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Fórmulas empíricas, moleculares y estructurales

Transcripción del video

lo que quiero que hagamos en este vídeo es de las diferentes formas que hay para representar a una molécula la forma más obvia es mediante su nombre por ejemplo podríamos estar refiriendo a una molécula de vencerlo benceno sin embargo la palabra benceno nos dice muy poco acerca de lo que compone esta molécula aunque hay otros nombres que dan más información pero a lo mejor ustedes están interesados en conocer cuáles son los elementos que forman esta molécula en ese caso no serviría un poco más conocer la fórmula empírica fórmula empírica y quizá ustedes se pregunten qué significa empírico en general la palabra empírico se refiere a algo que viene de la observación y la experimentación se puede decir que mediante evidencia empírica ahora sabemos esto en general significa que se ha observado información al respecto y es por eso que ahora nosotros podemos tener este conocimiento y la razón por la que esta fórmula en particular se llama fórmula empírica es porque los primeros químicos no tenía forma de observar una sola molécula pero sí podían observar la proporción que tenía las moléculas de los diferentes elementos así que una forma empírica nos va a dar una proporción de los elementos en esa molécula así que la fórmula empírica para el benceno es un carbono por unidad lo que no y bueno ahora ustedes pueden decir que sí están trabajando con el benceno van a tener un átomo de carbono por cada átomo de hidrógeno o un átomo de hidrógeno por cada átomo de carbono pero cuántos de esos elementos tenemos realmente en una molécula de vencerlo para responder esta pregunta tenemos que ver la fórmula molecular y esta fórmula molecular del benceno nos va a dar mucha más información al respecto al menos comparada con la fórmula empírica y esta fórmula nos dice que cada molécula de benceno tiene seis átomos de carbono y 6 átomos de hidrógeno la proporción sigue siendo la misma uno a uno como está aquí y es bastante sencillo pasar de la fórmula molecular a la fórmula empírica esencialmente se pierde algo de la información excepto la proporción aquí tenemos la proporción de 6 a 6 que es lo mismo que una proporción de 1 a 1 si quisiéramos podríamos escribir esto cómo se 1 h 1b a que la proporción por cada carbono que se tiene se tiene un hidrógeno pero en una molécula por cada seis carbonos que tenemos hay seis hidrógenos que sigue conservando la misma proporción pero a lo mejor ustedes quieren saber más quieren saber cómo es que estos seis carbono si estos seis hidrógenos están unidos entre sí bueno para esto van a ir a la fórmula estructural fórmula estructural la cual nos va a dar obviamente la estructura en este caso una molécula de vencen a una molécula de benceno se va a dibujar así seis carbonos en un hexágono 123456 carbonos en un hexágono así y aquí vamos a tener un enlace doble de manera salteada en este hexagonal 1 si uno no unos sí o no y cada uno de esos carbonos va a estar enlazado a un hidrógeno cada una de estas líneas que estoy dibujando simboliza un enlace un enlace covalente que vemos con mucho más detalle en otros vídeos pero esencialmente significa que comparten electrones es lo que hace que éstos carbonos permanezcan juntos y hacen que cada hidrógeno esté unido a un carbono así que lo dibujamos así y ésta es sólo una variante de las fórmulas estructurales las formas estructurales strom les dan información tridimensional de las moléculas les puede decir si una molécula se sale o se mete a la página y otras fórmulas estructurales puede que no sean tan explícitas como ésta una vez que entran a la química orgánica las cadenas de carbono se representan así por ejemplo el benceno se representaría así donde los carbonos están implícitos en los vértices o en las esquinas de ese dibujo y bueno sabemos que un carbono típico va a tener cuatro enlaces para que esté en un estado estable y aquí vemos 123 y si no está dibujado el cuarto en la se puede ver un hidrógeno y esa es la convención que usan las personas en la química orgánica así que existen muchas formas de dibujar una fórmula estructural sin embargo esta es una forma muy típica como ven vamos a tener más información conforme vamos a usando la fórmula empírica y pasamos a la fórmula molecular y finalmente a la fórmula estructural ahora quiero hacer énfasis en que las fórmulas empíricas y las fórmulas moleculares no siempre son diferentes a veces las proporciones muestran las cantidades reales de cada elemento en una molécula un buen ejemplo de esto es el agua escribimos agua en el agua nosotros sabemos que por cada dos hidrógenos tenemos un oxígeno y resulta que esto que escribí en términos de la fórmula empírica que muestra solamente proporciones de hecho es el caso que en una molécula de agua hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno si queremos ver la forma estructural que quizá ustedes ya la hayan visto por ahí cada oxígeno en una molécula de agua va a estar unido a dos hidrógenos espero que con esto ustedes comienzan a apreciar las diferentes maneras de representar una molécula nos vemos en el siguiente vídeo