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Contenido principal
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Transcripción del video

estos son los pasos para dibujar estructuras de puntos de lewis digamos que queremos dibujar la estructura de puntos para la molécula de tetracloruro de silicio lo primero que necesitamos es contar el número total de electrones de valencia para colocarlos en nuestra estructura echemos un vistazo a la tabla periódica esta es una versión modificada de la tabla periódica del bloque t así será más fácil identificar los grupos si observan los elementos que tenemos en el primer grupo como el hidrógeno litio y sodio todos los elementos del primer grupo tienen un electrón de valencia el número de grupo corresponde al número de electrones de valencia entonces el hidrógeno tiene un electrón de valencia ahora si pensamos en los periodos recuerden que los periodos son las filas horizontales de la tabla periódica observen que el hidrógeno se encuentra en el primer periodo así que tiene un electrón de valencia y el helio tiene dos electrones de valencia recuerden que en el primer nivel de energía como máximo se pueden tener dos electrones por ejemplo al dibujar un nitrógeno siempre estará rodeado por dos electrones sólo tendrá un enlace covalente y si analizamos el segundo periodo el litio tiene un electrón de valencia el berilio tiene dos boro tiene tres el carbono tiene cuatro el nitrógeno tiene cinco oxígeno tiene seis flúor tiene siete y el neón tiene ocho observen que hay más orbitales en el segundo nivel de energía y podemos tener como máximo ocho electrones de ahí que hablemos de la regla del octeto por eso elementos como el carbón nitrógeno y flúor cumplen con la regla del octeto y eso nos ayudará mucho cuando dibujemos las estructuras ahora es posible que algunos elementos del segundo periodo no cumplan con la regla del octeto y pueden tener menos de 8 electrones como es el caso del boro pero no es posible que tengan más de 8 electronics siempre revisen que en sus estructuras ningún elemento del segundo periodo tenga más de 8 electrones ahora en el tercer período tenemos más orbitales disponibles entonces en el primer nivel de energía sólo tenemos un orbital s en el segundo nivel tenemos orbitales s&p y en el tercer nivel tenemos orbitales s&p y de estos elementos pueden tener más de 8 electrones veremos algunos ejemplos en este vídeo pero regresemos a nuestra molécula de tetracloruro de silicio si queremos saber el número total de electrones de valencia primero encontremos a los elementos en nuestra tabla periódica aquí tenemos el silicio que se encuentra en el grupo 4 así que un átomo de silicio tiene 4 electrones de valencia y por acá tenemos al flúor que se encuentra en el grupo 7 así que por cada átomo de flúor tenemos 7 electrones de valencia entonces 7 por 4 tenemos 28 electrones de valencia en el flúor y 28 más 4 nos da un total de 32 electrones de valencia ahora ya sabemos cuál es el número total de electrones de valencia y como no tenemos ninguna carga no tenemos que preocuparnos por eso entonces vamos con el paso 2 hay que definir cuál es el átomo central que será el átomo menos el electrón negativo y después hay que dibujar los enlaces nosotros tenemos silicio y flúor que en la tabla periódica aquí tenemos al flúor y en este caso es el elemento más electro negativo así que para el tetra fluoruro de silicio nuestro átomo central es el silicio porque es el menos electro negativo de los dos entonces tenemos al silicio que está unido a cuatro átomos de flúor hasta ahora ya dibujamos cuatro enlaces covalentes y como cada enlace consiste en dos electrones de valencia aquí tenemos dos cuatro seis y ya colocamos 8 electrones de valencia y como en total teníamos 32 electrones 32 menos 8 nos falta colocar 24 electrones regresemos a nuestros pasos ya sabemos cuál es el átomo central y pusimos los enlaces también ya restamos los electrones que colocamos en los enlaces del total de electrones que calculamos en el paso 1 así que ahora en el paso 3 vamos a colocar los electrones restantes en los átomos terminales en este caso son los átomos de flúor entonces podemos empezar por colocar los electrones en los átomos de flúor si regresamos a la tabla periódica el flúor se encuentra en el segundo periodo y cumple con la regla del octeto así que cada átomo de flúor necesita estar rodeado por 8 electrones y como cada uno ya tiene 12 electrones a su alrededor agreguemos 6 electrones más a cada flúor le ponemos 6 electrones de valencia y como colocamos 6 electrones a cada uno de los 4 átomos de flúor 6 por 4 es igual a 24 hemos colocado todos los electrones de valencia esta es nuestra estructura final ya no tenemos que pasar al paso 4 veamos otro ejemplo ahora tenemos ch 2 of formaldehído entonces primero vamos a calcular el número total de electrones de valencia necesitamos encontrar el carbono hidrógeno y oxígeno en la tabla periódica