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Número atómico, número másico e isótopos

Transcripción del video

el número atómico se simboliza por z y se refiere al número de protones en un núcleo tú puedes encontrar el número atómico la tabla periódica entonces en este vídeo hablaremos del hidrógeno y para el hidrógeno su número atómico es el uno como está indicado aquí quiere decir que hay un protón en el núcleo de un átomo de hidrógeno ahora en un átomo neutro el número de protones es igual al número de electores porque en un átomo neutro no hay carga total y las cargas positivas de los protones están completamente balanceadas con las cargas negativas de los electrones entonces dibujemos un átomo de hidrógeno sabemos que el número atómico del hidrógeno es el 1 entonces hay un protón en el núcleo y como estamos hablando de un átomo de hidrógeno neutro entonces hay un electrón a este electrón lo dibujó fuera del núcleo y utilizó el modelo atómico de por ahora así es como se ve un átomo pero es una buena manera para empezar a entender esto y bueno esta es una versión del hidrógeno es un isótopo del hidrógeno y el llamado propio entonces este isótopo del hidrógeno es llamado propio y hablemos de isótopos entonces bueno los isótopos son átomos de un solo elemento aquí estamos hablando del hidrógeno y que se diferencian en el número de neutrones en su núcleo entonces hablando del siguiente isótopos del hidrógeno y éste es llamado deuterio así que lo escribo deuterio el deuterio o hidrógeno entonces debe tener un protón en el núcleo y debe tener un electrón fuera del núcleo ahora sí tuve la definición de isótopo son átomos de un solo elemento que se diferencian en el número de neutrones entonces se diferencia en el número de neutrones mientras que el deuterio tiene un neutrón en el núcleo entonces al deuterio lo voy a dibujar un neutrón lo voy a bueno voy a dibujar a los neutrones con color azul y ahora el deuterio como puedes ver tiene un neutrón y los neutrones tienen masa entonces el deuterio tiene más masa que el propio los isótopos tienen diferentes masas porque tienen diferentes números de neutrones pero nota que tiene el mismo número atómico tienen el mismo número de protones en el núcleo tienen un protón en el núcleo y eso es importante porque si tú cambias el número de protones estás cambiando el elemento ahora en este vídeo estamos hablando de átomos de un solo elemento el deuterio sigue siendo hidrógeno es un isótopo del hidrógeno y finalmente nuestro último isótopo es el tritio el tritio tiene un producto no en el núcleo y un electrón fuera del núcleo y se debe diferenciar de los otros isótopos en el número de neutrones entonces bueno el tritio tiene dos neutrones los voy a dibujar estos son los dos neutrones que tiene el tritio en el núcleo y estos son los tres isótopos del hidrógeno pero como distinguimos a los diferentes isótopos lo que haremos es escribir símbolos para representar a estos isótopos entonces bueno hagamos eso el símbolo que usaremos para el propio tendrá el símbolo del elemento del hidrógeno aquí abajo escribimos el número atómico que es uno porque tiene un protón en el núcleo entonces él no lo ponemos en el subíndice en el súper índice escribimos el número de massa aquí abajo yo tengo la definición del número de massa entonces bueno veamos la el número de más es el número combinado de protones y neutrones en el núcleo entonces protones y neutrones y al número de masas él simboliza por a a es el número de masa que es igual al número de protones que es el número atómico los simbolizamos por zeta ajá entonces a es igual a z más el número de neutrones así que a es igual a z más n y para el propio en el núcleo sólo hay un protón y 0 neutrones entonces uno más 0 eso nos da un número de masa de uno puede utilizar el color rojo para distinguir entre el número de massa y el número atómico entonces el número de más a estar en color rojo tenemos uno y usar el color rosa para representar al número atómico entonces el subíndice representa el número atómico que está representado por z y el súper índice es el número de más ha representado por a muy bien entonces este símbolo representa al isótopo propio así que escribamos el deuterio o hidrógeno entonces pongo una hache y sigue habiendo sólo un protón en el núcleo así que voy a poner un número atómico de uno y el número de massa se pone en el súper índice y es el número combinado de protones y neutrones si observas el núcleo vemos que hay un protón y un neutrón uno más uno es igual a 2 entonces pongo un 12 en el súper índice y finalmente para el tritio éste sigue siendo hidrógeno entonces voy a poner aquí el símbolo de hidrógeno y hay un protón en el núcleo entonces tiene un número atómico de uno y el número combinado de protones y neutrones sería en este caso de tres un protón más dos neutrones nos da tres y estos son los isótopos del hidrógeno utilizar estos símbolos nos ayuda a diferenciar los ahora practiquemos con el carbono aquí tenemos el símbolo del carbono con subíndices 6 y súper índice 12 muy bien si quieres saber cuántos protones electrones y neutrones tiene hagamos lo siguiente primero pensamos en protones sabemos que el subíndice es el número atómico y el número atómico es el número de protones entonces hay seis protones en este átomo de carbono y si es un átomo neutro de carbono entonces el número de electrones debe ser igual al número de protones si hay seis protones también deber 6 electrones entonces también hay seis electrones muy bien ahora finalmente como averiguamos el número de neutrones bueno pues para esto vamos a escribir la fórmula tenemos que la fórmula es el número de massa es igual al número atómico más el número de nuevo pero no es así que bueno el número de massa aquí está es éste 12 entonces ponemos aquí doce el número atómico 6 aquí está este 6 entonces colocamos aquí en el número atómico un 6 y sumamos los neutrones más n por lo tanto el número de neutrones es igual a 12 - seis hacemos la resta eso es igual a 6 así que tenemos seis neutrones entonces solamente restamos el número atómico del número de masa y así es como tuvimos el número de neutrones en nuestro a tomó muy bien hagamos otro ejercicio aquí tenemos al carbono pero esta vez con un súper índice de 13 ahora el número atómico no cambia cuando hablas de isótopos porque entonces cambiar es el elemento entonces aquí tenemos seis protones en el núcleo de este átomo y un átomo neutro debe ver el mismo número de protones que de electrones entonces tenemos seis protones y 6 electrones y finalmente cuantos neutrones tenemos bueno pues justo como lo hicimos antes restamos el número atómico del número de massa entonces hacemos la resta 13 menos 613 -6 y así vamos a averiguar el número de neutrones en este átomo 13 - 6 eso es igual a 7 por lo tanto hay siete neutrones en este átomo ahora otra manera de representar isótopos es digamos que queremos representar este isótopo de una manera distinta algunas veces lo verás así el nombre del elemento escrito en este caso tenemos carbono luego pones un guión y el número de massa entonces carbono guión 13 que se refiere a este isótopo de carbono y a esta anotación con el nombre del elemento un guión y el número de masa podríamos llamarle por llamarlo de alguna forma notación de guión muy bien hagamos un ejemplo más que se ve un poco más difícil vamos a trabajar con el uranio la u es de uranio el número atómico del uranio es el 92 oz y el número de masa para este isótopo será del 235 veamos cuántos protones neutrones y electrones hay en este átomo de uranio así que una vez más para protones observamos que el número atómico es de 92 entonces debe haber 92 protones en un átomo neutro el número de electrones es igual al número de protones así que hay 92 electrones y finalmente para averiguar el número de neutrones o estamos este número al número de massa así que hacemos el cálculo 235 -92 eso es igual a 143 por lo tanto hay 143 neutrones