Nomenclatura de iones monatómicos y compuestos iónicos

Aprende a nombrar los iones monatómicos y los compuestos iónicos que contienen iones monatómicos, a predecir las cargas de los iones monatómicos y a comprender fórmulas. 
Cristales incoloros de cloruro de sodio con forma general de cubo, vistos de cerca
El cloruro de sodio es un compuesto iónico conformado de iones de sodio y de cloruro en una red cristalina. Crédito de la imagen: Wikipedia Commons, dominio público
Los átomos son eléctricamente neutros porque el número de protones, con carga 1+, que tienen en su núcleo es igual al número de electrones, con carga 1-. El resultado es que el total de cargas positivas de los protones cancela el total de cargas negativas de los electrones, de manera que la carga neta del átomo es cero. Sin embargo, la mayoría de los átomos puede ganar o perder electrones; cuando lo hacen, el número de electrones resulta distinto al número de protones en el núcleo. A la especie química con carga resultante se le conoce como ion.

Cationes y aniones

Cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones, el número total de electrones disminuye mientras que el número de protones en el núcleo sigue igual. El resultado es que el átomo se convierte en un catión, un ion con una carga neta positiva.
El proceso opuesto también puede ocurrir. Cuando un átomo neutro gana uno o más electrones, el número de electrones aumenta mientras que el número de protones en el núcleo permanece igual. El resultado es que el átomo se convierte en un anión, un ion con una carga neta negativa. Esto se puede ilustrar al examinar algunos cationes y aniones muy simples, aquellos que se forman cuando un solo átomo de hidrógeno pierde o gana un electrón.
Nota: en realidad, el hidrógeno es un poco inusual ya que fácilmente forma tanto cationes como aniones. La mayoría de los elementos prefiere formar solo uno o el otro. En términos de la configuración de sus electrones ¿puedes explicar por qué el hidrógeno puede formar tanto cationes como aniones? No dudes en compartir los comentarios al final de este artículo.
Un catión de hidrógeno, un átomo de hidrógeno y un anión hidruro
         H+         ~~~~~~~~~\text{H}^+~~~~~~~~~                        H                        ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\text{H}~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~                  H                   ~~~~~~~~~~~~~~~~~~\text{H}^-~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
Clasificacióncatiónátomo neutroanión
Núm. de protones111111
Núm. de electrones001122
Carga neta11++0011-
Un átomo de hidrógeno neutro (H(\text{H}, al centro) pierde un electrón para formar un catión de hidrógeno (H+(\text{H}^+, izquierda). Cuando el átomo neutro H\text{H} gana un electrón, forma el anión H\text{H}^-(derecha), que se conoce como hidruro. Crédito de la imagen: adaptado de Boundless Learning, CC BY-SA 4.0.
En la columna central, tenemos un diagrama de un solo átomo neutro de hidrógeno. Contiene un protón y un electrón, por lo tanto su carga neta es cero. Si el hidrógeno pierde su electrón, forma el catión H+\text{H}^+ (columna izquierda). El catión H+\text{H}^+ tiene una carga neta de 1+ por el protón en el núcleo, puesto que no hay electrones que cancelen la carga positiva. Si el hidrógeno neutro gana un electrón, forma el anión H\text{H}^- (columna derecha). El anión H\text{H}^- tiene una carga neta de 1-, porque tiene un electrón adicional en comparación con el número total de protones.
Verificación de conceptos: cierto ion tiene 20 protones y 18 electrones. ¿Qué tipo de elemento es este ion y cuál es su carga neta?
Dado que el ion tiene 20 protones, el elemento en cuestión debe ser calcio, Ca\text{Ca}, que tiene un número atómico de 20. Los 20 protones aportan una carga total de 20+ y los 18 electrones aportan una carga total de 18-:
Así, la carga neta del ion será 2+. Podemos escribir el símbolo del catión calcio 2+ de la siguiente forma: 20Ca2+_{20}\text{Ca}^{2+} o Ca2+\text{Ca}^{2+}.

