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Contenido principal
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Transcripción del video

en el vídeo anterior usamos la teoría cpr para moléculas con 5 nubes electrónicas en este vídeo haremos otros dos ejercicios digamos que queremos encontrar la geometría del tri fluoruro de cloro entonces primero hay que dibujar la estructura de puntos de louis y para eso hay que calcular los electrones de valencia el cloro se encuentra en el grupo 7 de la tabla periódica así que tiene 7 electrones de valencia y el flúor también se encuentra en el grupo 7 pero como tenemos tres átomos de flúor 7 por 3 es igual a 21 más 7 tenemos 28 electrones de valencia en total ahora el cloro será el átomo central porque no están electro negativo como el flúor y está unido a 3 átomos de flúor entonces ya colocamos 246 electrones de valencia y 28 menos 6 nos faltan 22 electrones de valencia por colocar podemos empezar a colocarlos en nuestros átomos terminales los átomos de flúor como el flúor cumple con la regla del octeto y cada uno ya tenía 2 electrones a su alrededor sólo necesita 6 electrones más si agregamos 6 electrones de valencia a 3 átomos de flúor entonces 6 por 3 es igual a 18 y 22 menos 18 aún nos quedan 4 electrones de valencia por colocar y recuerden que cuando tenemos electrones sobrantes los podemos colocar en el átomo central así que tenemos dos pares de electrones libres en nuestro cloro ya colocamos todos los electrones de valencia observen que el cloro excede su octeto pero no hay problema porque se encuentra en el tercer periodo de la tabla periódica y si analizamos la carga formal encontrarán que el cloro tiene una carga formal igual a cero entonces esta es nuestra estructura de puntos de louis en el segundo paso necesitamos contar el número de nubes electrónicas que rodean al átomo central recordemos que las nubes electrónicas son regiones de densidad electrónica que pueden ser tanto enlaces como pares de electrones libres entonces este enlace es una nube electrónica por acá tenemos otra aquí tenemos otra y los pares de electrones libres también se consideran nubes electrónicas así que esta es una nube electrónica aquí tenemos otra entonces tenemos 5 nubes electrónicas en total rodeando a nuestro átomo central ahora en el paso 3 podemos predecir la geometría de esas nubes electrónicas en el vídeo anterior explicamos cómo la teoría de sfr nos ayuda a entender que sin con nubes electrónicas adoptan una geometría y pirámide trigon al así que en este caso las nubes electrónicas tendrán la misma geometría pero aquí la diferencia son los pares de electrones libres en donde los ponemos bueno como los pares de electrones libres ocupan más espacio que los electrones que forman enlaces repelen un poco más en el vídeo anterior hablamos con detalle de que lo ideal es poner a los electrones libres en una posición ecuatorial para minimizar la repulsión entre los electrones entonces hagan lo mismo tenemos nuestro átomo de cloro en el centro y después tenemos un par de electrones libres en esta posición ecuatorial también tenemos otro par de electrones libres en esta posición ecuatorial y por lo tanto tenemos un átomo de flúor en la última posición ecuatorial y los dos átomos de flúor que nos faltan los pondremos en posición axial uno hacia arriba y uno hacia abajo entonces al poner los pares de electrones libres en las posiciones ecuatoriales minimizamos la repulsión esta es nuestra estructura hay que ignorar cualquier parte electrones libres alrededor del átomo central para predecir la geometría de la molécula entonces si ignoramos los pares de electrones libres voy a redibujar la molécula tenemos dos átomos de flúor en posición axial y tenemos un átomo de flúor en posición ecuatorial a 90 grados de los átomos axiales observen que aquí los átomos están alineados y este flúor se encuentra a 90 grados es una geometría en forma de t esta es la geometría en forma de t y en términos del ángulo de enlace aquí tenemos un ángulo de 90 grados y por acá tenemos un ángulo de 180 grados estos son los ángulos de enlace ideales en la geometría en forma de t muy bien hagamos otro ejemplo ahora tenemos el ión trillo duro y 3 y una carga negativa primero vamos a dibujar la estructura de puntos de lewis para eso sabemos que el yodo se encuentra en el grupo 7 de la tabla periódica y como tenemos tres átomos 7 por 3 es igual a 21 electrones de valencia pero como tenemos una carga negativa hay que agregar un electrón 21 más uno es igual a 22 electrones de valencia en total que colocaremos en nuestra estructura entonces tenemos tres átomos de yodo ya colocamos cuatro electrones de valencia aquí tenemos dos y dos y 22 menos cuatro nos faltan 18 electrones de valencia por colocar que podemos empezar a colocar en nuestros átomos terminales recuerden que el yodo puede cumplir con la regla del octeto así que agregamos 6 electrones más a cada átomo de yodo terminal ya colocamos otros 12 electrones de valencia y 18 menos 12 aún nos quedan 6 electrones que podemos colocar en nuestro átomo central así que el yodo central tiene tres pares de electrones libres y como esta molécula es unión vamos a ponerlo entre corchetes para señalar la carga negativa esta es nuestra estructura ahora observen que el yodo central excede su ocde pero no hay problema por la posición que ocupa en la tabla periódica y si calculamos la carga formal obtendremos una carga negativa entonces regresemos a los pasos dibujamos la estructura de puntos de louis ahora en el paso 2 hay que contar el número de nubes electrónicas que rodean al átomo central entonces vamos a ver este enlace es una nube electrónica al igual que este enlace y estos pares de electrones libres también son nubes electrónicas así que en total tenemos sheen con nubes electrónicas para esta estructura y la geometría que adoptan sheen con nubes electrónicas esta pirámide trigon al entonces tenemos a nuestro átomo de yodo central y recuerden que es recomendable poner los pares de electrones libres en las posiciones ecuatoriales para minimizar la repulsión entre los electrones entonces pongamos los pares de electrones libres que rodean al átomo central en las posiciones ecuatoriales y después vamos a poner los dos átomos de yodo en las posiciones axiales uno hacia arriba y el otro hacia abajo así es como se ve nuestro ión regresemos a nuestros pasos ya hicimos el paso 3 pre dijimos que la geometría de las nubes electrónicas es mi pirámide tribunal pero para predecir la geometría de en este caso el guión hay que ignorar los pares de electrones libres entonces si ignoramos los pares de electrones libres alrededor del átomo central observen que nos queda una línea recta así que la geometría de lyon es lineal y como es lineal podemos predecir que el ángulo de enlace esté aproximadamente 180 grados ya hicimos cuatro ejemplos de cinco nubes electrónicas con diferentes números de pares de electrones libres alrededor del átomo central