Ejemplo resuelto: cálculo del peso atómico

sabemos que el carbono 12 es el isótopo más común en la tierra el 98 puntos 89 por ciento del carbono en la tierra es carbono 12 y sabemos que por definición su masa es exactamente de 12 unidades de masa atómica pero ese no es el único isótopo de carbono en la tierra existen otros isótopos el siguiente más común es el carbono 13 1.11 por ciento del carbono en la tierra es carbono 13 y experimentalmente podemos saber que su masa es de 13.00 34 unidades de masa atómica entonces estos números que tenemos aquí solo como un repaso estos números corresponden a la masa atómica masa atómica entonces lo que haremos en este vídeo es pensar en cómo lograron calcular el peso atómico que nos dan en la tabla periódica aquí tenemos el peso atómico peso atómico y de dónde viene bueno en el vídeo sobre peso atómico y masa atómica vimos que el peso atómico es el peso promedio de las masas atómicas de varios tipos de ese elemento entonces para encontrar este valor aproximado de 12.01 sacaremos el promedio de estas dos cosas y eso lo haremos tomando en cuenta que tan común es el isótopo entonces lo que haremos es que tomamos 98 puntos 89 % y lo vamos a multiplicar por 12 y vamos a reescribir este porcentaje como décima entonces tenemos 0.9 88 9 por 12 y a eso le vamos a sumar 1.11 por ciento por 13.00 34 entonces si escribimos esto como decimal tenemos 0.0 111 esto es 1.11 por ciento y esto lo vamos a multiplicar por 13.000 puntos 34 unidades de masa atómica y esto cuánto nos da bueno usemos la calculadora tenemos 0.9 88 9 por 12 eso es igual a 11.8 6 6 8 y a esto le vamos a sumar 0.01 11 x 13.00 34 así es como obtenemos este número atómico ahí lo tiene así es como se calcula el peso atómico de un elemento entonces vamos a escribir que esto es aproximadamente 12.01 es el peso promedio de las masas atómicas ahora otra cosa que tal vez se pregunten es cuál es la diferencia entre el carbono 12 y el carbono 13 bueno el carbono 12 que tenemos aquí tiene 6 protones 6 protones es lo que hace que este elemento sea carbono entonces estos tienen 6 protones y la diferencia está en los neutrones este tiene 6 neutrones 6 neutrones y este tiene un neutrón más es decir que tiene 7 neutrones entonces al analizar la diferencia en las masas atómicas observen que la diferencia es de más 1.000 34 unidades de masa atómica y a partir de esto pueden decir si agregamos un neutrón más un neutrón eso es aproximadamente igual a una unidad de masa atómica no exactamente pero en términos aproximados podemos verlo muy cercano a una unidad de masa atómica y lo mismo ocurre con los protones espero que ahora ya conozcan cuál es la diferencia entre la masa atómica que es la masa y el peso atómico que es un peso promedio de los diferentes isótopos que existen de ese elemento en la tierra espero que ya sepan cómo se calcula y que sepan cuál es la masa aprox de un neutro