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Lecciones de química
Curso: Lecciones de química > Unidad 9
Lección 4: Estructuras de puntos y geometría molecular- Dibujo de estructuras de puntos
- Dibujo de diagramas de Lewis
- Ejemplo resuelto: diagrama de Lewis del formaldehído (CH₂O)
- Ejemplo resuelto: diagrama de Lewis del ion cianuro (CN−)
- Ejemplo resuelto: diagrama de Lewis del difluoruro de xenón (XeF₂)
- Excepciones a la regla del octeto
- Recuento de los electrones de valencia
- Diagramas de Lewis
- Resonancia
- Resonancia y estructuras de puntos
- Carga formal
- Carga formal y estructuras de puntos
- Ejemplo resuelto: el uso de cargas formales para evaluar estructuras de resonancia no equivalentes
- Resonancia y carga formal
- VSEPR para nubes de 2 electrones
- VSEPR para 3 nubes de electrones
- Más sobre la estructura de puntos del dióxido de azufre
- VSEPR para 4 nubes de electrones
- VSEPR para 5 nubes electrónicas (parte 1)
- VSEPR para 5 nubes electrónicas (parte 2)
- VSEPR para nubes de 6 electrones
- Polaridad molecular
- VSEPR
- Respuesta libre del AP Química 2015, preguntas 2d y 2e
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Polaridad molecular
Tal como sucede con los enlaces, las moléculas también pueden ser polares. En una molécula polar, la densidad de los electrones se distribuye de forma desigual a lo largo de la molécula, lo que resulta en regiones de carga parcialmente negativa y regiones de carga parcialmente positiva. La polaridad molecular depende tanto de la polaridad individual de los enlaces como de la geometría molecular. Esta última la podemos predecir mediante la teoría VSEPR. Creado por Jay.
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me parece interesante, pero me das valores de u=mu y no entiendo de donde salen o como sacarlos yo mismo(2 votos)
El valor surge de u=Q.d de ahí lo sacas. Q es una constante y es la carga del electrón... siendo d la distancia entre los centros de los átomos que se están enlazando(2 votos)
diferencia entre polar y no polar(1 voto)