El mol y el número de Avogadro

hablemos sobre un concepto que probablemente confunde a muchos de ustedes estudiantes de química pero en realidad es un concepto muy simple el mhol no no se refiere a los moluscos ni al molí que comemos en química es algo muy diferente el moll en química es un número y ese número es 6.02 por 10 a la 23 este número parece muy grande y también se le conoce como el número de abogados número de abogados y es todo lo que tienen que saber que el mhol es solamente un número existen muchas otras definiciones rebuscadas como por ejemplo esta definición es una traducción del sitio wikipedia en inglés y pueden ver que está muy largo dice el moy se define como la cantidad de sustancia en un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 gramos de carbono 12 yo les he dicho que el moll de 6.02 por 10 a la 23 y en esta parte dice como átomos hay en 12 gramos de carbono 12 eso significa lo voy a notar aquí a bajito eso significa un molde carbono de carbono 12 12 gramos de carbono que más nos está diciendo esto aquí nos dice que es la cantidad de sustancia refiriéndose a la de cualquier molécula se puede convertir esto a gramos esta definición está muy confusa es más simple entenderlo así el mhol es una forma de pasar de gramos a unidades de masa atómica o viceversa recuerdan cuál es la masa atómica del carbono 12 12 por eso se le eche carbono 12 y no 14 entonces si suma 6 12 unidades de masa atómica y tenemos un molde esto es decir 6.02 por 10 a la 23 átomos todos esos átomos conforman una masa de 12 gramos otra manera de entenderlo es un gramo a gramo es igual a un montón de unidades de masa atómica o lo pueden escribir como un gramo es igual a 6.02 por 10 a la 23 unidades de masa atómica puma y esto nos sirve porque en parte es para entenderlo mejor que lo que entendemos de la definición de wikipedia pero sobre todo porque nos ayuda a pasar del mundo atómico ya sea que estemos usando unidades de masa atómica o cualquier otra cosa relacionada con atoms lo podemos traducir a nuestro mundo en donde es más común usar gramos un gramo es una cantidad muy pequeñita de massa imagínense mil gramos hacen un kilogramo un kilogramo es de aproximadamente 2.2 libras etcétera pero lo que quiero decir es que un gramo es muy poquito aquí hay una tonelada de átomos en una cantidad muy pequeña de la masa en que nosotros medimos las cosas esto significa que en 12 gramos de carbono tenemos una tonelada de átomos 6.02 por 10 a las 23 este es un número muy grande incluso difícil de imaginar alguna vez me lo explicaron con el diámetro de un cabello este es el cabello y en el diámetro hay un millón de carbonos un millón de átomos de carbono otro ejemplo es que si ustedes tienen una manzana voy a dibujar me manzanillo una manzana y quisieran tomar uno de sus átomos cualquiera de los que la conforman y hacerlo tan grande como la manzana entonces la manzana sería del tamaño de nuestro planeta tierra aún es un poco difícil entender la cantidad de cosas que aires de tamaño pero digamos que tenemos un gramo de hidrógeno un gramo de hidrógeno si tenemos un gramo de hidrógeno eso significa que tenemos un montón de hidrógeno y como lo sé bueno porque la masa del hidrógeno es uno así que en general para cualquier elemento por ejemplo cuál es la masa de tomaré un molde alumini moll de aluminio he tomado 6.02 por 10 a la 23 átomos de aluminio cuales la masa de esa cantidad de datos bueno cada uno de ellos tiene un número atómico de 13 verdad pero si tomamos la masa atómica en este caso es de 26 puntos 98 dejémoslo en 27 aluminio 27 y tenemos un molde esto entonces la masa es de 27 gramos entonces si tenemos un molde la tomó su masa molecular se traduce directamente como el número de gramos ahora quiero saber un montón de jr humor de hierro 56 verdad digamos que estamos trabajando con el isótopo de hierro 56 entonces si tengo un molde ese átomo esto tiene una masa atómica de 56 gramos de 56 gramos esto es 56 unidades atómicas por átomo y tenemos un molde eso es decir 6.02 por 10 a la 23 por 56 unidades de masa atómica y si lo dividimos entre unidades de masa atómica por gramos nos quedan 56 gramos lo importante aquí es que al tomar cualquier número de masa atómica que nos corresponda por ejemplo si tienen silicio un molde silicio tiene una masa de 28 gramos qué me dice de dos moles de silicio dos moles de silicio su masa atómica es 28 silicio 28 bueno sí un molde silicio es igual a 28 gramos entonces dos moles es igual a 56 gramos y si les dijera que tenemos cuatro moles de oxígeno 4 moles de oxygen cuya masa atómica es de 16 cuál es la masa de esta gigantesca cantidad de átomos bueno si uno de oxígeno tiene 16 gramos entonces cuatro moles por 16 es igual a 64 gramos 64 gramos quizá los confunda un poco porque estoy usando los moles como un número pero es la manera más fácil entenderlo ya que nos traslada del número de masa atómica a grands y en esos gramos hay 6.02 por 10 a la 23 átomos por ejemplo de 12 gramos de carbón eso es todo lo que hay que saber sobre el mhol es sólo un número los invito a seguir jugando con lo que hemos estado haciendo es súper importante tener bien claro el manejo de los moles para que no se confundan después cuando empecemos a ver otros conceptos como la energía en términos de kilo y un sobre moll buscar cuál es la energía de tal o cual reacción y ese tipo de cosas realmente traten de hacer más ejercicios para que puedan comprender esto lo más que pueda y háganos saber si no puede para hacer otro vídeo sobre esto porque es muy importante que lo entienda