observen que el carbono se encuentra en el grupo 4 así que tiene 4 electrones de valencia por acá tenemos el hidrógeno en el grupo 1 un electrón de valencia y el oxígeno se encuentra en el grupo 6 así que tiene 6 electrones de valencia entonces vamos a calcular el número total de electrones de valencia que colocaremos en nuestra estructura de puntos tenemos un átomo de carbono que tiene 4 electrones de valencia después cada hidrógeno tiene un electrón de valencia pero como tenemos 21 por dos y cada oxígeno tiene 6 electrones entonces 6 más cuatro más dos es igual a 12 electrones de valencia ahora regresemos a nuestros pasos ya sabemos el número total de electrones de valencia y como no tenemos cargas no tenemos que preocuparnos por el resto del paso 1 en el paso 2 hay que definir el átomo central que corresponde al menos electro negativo y recuerden que debemos ignorar al hidrógeno así que para este ejemplo el átomo central sin tomar en cuenta el hidrógeno podría ser el carbono o el oxígeno veamos la tabla periódica el oxígeno es más electro negativo que el carbón entonces el carbono es el átomo central está unido a dos hidrógenos y un oxígeno ya colocamos 246 electrones de valencia y como necesitamos colocar 12 y ya colocamos 6 nos falta colocar 6 electrones de valencia regresemos a nuestros pasos en el paso 3 hay que colocar los electrones restantes a los átomos terminales en este caso nuestros átomos terminales son los hidrógenos y el y geno pero no podemos colocar más electrones en el hidrógeno porque los dos átomos ya están rodeados por dos electrones entonces coloquemos los electrones en el oxígeno que sigue la regla del octeto y como ya está rodeado por dos electrones solo le faltan seis electrones de valencia ya colocamos todos los electrones pero no hemos terminado porque el carbono también debe cumplir con la regla del octeto regresemos a nuestros pasos en el paso 4 si el átomo central no ha completado su octeto podemos ayudarlo creando enlaces múltiples entonces podemos tomar uno de estos pares de electrones libres y moverlos hacia acá entonces nos queda el carbono unido con un doble enlace a este oxígeno ahora tiene dos pares de electrones libres y después tenemos a los hidrógenos hacia abajo esta es la estructura de puntos de louis para el formaldehído y tenemos 8 electrones alrededor del carbono 2 468 electrones ya completó su octeto entonces tenemos 8 electrones alrededor del oxígeno 8 alrededor del carbono y cada hidrógeno tiene 2 electrones están felices muy bien hagamos uno más ahora tenemos el catión penta fluoruro de xenón entonces encontremos al xenón y el flúor en la tabla periódica aquí tenemos al xenón que se encuentra en el grupo 8 así que tiene 8 electrones de valencia y por acá tenemos al flúor que se encuentra en el grupo 7 entonces el xenón tiene 8 electrones de valencia y cada átomo de flúor tiene 7 electrones pero como tenemos 5 átomos 7 por 5 es igual a 35 y 35 más 8 nos da 43 electrones de valencia pero recuerden que esta molécula es un cateo tiene una carga positiva y eso significa que perdemos un electrón entonces necesitamos restar un electrón a 43 y nos quedan 42 electrones de valencia en total regresemos a nuestros pasos ya sabemos cuál es el número total de electrones de valencia y como en este caso tenemos una carga positiva por eso restamos un electrón en el paso 2 hay que definir al átomo central que será el menos electro negativo entonces como el flúor es más electro negativo nuestro átomo central es el xenón vamos a escribir lo tenemos al xenón unido a 5 átomos de flúor hasta ahora ya colocamos 2 4 6 8 10 electrones de valencia y como necesitamos colocar 42 en total sólo nos faltan 32 electrones de valencia observen que el xenón ya sobrepasó la regla del octeto pero no hay problema porque el xenón se encuentra después del tercer periodo de la tabla periódica ahora el siguiente paso es colocar los electrones de valencia restantes en nuestros átomos terminales los átomos de flúor que como sabemos cumplen con la regla del octeto y como cada átomo de flúor ya tiene 2 electrones a su alrededor podemos agregar 6 electrones de valencia entonces si agregamos 6 electrones de valencia a 5 átomos de flúor 6 por 5 es igual a 30 y solo nos faltan 2 electrones entonces regresemos a nuestros pasos en el paso 4 si es necesario como en este caso hay que colocar los electrones sobrantes en el átomo central y si el átomo central ya tiene su octeto o lo excede como es nuestro caso hemos terminado aunque hay que revisar las cargas formales pero eso lo veremos en otro vídeo entonces vamos a colocar los dos electrones que faltan en nuestro seno ya colocamos todos los 42 electrones de valencia y podemos poner nuestra estructura entre corchetes para señalar la carga positiva este es nuestro ocasión de penta fluoruro de xenón en los siguientes vídeos vemos más ejemplos de cómo dibujar estructuras de puntos de lewis y cómo predecir la geometría de las moléculas