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Transcripción del video

para hablar de la teoría de colisión consideremos la siguiente reacción aquí tenemos el átomo a que reaccione con la molécula de atómica dc para formar una nueva molécula de atómica atp y c de acuerdo a la teoría de colisión las moléculas deben colisionar para reaccionar así que en este ejemplo el átomo a colisiones con la molécula tc para que ocurra la reacción ahora las colisiones deben tener la orientación correcta para que sea efectiva por ejemplo digamos que en esta reacción tenemos nuestra molécula de ese donde a ibc se acercan con esta orientación cómo se forma un enlace entre a y b que es lo que queremos y podemos decir que esta es la orientación correcta así es como debe ser la colisión para que la reacción pueda ocurrir pero si la molécula de ese se acerca del lado contrario es decir tenemos a nuestro átomo a y después tenemos ct ahora el átomo se se acerca a la tomó a pero esta no es la orientación correcta entonces debe existir una colisión pero qué ocurre en la orientación correcta finalmente las colisiones deben tener la energía suficiente si las colisiones no tienen la energía suficiente los átomos solamente rebotarán pero sí hay mucha energía entonces las moléculas que colisionan librarán más fuerte y romperán los enlaces celos explicaré empezamos con una cierta energía para nuestros reactivos esta es la energía de nuestros activos que son el átomo a y la molécula de s podemos decir que la energía total este 20 kilos jules por moll ahora cuando el átomo y la molécula colisionen necesita mucha energía para romper el enlace entre b y c y esa energía la podemos encontrar en este diagrama empezamos con 20 kilos jules formol y necesitamos llegar hasta 60 esa diferencia es la energía que necesitamos para que ocurra la reacción se le conoce como energía de activación que sea previa como e a esta es la energía de activación y la energía de activación es muy importante porque es la mínima cantidad de energía que se necesita para iniciar una reacción química para esta reacción podemos ver qué necesitamos llegar a 60 kilos yul formol y empezamos con 20 entonces 60 - 20 es igual a 40 la energía de activación para esta reacción es de 40 kilos jules por moll entonces la energía de colisión debe ser mayor o igual a la energía de activación y en esta parte del diagrama tenemos un estado de transición es decir que se está formando un enlace entre a y b al mismo tiempo que se rompe el enlace entre b y c a esto se le llama estado de transición estado de transición o también lo pueden encontrar como complejo activado complejo activado entonces aquí tenemos en las heces parciales el enlace entre b y c se está rompiendo mientras que el enlace entre a y b se está formando imaginen que ésta es una montaña y tenemos una pelota en este valle necesitamos energía para empujar la pelota hasta la sim supongamos que tenemos energía para empujar la pelota hasta aquí pero no es suficiente la pelota se regresará entonces por eso debemos pensar en la energía suficiente para que las moléculas no sólo choque porque si tenemos la energía suficiente logramos llevar nuestra pelota hasta la sim para hacerla rodar por el otro lado y que termine aquí que sería como la formación de los productos entonces para este ejemplo nuestros productos son la molécula de atómica ap y el átomo se y esta línea representa la energía de esos productos y que energía tenemos bueno si nos vamos hacia acá encontramos que la energía es de 10 kilos yul formol así que en este ejemplo la energía de los productos es menor a la energía de los reactivos empezamos con 20 kilos jules formol y terminamos con 10 kilos jules por moll entonces el cambio de energía es igual a la energía de los productos - la energía de los reactivos y en este ejemplo la energía de los productos es de 10 kilos jules por moll 10 - la energía de los reactivos que este 20 kilos yul formol diez menos veinte el cambio de energía es igual a menos 10 kellogg jules formol observen que podemos ver ese cambio de energía en el diagrama este es el cambio de energía y para este ejemplo del tae tiene un valor negativo por lo tanto esta es una reacción exotérmica se libera calor recuerden que se necesita energía para romper enlaces y se libera energía cuando se forma y como liberamos calor entonces este es el diagrama de energía para una reacción exotérmica ahora veamos otra reacción aquí tenemos el avance de la reacción y empezamos con la energía de nuestro reactivos entonces esta es la energía de nuestro reactivos que este 20 kilos yul formol y sabemos que para llegar a este punto es decir al estado de transición que está en 80 kilos jules formol necesitamos una energía de activación e a que para este ejemplo es de 80 menos 20 que es igual a 60 kilos yul formol entonces éste es el estado de transición y esto representa la energía de nuestros productos productos en este ejemplo la energía de los productos es mayor a la energía de los reactivos podemos decir que la energía de los productos es de aproximadamente 40 kilos georges formol entonces el cambio de energía es igual a la energía de los productos - la energía de los reactivos esto es igual a 40 kilos yul formol menos 20 20 kilos george formol esto nos da un cambio de energía igual a más 20 kilos jules por moll así que en este ejemplo tenemos un cambio de energía positivo por lo tanto es una reacción endotérmicos acá el ejemplo anterior era una reacción exotérmica donde se libera calor y este es un ejemplo de reacción endotérmicos se absorbe calor