido por eso dentro de estos tres ácidos débiles el ácido fluorhídrico es el más fuerte tiene el valor más alto de cap pero observen que tiene el valor más pequeño ppk a entonces a menor pk a más ha sido es el compuesto 3.46 es menor a cuatro puntos 74 así que el ácido fluorhídrico es más ha sido que el ácido acético el problema nos pide que calculemos el th de una solución 1 molar de vinagre que es ácido acético en agua empecemos escribiendo la reacción ha sido base tenemos ha sido acético sea h3c o h más agua y si el ácido acético dona un protón al agua el agua se transforma en h 3 o más el yoni drone y también nos queda el guión acetato sea h3c o o menos que es la base con jugada del ácido acético ahora antes de entrar al problema supongamos que iniciamos con 100 moléculas de ácido acético 100 moléculas y supongamos que al inicio ninguna de ellas ha reaccionado eso significa que todavía no tenemos productos no tenemos opciones y tronío uniones hace tat como el ácido acético es un ácido débil recordemos que un nacido fuerte y o niza el 100 por ciento es decir todas estas 100 moléculas pero como el ácido acético es un ácido débil supongamos que sólo una de las moléculas a un protón al agua así que perdemos una molécula de ácido acético que se convertirá en un año nace tat entonces si perdemos una molécula de ácido acético ganamos una de añón acetato y por lo tanto si protón amos una molécula de agua entonces ganamos una de johnny drone y así que en total tendríamos 99 moléculas de ácido acético una molécula de idron yo y una de acetato entonces así es como aplicaremos la concentración vamos con el problema empecemos con la concentración inicial empezamos con una solución un homo late ácido acético así que escribimos 1.00 como nuestra concentración inicial y nuevamente supongamos que como todavía no ocurre la reacción la concentración de iones sidronio es ser y la concentración de acetato también es ser ahora vamos a escribir un ace para el cambio y vamos a definir x como la concentración de ácido acético qué reacción entonces si perdemos una concentración x de ácido acético ganaremos esa misma concentración de iones acetato y por lo tanto también ganamos esa concentración de iones sidrón y ahora cuando la reacción llega al equilibrio la concentración para el ácido acético este 1.00 - x después la concentración de iones sidronio es x y la concentración de añón es acetato también es ex ahora escribamos nuestra expresión de equilibrio acá a es igual a la concentración de iones sidronio h 3 o más por la concentración de iones acetato todo esto entre la concentración de ácido acético porque no tomamos en cuenta el agua ha sido acético ahora la concentración al equilibrio bellone sidronio es x entonces tenemos x por la concentración de añón es acetato que también es ex x y todo esto entre la concentración de ácido acético al equilibrio que es 1 - x entonces 1.0 ser menos x esto es igual al ca a el ácido acético que tenemos en la tabla anterior vamos a ver este es el caa para el ácido acético 1.8 por 10 a la menos cinco entonces vamos a escribirlo 1.8 por ciento sala -5 ahora calculemos x tendríamos que usar la fórmula cuadrática pero podemos hacer una suposición para que sea más fácil supongamos que la concentración x es mucho menor a 1 molar esto nos facilita mucho el cálculo porque si x es mucho más pequeño que uno entonces 1 - x es aproximadamente igual a un por qué x al ser tan pequeño no hay mucha diferencia en restarlo a 1 entonces supongamos que 1 - x es igual a uno y nos queda 1.8 por 10 a la menos cinco es igual a x cuadrada sobre un semanas la calculadora tenemos raíz cuadrada de 1.8 por 10 a la menos cinco es igual a 0.00 42 entonces x es igual a 0.00 42 récord vemos que x representa la concentración de iones sidronio al equilibrio entonces esto es igual a la concentración de iones sidrón y finalmente calculemos el th de la solución que es lo que nos piden en el problema el ph es igual a menos el logaritmo de la concentración de iones sidronio que éste 0.00 42 entonces usémosla calculador - logaritmo de 0.00 40 y todos es igual a 2.38 nuestro ph es igual a 2.38 este es el ph de la solución de vinagre