Predicción de cargas en cationes y aniones monoatómicos

¿Sabías que puedes usar la tabla periódica para predecir las cargas que ciertos elementos tendrán cuando se ionicen? Esta es una herramienta muy útil y poderosa, de manera que vale la pena analizarla con detalle. En la siguiente figura se resumen las cargas comunes de los elementos en los ocho grupos o familias principales en la tabla periódica. Recuerda que los grupos periódicos se refieren a las columnas en la tabla periódica, mientras que las filas horizontales se conocen como periodos. Ten en cuenta que estas cargas solo son aplicables cuando estos elementos se encuentren en compuestos iónicos, ya que los compuestos covalentes no contienen iones.
Los compuestos iónicos están hechos de iones, que se mantienen unidos por enlaces iónicos entre iones de cargas opuestas.
Por otra parte, en los compuestos covalentes los electrones se comparten en enlaces covalentes, por lo que no hay verdaderos iones con cargas completas. Sin embargo, a los elementos en los compuestos covalentes se les pueden asignar estados de oxidación o números de oxidación, que son semejantes a una carga aparente. Podemos considerar que el número de oxidación es lo que sería la carga del elemento si los electrones en el enlace covalente se transfirieran completamente al átomo más electronegativo. Si quieres aprender más sobre los estados de oxidación, puedes ver este video sobre estados de oxidación y cómo se usan.
Dicho lo anterior, es importante darse cuenta que la distinción entre los enlaces iónicos y covalentes no siempre es clara. En lugar de pensar en que todos los compuestos caben en una de dos categorías, es mejor pensar en un continuo entre enlaces iónicos y covalentes y compuestos. Muchos compuestos contienen enlaces con algo de carácter covalente, así como algo de carácter iónico.
Para los elementos del Grupo 14, la formación de cationes con carga 4+ es mucho más común que formar aniones con carga 4-. El carbono sin embargo, puede formar los dos tipos de iones, por lo que incluimos aquí ambos tipos de carga.
Como regla general, los grupos de elementos principales usualmente ganarán o perderán electrones con el fin de completar el octeto de electrones de valencia. Al averiguar cuántos electrones es probable que un elemento gane o pierda para llegar a un octeto completo, podemos predecir la carga del ion. Esto requiere saber primero cuántos electrones de valencia hay en el átomo neutro.
Consejo: el número de electrones de valencia en el átomo neutro es igual al número en el lugar 1\blueD{1}s en el nuevo número de grupo IUPAC.

Elementos que forman cationes

En los grupos 1, 2, 13 y 14, los elementos tienen de uno a cuatro electrones de valencia como átomos neutros y por lo general regalan estos electrones de valencia para convertirse en iones; el carbono suele ser una excepción a esta tendencia ya que también puede ganar cuatro electrones para formar el anión C4\text C^{4-}. Puesto que el ion resultante tiene menos electrones que protones, la carga neta del ion es positiva. La magnitud de la carga es igual al número de electrones que se pierden, que es igual al número de electrones de valencia en el átomo neutro.
Por ejemplo, ¿qué pasaría si quisiéramos predecir la carga de un ion de aluminio? El aluminio está en el grupo 13 o IIIA. Dado que el número de grupo, 131 \blueD3, tiene el número 3\blueD 3 en el lugar 11s, predecimos que la carga sería 3\blueD 3+\blueD + para dar Al3+\text{Al}^{3+}. También podemos pensar en un átomo neutro de aluminio que pierde sus tres electrones de valencia para convertirse en Al3+\text{Al}^{3+}, que tiene un octeto completo.
¡Claro! Cuando hablamos de átomos que pierden o ganan electrones para lograr un octeto completo, también podemos pensar en este proceso como si el átomo perdiera o ganara electrones para lograr la misma configuración de electrones que el gas noble más cercano.
En nuestro ejemplo, el ion Al3+\text{Al}^{3+} tiene la misma configuración de electrones que el gas noble neón, Ne\text {Ne}. Ambos tienen la siguiente configuración de electrones:
1s22s22p6\text{1s}^2 \text{2s}^2 \text{2p}^6

