Resonancia y estructuras de puntos

ahora que ya sabemos cómo dibujar estructuras de puntos de louis apliquemos las reglas al año nitrato podemos dibujar diferentes estructuras para este año que se conocen como estructuras de resonancia primero necesitamos calcular los electrones de valencia entonces como el nitrógeno se encuentra en el grupo 5 de la tabla periódica aquí tenemos 5 electrones de valencia y como el oxígeno se encuentra en el grupo 6 aquí tenemos 6 electrones de valencia por cada oxígeno y como tenemos 3 oxígenos 6 por 3 es igual a 18 electrones de valencia más 5 que tenemos de nitrógeno nos da un total de 23 observen que tenemos una carga negativa es un año así que agregamos un electrón 23 más uno es igual a 24 electrones de valencia que vamos a colocar en nuestra estructura de puntos de louis sabemos que el nitrógeno será el átomo central porque el oxígeno es más electro negativo ahí está ya representamos 246 electrones de valencia por lo tanto 24 menos 6 nos falta colocar 18 electrones y podemos empezar en los átomos terminales en los oxígenos para que cumplan con la regla del octeto entonces cada oxígeno ya tiene 2 electrones a su alrededor que hemos resaltado de color rosa así que cada oxígeno necesita 6 electrones más para completar su octeto cada oxígeno ya está rodeado por 8 electrones los oxígenos están felices y como agregamos 6 electrones de valencia a 3 oxígenos 6 por 3 es igual a 18 ya colocamos todos los electrones en nuestra estructura ahora ya dijimos que los oxígenos están felices pero qué pasa con el nitrógeno bueno observen que el nitrógeno solo tiene 6 electrones a su alrededor los electrones de color rosa y como el nitrógeno también quiere completar su objeto hay muchas formas en que podemos ayudarlo por ejemplo podemos tomar este par de electrones libres y moverlos hacia acá para compartirlos entre el oxígeno y el nitrógeno entonces tenemos el nitrógeno unido con un doble enlace al oxígeno de arriba que tenía tres pares de electrones libres pero ahora sólo tiene dos porque los electrones en verde se movieron para formar el doble enlace del lado izquierdo tenemos otro oxígeno y del lado derecho tenemos otro está es una estructura pero vamos a ponerla entre corchetes para indicar la carga negativa esta es una posible estructura y si en lugar de mover un par de electrones del oxígeno de arriba movemos estos electrones en azul podemos dibujar otra estructura ahora tenemos un doble enlace con el oxígeno de la izquierda que tenía tres pares de electrones libres pero ahora solo tiene dos y tenemos un enlace simple con el oxígeno de arriba que vuelve a tener sus tres pares de electrones libres y no olvidemos al oxígeno que tenemos a la derecha con tres pares de electrones libres esta es otra estructura y vamos a poner los corchetes con la carga negativa finalmente otra opción sería tomar un par de electrones de este oxígeno de la derecha nos queda el nitrógeno unido con un doble enlace al oxígeno de la derecha que ahora sólo tiene dos pares de electrones libres después tenemos un oxígeno hacia arriba con tres pares de electrones libres al igual que el oxígeno de la izquierda esta es otra posible estructura estas tres estructuras se consideran estructuras de resonancia que se representan con una flecha de doble sentido cuando los estudiantes ven las estructuras de resonancia piensan que el ión va cambiando a cualquiera de estas tres estructuras pero en realidad necesitamos combinar las tres estructuras para obtener un libre de resonancia que nos dé una mejor idea de la estructura del guión entonces dibujemos una representación sencilla del librito de resonancia si combinamos las tres estructuras en una sola observen que en todas las estructuras tenemos un doble enlace con alguno de los oxígenos con el de arriba con el de la izquierda y con el de la derecha así que si tratamos de juntarlas en una sola estructura podemos decir que los electrones están deslocalizados entre los tres oxígenos así que en lugar de poner un doble enlace por ejemplo entre el nitrógeno y el oxígeno de arriba podemos mostrar que los electrones están deslocalizados entonces tenemos un enlace más fuerte que un enlace simple pero no tan fuerte como un doble enlace y podemos dibujar lo mismo entre el nitrógeno y este oxígeno los electrones estan deslocalizados ahí está y una forma de comprobar que el ión se parece más a este híbrido es con la longitud del enlace cuando se mide la longitud de los enlaces en el guión todos los enlaces entre el nitrógeno y los oxígenos tienen la misma longitud en cambio si analizamos algunas de estas estructuras por ejemplo la primera resulta que este doble enlace es más pequeño que algunos de estos enlaces simples así que en realidad tenemos un híbrido en donde los electrones están deslocalizados y ese es el objetivo de dibujar las estructuras de resonancia