Ejemplo resuelto: cálculo del porcentaje en masa

por aquí tengo la fórmula molecular de la glucosa así que vamos a decir que tenemos una muestra de glucosa pura por aquí esta es la glucosa y no nos dicen su masa pero con base en su fórmula molecular podemos encontrar el porcentaje de la masa del carbono de la muestra pausa el vídeo y piénsalo y como pista nos dan la masa atómica promedio del carbono del hidrógeno y del oxígeno muy bien vamos a trabajar juntos la razón del por qué no importa la cantidad de glucosa es que el porcentaje de la masa del carbono debe de ser el mismo sin importar la cantidad para ayudarnos a pensar esto podemos imaginar una cierta cantidad de glucosa supongamos que tenemos un molde glucosa entonces ahora podemos pensar que si tenemos un molde glucosa tenemos 6 moldes de carbono porque cada molécula de glucosa tiene 6 átomos de carbono y con esto en mente podemos preguntarnos cuál será la masa de 6 moles de carbono dividido entre la masa de un molde glucosa una vez más la razón del por qué tenemos seis moldes de carbono es que si suponemos que este es un molde de glucosa y cada molécula de glucosa tiene seis átomos de carbono entonces habrá seis moles de carbono por cada molde glucosa ahora cuánto será esto bueno esto será igual a en nuestro numerador tendremos seis moles de carbono por la masa molecular del carbono cual es la masa molecular del carbono bueno podemos obtener la de la masa atómica promedio del carbono si la masa atómica promedio es de 12.01 unidades de masa atómica unificadas entonces tenemos 12.01 gramos por mol de carbono entonces esto por 12.01 gramos formol de carbono y podemos observar que en el numerador nos quedaremos sólo con gramos como unidades y ahora en el denominador que tendremos bueno necesitamos la masa de un molde glucosa ahora cada molécula de glucosa se forma con 6 átomos de carbono 12 de hidrógeno y 6 de oxígeno entonces necesitaremos la masa de 6 moles de carbono 12 moles de hidrógeno y 6 moles de oxígeno ahora vamos a dividir lo que tenemos aquí entre 6 moles de carbono por la masa molar del carbono que es 12.01 gramos por mol de carbono ya esto le sumaremos 12 moles de hidrógeno por la masa molar del hidrógeno que es 1.008 gramos por mol de hidrógeno más 6 moles de oxígeno por la masa molar del oxígeno que es 16.00 gramos por mol de oxígeno y la buena noticia es que los moles de los elementos se cancelan así que nos quedaremos con gramos como unidad del denominador y esto tiene mucho sentido ya que nos quedaremos con gramos en el numerador y con gramos en el denominador por lo que se cancelarán y obtendremos sólo un porcentaje al final y veamos en el numerador tenemos 6 por 12.01 es 72 puntos 0 6 mientras que en el denominador bueno primero hagamos los cálculos y después nos preocupamos por las cifras significativas en el denominador tendremos 72 puntos 0 6 + 12 por 1.008 es 12.0 96 y después tenemos 6 por 16 lo cual es 96.000 y esto será igual a 72 puntos 0 6 entre 72 más 12 es 84 96 es 180 0.06 más 0.0 96 es lo mismo que 0.156 lo hice bien sólo sumamos todo esto sin preocuparnos por las cifras significativas ahora podemos escribir esto en la calculadora pero debemos recordar que nuestra respuesta debes de tener más de cuatro cifras significativas incluso acá abajo en esta operación azul sólo deberíamos tener cuatro cifras significativas así que tenemos que obtener una respuesta hasta el lugar de los centésimos incluso en la suma si redondeamos con el fin de tener cifras significativas tendríamos al menos cuatro de hecho tendríamos cinco cifras significativas así que cuatro serán nuestro factor limitante de cifras significativas por lo tanto calculamos esto y vamos a redondear a cuatro cifras significativas 72.0 6 entre 180.169 firmas y si redondeamos a cuatro cifras significativas tendremos punto 4000 así que vamos a decir que esto es igual a punto 4000 o podemos decir que tenemos un 40 por ciento de la masa del carbono en nuestra muestra cuando redondeamos a cuatro cifras significativas y ya está hemos acabado