Elementos que forman aniones

En los grupos 15 a 17, la carga generalmente es negativa porque es más probable que estos elementos ganen electrones a que los pierdan. La carga del ion es por lo tanto igual a la magnitud del número de electrones que gana para llegar a un octeto completo de ocho electrones de valencia. Podemos calcular matemáticamente la magnitud de la carga al restarle a ocho el número de electrones de valencia en el átomo neutro. También podemos usar la tabla periódica para contar cuántas columnas a la derecha tenemos que recorrer para llegar a los gases nobles, el grupo 18, donde cada columna adyacente cuenta como un electrón que se necesita ganar para llegar al octeto completo.
Si usamos estos lineamientos para predecir la carga del ion de azufre, que está en el grupo 16, podemos predecir que la magnitud de la carga es 86=28-6=2, puesto que el azufre tiene seis electrones de valencia. También podemos encontrar el número de electrones de valencia al verificar el número de grupo del azufre, grupo 16, que tiene un 66 en el lugar de 11s. Eso significa que el átomo neutro de azufre tendrá que ganar dos electrones para llegar a llenar el octeto completo de ocho electrones. Por lo tanto, podemos predecir que la carga más común del ion azufre será 2-.
Verificación de conceptos: ¿qué compuesto iónico predices que se formará en una reacción entre el metal potasio y el bromo líquido?
El metal potasio es un metal alcalino del grupo 1 y, por lo tanto, generalmente forma cationes con una carga de 1+, es decir, K+\text{K}^+.
El bromo, como halógeno del grupo 17, usualmente forma aniones con carga 1-, es decir, Br\text{Br}^-.
Debido a que las cargas de estos iones son iguales y opuestas, se combinarán en una proporción de 1:1 para que sus cargas se cancelen exactamente. Por lo tanto, podemos predecir que el compuesto iónico que se forma será KBr\text{KBr}, bromuro de potasio.

Nomenclatura de cationes

Ahora que ya sabemos que muchos de los elementos comunes adquieren cargas predecibles, consideremos cómo nombrar a los iones. Primero veremos los metales alcalinos, los elementos del grupo 1 de la tabla periódica. En la figura anterior, podemos ver que los metales alcalinos tienden a formar cationes con carga 1+. Por lo tanto, estos cationes incluyen H+\text{H}^+, Li+\text{Li}^+, Na+\text{Na}^+, K+\text{K}^+, etc. No se necesita una regla especial para nombrar este tipo de cationes. Por ejemplo, podemos referirnos al catión hidrógeno, H+\text{H}^+, simplemente llamándolo "H\text{H}-más" o un "ion hidrógeno". De igual manera, un catión de sodio, Na+\text{Na}^+, se puede llamar "Na\text{Na}-más", o más comúnmente, un "ion de sodio". Toma en cuenta que no es necesario decir "ion de sodio uno más", porque se entiende que un ion de sodio generalmente tiene una carga 1+.
La misma lógica es aplicable a todos los demás elementos que típicamente forman cationes con una carga particular. Por ejemplo, los metales alcalinotérreos, grupo 2, forman cationes con una carga de 2+: Be2+\text{Be}^{2+}, Mg2+\text{Mg}^{2+}, Ca2+\text{Ca}^{2+}, etc. Aunque con frecuencia nos referimos a un ion Mg2+\text{Mg}^{2+} como "magnesio dos más", podríamos simplemente decir también "ion magnesio", puesto que se entiende cuál es la carga del ion magnesio.
Nota: el análisis en esta sección es básicamente para nombrar los cationes por sí mismos,. La convención de nomenclatura será ligeramente diferente cuando el catión sea parte de un compuesto iónico. La nomenclatura de compuestos iónicos se analizará aparte más adelante.

Elementos que forman varios tipos de cationes

Hasta aquí, hemos considerado elementos que típicamente forman cationes con una carga en particular. Por ejemplo, los metales alcalinos y los alcalinotérreos usualmente forman iones 1+ y 2+ respectivamente. Sin embargo, la mayoría de los metales de transición pueden formar cationes con varias cargas. Es por eso que el bloque d de la figura de la tabla periódica arriba está marcado como "carga variable". El hierro, por ejemplo, se encuentra con frecuencia tanto como catión Fe2+\text{Fe}^{2+}, como Fe3+\text{Fe}^{3+}, y a veces también con otras cargas. Por lo tanto, el hierro es polivalente, lo que literalmente significa "muchos valores", es decir puede formar cationes con diferentes cargas.
A la izquierda, un vial de vidrio que contiene cloruro de cromo (II), un polvo verde-gris, y a la derecha, un vial de vidrio que contiene cloruro de cromo (III), un polvo violeta brillante
El cromo comúnmente forma compuestos como Cr2+\text{Cr}^{2+} y Cr3+\text{Cr}^{3+}. El cloruro de cromo (II), a la izquierda, es un sólido verde-gris con propiedades y reactividad muy distintas del cloruro de cromo (III), el sólido violeta brillante a la derecha. Por lo tanto, es importante especificar a cuál te refieres. Crédito de la imagen: Maria Sanford
Para los metales polivalentes, debemos especificar la magnitud de la carga del ion. Por ejemplo, tenemos que llamar al Fe2+\text{Fe}^{2+} "hierro dos más" o "hierro dos" porque referirnos a él simplemente como "ion de hierro" no dará información suficiente para especificar el tipo de catión. La mayoría de los metales de transición, aquellos metales en el centro del bloque d de la tabla periódica, son polivalentes. Puesto que pueden formar cationes con diferentes cargas, se debe especificar la carga cuando se nombran los iones y los compuestos que los contienen.
En los compuestos iónicos, la magnitud de la carga de un catión de un metal de transición generalmente se incluye con números romanos entre paréntesis después del nombre del metal, como en cloruro de cromo (II), que contiene Cr2+\text{Cr}^{2+} (véase imagen a la derecha). En una sección aparte más adelante, se analizará cómo nombrar los compuestos iónicos que contienen metales de transición.

