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Transcripción del video

en este vídeo hablaremos sobre cómo encontrar las unidades para la constante de velocidad acá hay dos cosas que debemos saber antes de empezar una es que la constante de velocidad que si tiene unidades esto no siempre se aplica a las constantes en química pero acá si tiene unidades y la otra cosa que debemos saber es que las unidades de la constante de velocidad k dependen de la ley de velocidad velocidad entonces vamos a usar esto usemos la ley de velocidad para deducir las unidades de acá y esto es muy práctico porque así no tenemos que memorizar cuáles son las unidades de acá para las reacciones de cada uno de los diferentes órdenes en este caso vamos a enfocarnos en las tres leyes de velocidad más comunes que vemos en las clases de química es decir vamos a hablar de reacciones de orden cero de primer orden y de segundo orden orden y vamos a deducir las unidades unidades ok entonces primero veamos una reacción de orden 0 las reacciones de orden 0 tienen una ley de velocidad que se ve así la velocidad es igual acá por la concentración del reactivo a elevada a la cero y recordemos que cualquier cosa elevada a la cero es igual a 1 así que en este caso la velocidad es igual a la constante de velocidad acá y las unidades de la velocidad siempre son las mismas siempre son molar por segundo y también podemos ver a las unidades como números es decir si tenemos el signo de igual las unidades deben de ser las mismas para que coincida entonces en este caso como la velocidad es igual acá eso significa que acá debe de estar en molar por segundo entonces esto nos dice que las unidades para una reacción de orden 0 son molar por segundo y podemos usar la misma idea para conocer las unidades para una reacción de primer y segundo orden entonces para una reacción de primer orden la ley de velocidad es velocidad es igual a la constante de velocidad k por la concentración de nuestro reactivo elevado a la primera potencia y ya sabemos que las unidades de la velocidad son molar por segundo y las unidades de la concentración siempre serán molar así que ya podemos deducir que las unidades de acá por molar debe ser igual a molar entre segundo por lo tanto como ya tenemos molar en ambos lados no tenemos que preocuparnos por eso pero nos faltaría uno entre segundo así que las unidades de acá son uno entre segundos otra forma en la que podemos intentar conocer las unidades si es que no se sienten muy cómodos con lo que hicimos sería reordenando esta ley de velocidad vamos a ver si dejamos acá de un lado y todo lo demás lo pasamos al otro nos queda que acá es igual a la velocidad entre la concentración de a lo que hice fue simplemente dividir ambos lados de la ecuación entre la concentración de a y como sabemos que las unidades en ambos lados de la igualdad deben de ser las mismas entonces podemos conocer las unidades de acá al dividir las unidades de la velocidad entre las unidades de la concentración entonces para la velocidad tenemos molar por segundo entre la concentración que es molar así molar se cancela y nos queda 1 entre segundo esa es una forma más directa de encontrar las unidades de acá pero la idea es la misma podemos tratar a las unidades de la misma forma en que tratamos a los números y solo hay que asegurarnos de que coincidan en ambos lados de la igualdad ahora el último ejemplo que veremos es para las reacciones de segundo orden entonces las reacciones de segundo orden tienen una ley de velocidad donde la velocidad es igual a la constante de velocidad acá por la concentración del reactivo al cuadrado entonces de un lado tenemos molar entre segundo para la velocidad y del otro lado como ahora tenemos la concentración al cuadrado entonces tenemos molar al cuadrado así que molar al cuadrado por algo debe de ser igual a molar por segundo entonces necesitamos agregar ese 1 entre segundo en las unidades de acá porque debemos asegurarnos de que cuando multipliquemos esto nos quedarán segundos abajo y también necesitamos cancelar una de las unidades concentración entonces vamos a poner molar también en el denominador ok así las unidades de cas para una reacción de segundo orden son 1 / molar por segundo estos son los tres casos más comunes que podemos encontrar en una clase de química y muchas veces puede que tengamos reacciones que no son ni de orden cero ni de primer o segundo orden pero si eso pasa siempre pueden usar la ley de velocidad para encontrar las unidades de la constante de velocidad k