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Contenido principal
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Transcripción del video

supongamos que tenemos una reacción elemental con un reactivo y que se transforma en los productos y podemos clasificar esta reacción de acuerdo a su molecular y that es decir el número de moléculas que participan en la reacción en este caso tenemos una molécula dea que se transforma en los productos así que esta es una reacción un y molecular sólo tenemos una molécula un y molecular ahora escribamos la ley de velocidad sabemos por los vídeos anteriores que la velocidad de reacción es igual a la constante k por la concentración de los reactivos que en este caso es a para este caso podemos tomar el coeficiente de nuestra ecuación balanceada y convertirlo en nuestro exponente 1 esto sólo lo podemos hacer para reacciones de un solo paso no podemos hacerlo para una reacción general como veremos en el siguiente vídeo entonces la velocidad de la reacción es igual a la constante de velocidad k por la concentración de a a la primera potencia esta reacción 1 y molecular es de primer orden ahora veamos la siguiente reacción una molécula de a más una molécula debe forma nuestros productos aquí tenemos dos moléculas que participan en la reacción así que es una reacción mi molecular y molecular entonces podemos pensar en estas moléculas colisionando la molécula a colisiona con la molécula de para formar los productos y la ley de velocidad dependerá de la concentración de a&b si aumentamos la concentración de a idv aumentamos la frecuencia de las colisiones y por lo tanto aumenta la velocidad de reacción entonces la velocidad de reacción es igual a la constante k por la concentración de a y como es una reacción elemental de un solo paso podemos tomar el coeficiente y ponerlo como exponente entonces por la concentración de a a la primera potencia por la concentración debe nuevamente podemos tomar el coeficiente que es 1 y ponerlo como exponente esta es la ley de velocidad para una reacción be molecular ahora echemos un vistazo a otra reacción be molecular esta vez tenemos dos moléculas de a que reaccionan para obtener nuestros productos así que podemos decir que a más a nos da productos objetos y nos dan nuestros productos puede ser cualquiera de las dos si nos quedamos con la primera versión tenemos un coeficiente aquí y uno acá así que al escribir la ley de velocidad la velocidad es igual a la constante de velocidad acá por la concentración de a que tiene un coeficiente de 1 así que está elevada a la primera potencia la concentración de la otra que también tiene un coeficiente de 1 y lo ponemos como exponente si factor izamos la velocidad es igual a la constante k por la concentración de a al cuadrado y si escribimos la ley de velocidad con la segunda opción el coeficiente 2 se convierte en este exponente este es otro ejemplo de una reacción be molecular finalmente veamos una reacción en donde participan tres moléculas una idea más una debe más una de c nos dan nuestros productos entonces cómo participan tres moléculas esta es una reacción tri molecular y molecular y esto puede ocurrir en un solo paso es decir que si tenemos a b y c todos tienen que colisionar al mismo tiempo aunque no es muy común que eso pase por eso las reacciones tri moleculares son muy raras pero podemos escribir la ley de velocidad la velocidad es igual a la constante de velocidad k por la concentración de a que tiene un coeficiente de 1 así que está elevada a la primera potencia por la concentración de b que también está elevada a la primera potencia la concentración de cee también elevada a la primera potencia entonces para la ley de velocidad de estas reacciones elementales podemos tomar el coeficiente y convertirlo en el exponente en el siguiente vídeo veremos que no podemos hacer eso con una reacción de varios pasos y que la velocidad de reacción sólo se puede obtener experimentalmente