Nomenclatura de aniones monoatómicos

Con frecuencia, cuando nombramos aniones monoatómicos, agregamos el sufijo-uro al nombre del elemento. Dado que podemos predecir la carga en los cationes y aniones simples de acuerdo con el número del grupo del elemento, la mayoría de las veces no es necesario especificar la magnitud de la carga del anión. En la siguiente tabla se muestra cómo se aplica el sufijo al nombrar los aniones de varios elementos:
Nombre del elemento\rightarrowNombre del ionFórmula del ion
HidrógenoHidruroH\text{H}^-
Cloro CloruroCl\text{Cl}^-
Bromo BromuroBr\text{Br}^-
Yodo YoduroI\text{I}^-
Oxígeno ÓxidoO2\text{O}^{2-}
Azufre SulfuroS2\text{S}^{2-}
Nitrógeno NitruroN3\text{N}^{3-}
Fósforo FosfuroP3\text{P}^{3-}
Carbono CarburoC4\text{C}^{4-}

Fórmulas y nomenclatura de compuestos iónicos básicos

Ahora que hemos visto las convenciones de nomenclatura de cationes y aniones, podemos analizar cómo se aplican al nombrar compuestos iónicos simples formados por iones monoatómicos. Las siguientes pautas pueden utilizarse para nombrar los compuestos iónicos:
  • Siempre se nombra el anión antes que el catión; en la fórmula química, es al contrario, el catión aparecerá siempre antes del anión.
  • Cuando se nombra el catión dentro de un compuesto iónico, no se incluye la palabra ion o la carga, a menos que sea un catión polivalente. Eso significa que solo tenemos que nombrar el elemento del que proviene el ion (véase Ejemplo 2 abajo).
  • Cualquier compuesto iónico tendrá una carga neta de cero. Es decir, los cationes y los aniones siempre deben combinarse de manera que se cancelen sus cargas.
  • El número de cationes y aniones en la fórmula debe escribirse como el mínimo valor entero posible. Por ejemplo, la fórmula del cloruro de sodio es NaCl\text{NaCl}, no Na2Cl2\text{Na}_2 \text{Cl}_2 o algún otro múltiplo de NaCl\text{NaCl}, aunque las cargas sumen cero.
Veamos algunos ejemplos más.

Ejemplo 1: encontrar la fórmula química a partir del nombre

¿Cuál es la fórmula química del cloruro de potasio?
Recuerda que el potasio es un elemento del grupo 1 que forma un ion 1+. El cloruro, por definición, es un anión que se ha formado de un átomo de cloro. Puesto que el cloro está en el grupo 17, formará un anión 1-. Puesto que sus cargas son iguales y opuestas, habrá un ion  K+\text{ K}^+ por cada anión  Cl\text{ Cl}^-, y la fórmula química será KCl\text{KCl}. Recuerda que el subíndice no se usa cuando solo hay un átomo/ion de un tipo en particular.

Ejemplo 2: encontrar el nombre a partir de la fórmula química

¿Cuál es el nombre del compuesto iónico Mg3P2\text{Mg}_3\text{P}_2?
El magnesio, Mg\text{Mg}, es un elemento del grupo 2 que formará cationes 2+. Puesto que usualmente forma cationes de un solo tipo, no es necesario especificar su carga. Simplemente nos podemos referir al catión en el compuesto iónico como magnesio. El fósforo, P\text{P}, es un elemento del grupo 15 y por lo tanto forma aniones 3-. Dado que es un anión, agregamos el sufijo -uro a su nombre para obtener fosfuro como nombre del ion. Por lo tanto el nombre del compuesto es fosfuro de magnesio.

Inténtalo: nombres y fórmulas de compuestos iónicos

Problema 1
¿Cuál es la fórmula química del bromuro de calcio?
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Bromuro se refiere al anión Br\text{Br}^-, y el calcio forma cationes Ca2+\text{Ca}^{2+}.
Para que se cancelen las cargas de los iones, necesitamos que un catión Ca2+\text{Ca}^{2+} se enlace con cada dos aniones  Br\text{ Br}^{-}. Esto se debe a que la carga total que contribuye el calcio será:
1×(21\times(2+)=2+)=2++
La carga total que contribuye el bromuro será:
2×(12\times(1)=2-)=2-
El 22++ y el 22- se cancelan exactamente.
Por lo tanto, la respuesta correcta es CaBr2\text{CaBr}_2.
Problema 2
¿Cuál es el nombre del compuesto SrF2\text{SrF}_2?
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F\text{F} es el anión, por lo que llevará el sufijo -uro. F\text{F} es el símbolo químico del fluoruro; aquí el fluoruro ganó un electrón para formar el anión fluoruro, F\text F^-.
Sr\text{Sr} es el símbolo químico del estroncio, un elemento del grupo 2. Partiendo de la posición del estroncio en la tabla periódica, podemos predecir que formará cationes Sr2+\text{Sr}^{2+}.
Al nombrar compuestos iónicos, el nombre del anión viene primero, y debe terminar en la mayoría de los casos en -uro, seguido del nombre del elemento que contribuyó el catión.
Por lo tanto, la respuesta correcta es fluoruro de estroncio.
Problema 3
¿Cuáles son los iones que conforman el compuestoAl2S3\text{Al}_2\text{S}_3?
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El aluminio es un metal del grupo 13 que generalmente forma cationes. El azufre es un no de metal del grupo 16 que generalmente forma aniones.
El aluminio forma cationes Al3+\text{Al}^{3+}, y el azufre forma aniones S2\text{S}^{2-}. A partir de la fórmula química de Al2S3\text{Al}_2\text{S}_3, podemos ver que hay dos iones de Al3+\text{Al}^{3+} por cada tres iones de S2\text{S}^{2-}.
Por lo tanto, la respuesta es dos iones Al3+\text{Al}^{3+} y tres iones S2\text{S}^{2-}.

Nomenclatura de compuestos iónicos con cationes polivalentes

Recuerda de nuestro análisis anterior que si un elemento puede formar más de un tipo de catión, tenemos que especificar la carga de ese catión. La magnitud de la carga de un catión de un metal de transición generalmente se indica mediante números romanos entre paréntesis después del nombre del metal. Esto también se conoce como el nombre sistemático del ion. En la siguiente tabla se muestran algunos de los iones más comunes de los metales polivalentes. Se incluye el nombre sistemático para todos los iones. Para algunos de ellos, también se menciona el nombre común o trivial. Los nombres triviales o comunes son algo anticuados ahora, pero todavía se usan en algunos lugares, así que es útil saberlos. Observa que los iones de carga más pequeña llevan el sufijo -oso en el nombre común; iones con mayor carga llevan el sufijo -ico. Por ejemplo en el cloruro ferroso (FeCl2\text{FeCl}_2) se entiende que lleva Fe2+\text{Fe}^{2+} mientras que cloruro férrico (FeCl3\text{FeCl}_3) contiene Fe3+\text{Fe}^{3+}.
ElementoIones comunes que formaNombre sistemáticoNombre común (trivial)
CromoCr2+\text{Cr}^{2+}cromo (II)cromoso
Cr3+\text{Cr}^{3+}cromo (III)crómico
CobaltoCo2+\text{Co}^{2+}cobalto (II)
Co3+\text{Co}^{3+}cobalto (III)
CobreCu+\text{Cu}^{+}cobre (I)cuproso
Cu2+\text{Cu}^{2+}cobre (II)cúprico
HierroFe2+\text{Fe}^{2+}hierro (II)ferroso
Fe3+\text{Fe}^{3+}hierro (III)férrico
PlomoPb2+\text{Pb}^{2+}plomo (II)
Pb4+\text{Pb}^{4+}plomo (IV)
EstañoSn2+\text{Sn}^{2+}estaño (II)estanoso
Sn4+\text{Sn}^{4+}estaño (IV)estánico
Con el uso de esta tabla como referencia, veamos cómo nombrar compuestos iónicos que contienen metales polivalentes.

Ejemplo 3: nomenclatura de compuestos que contienen cationes polivalentes

¿Cuál es el nombre del compuesto PbCl4\text{PbCl}_4?
Al nombrar compuestos iónicos que contienen metales polivalentes, necesitamos determinar la carga del ion del metal de transición. Podemos deducir la carga del catión metálico mediante el cálculo de la carga que aporta al compuesto el ion que tiene una carga que conocemos con certeza. El ion con carga conocida usualmente es el anión, puesto que los iones de metales de transición son generalmente cationes.
Reconocemos que el Cl\text{Cl} es un halógeno del grupo 17, por lo que forma el anión cloruro Cl\text{Cl}^-. A partir de la fórmula química PbCl4\text{PbCl}_4 podemos ver que hay cuatro iones cloruro en el compuesto. La carga negativa total que aportan los cuatro iones cloruro se calcula a continuación:
Carga total de los aniones=4×(1\text{Carga total de los aniones}=4\times(1-)=4)=4-
Para que el compuesto sea eléctricamente neutro, el catión de plomo debe ser Pb4+\text{Pb}^{4+}. Esto es porque la carga 4+ en este ion cancelará exactamente la carga 4- neta que aportan los cuatro iones cloruro.
Por lo tanto, el nombre de PbCl4\text{PbCl}_4 es cloruro de plomo (IV).

Inténtalo: compuestos iónicos que contienen cationes polivalentes

¿Cuál es el nombre del compuesto Co2S3\text{Co}_2\text{S}_3?
Escoge 1 respuesta:
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Queremos empezar por determinar la carga del ion que no es un metal de transición y por lo tanto tiene una carga conocida. En este caso, es el azufre, S\text S. Si nos fijamos en la tabla periódica, S\text{S} es un elemento del grupo 16 que comúnmente forma aniones con carga 2-.
El anión del compuesto es S2\text{S}^{2-}, que se llama sulfuro. De la fórmula química, podemos ver que en este compuesto hay tres iones de sulfuro. Por lo tanto, estos tres iones de sulfuro contribuyen con una carga neta de 6-:
3×(23\times (2-)=6)=6-
Para que el compuesto sea eléctricamente neutro, la carga neta en los dos cationes de Co\text{Co} debe ser igual a 6+. Por lo tanto, el cobalto debe ser cobalto (III), o Co3+\text{Co}^{3+}, puesto que la carga total de los iones de cobalto así cancelará la carga de los aniones:
2×(32\times (3+)=6+)=6++
Por lo tanto, la respuesta correcta es sulfuro de cobalto (III).

Conclusión

Los cationes son iones con carga positiva que se forman cuando los átomos neutros pierden electrones; los aniones son iones con carga negativa que se forman cuando átomos neutros ganan electrones. Es posible predecir las cargas de los iones monoatómicos comunes al observar los números de grupo de la tabla periódica. Sin embargo, muchos de los metales de transición son polivalentes, lo que significa que pueden formar cationes con varias cargas. Al nombrar estos cationes o compuestos, es necesario especificar su carga.
Los cationes y aniones se combinan para formar compuestos iónicos. Los compuestos iónicos se nombran con el anión primero y el catión al final. Al escribir sus fórmulas químicas, la convención establece lo contrario. Los compuestos iónicos deben ser eléctricamente neutros. Por lo tanto, los cationes y aniones se deben combinar de tal manera que la carga neta que aporta el número total de cationes cancele exactamente la carga neta del número total de aniones.

Créditos

  1. Modificado de "Ions" (Iones), Boundless Learning, CC BY-SA 4.0.
El artículo modificado está autorizado bajo una licencia CC-BY-NC-SA 4.0.

Referencias complementarias

Zumdahl, S. S. y S. A. Zumdahl. "Atomic Structure and Periodicity (Estructura atómica y periodicidad)". En Chemistry (Química), 290-94. 6th ed. Boston, MA: Houghton Mifflin Company, 2003.
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