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Transcripción del video

en este vídeo aplicaremos la teoría de eseverri por sus siglas en inglés también conocida como tr ep efe para moléculas con 6 nubes de electrones entonces nuestro objetivo es encontrar la geometría del hexafluoruro de azufre primero vamos a dibujar nuestra estructura de puntos de lewis el azufre se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica así que tiene 6 electrones de valencia por otro lado el flúor tiene 7 electrones de valencia y como tenemos 6 átomos de flúor 7 por 6 es igual a 42 y 42 más 6 nos da 48 electrones de valencia en total que debemos tomar en cuenta para dibujar la estructura entonces dibujemos el azufre en el centro que está rodeado de 6 átomos de flúor vamos a escribirlos tenemos 6 átomos de flúor alrededor de nuestro azufre ahora vamos a contar el número de electrones que ya dibujamos aquí tenemos 2 4 6 8 10 y 12 entonces 48 menos 12 nos faltan 36 electrones por colocar y los podemos poner en nuestros átomos terminales los átomos de flúor recordemos que el flúor sigue la regla del octeto y como cada flúor ya tiene 2 electrones a su alrededor simplemente colocamos 6 electrones en cada flor por 6 es igual a 36 hemos colocado nuestros electrones de valencia y esta es nuestra estructura ahora vamos con el segundo paso que es contar el número de nubes electrónicas alrededor del átomo central entonces necesitamos identificar las regiones que tengan densidad electrónica como este enlace y este todos estos enlaces son regiones de densidad electrónica que rodean a nuestro átomo central se consideran nubes electrónicas la teoría de spr dice que todos estos electrones de valencia están cargados negativamente y por lo tanto se repelen entre sí tratan de estar lo más lejos posible entre ellos entonces cuando tenemos seis nubes electrónicas se forma algo muy parecido a un octaedro para estar lo más alejadas posible trataré de dibujarlo tiene ocho caras en este caso tenemos al azufre en el centro y luego tenemos un punto justo arriba que se conecta con las esquinas de la figura central ahí está y lo mismo ocurre con un punto abajo también lo conectamos con la figura central entonces este es un octaedro en donde cada uno de los vértices representa un átomo de flúor este es un átomo de flúor aquí tenemos otro y en total tenemos 6 átomos de flúor en nuestro octaedro y esto corresponde al paso 3 la geometría que forman las nubes electrónicas que se encuentran alrededor del átomo central es octaedro finalmente el paso 4 es ignorar cualquier par de electrones libres en el átomo central para predecir la geometría final de la molécula entonces como no tenemos electrones libres en el átomo de azufre la geometría de la molécula es igual a la geometría de las nubes electrónicas por lo tanto la geometría de el hexafluoruro de azufre es octa every k octaedro pero analicemos un poco más nuestra molécula en términos del ángulo de enlace si partimos de este flúor de arriba hacia el flúor que tenemos abajo podemos ver que uno de los ángulos de enlace en nuestro octaedro es de 180 grados y también tenemos un ángulo de 90 grados porque si este eje que acabamos de dibujar se une con este flúor aquí tenemos 90 grados y desde otras perspectivas también se encontrarán con ángulos de 90 grados por ejemplo aquí tenemos otro ángulo de 90 grados y aquí tenemos otro así que en una geometría octaedro y acá tenemos 6 átomos de flúor que ocupan 6 posiciones que son equivalentes y eso facilita las cosas muy bien ahora veamos el penta fluoruro de bromo efe 5 sabemos que el bromo tiene 7 electrones de valencia y el flúor también se encuentra en el grupo 7 pero como tenemos 5 átomos de flúor 7 por 5 es igual a 35 y 35 más 7 nos da 42 electrones de valencia y entonces pongamos al bromo en el centro y está unido a 5 átomos de flúor muy bien hasta ahora ya representamos 2 4 6 8 10 electrones de valencia entonces 42 menos 10 nos faltan 32 electrones por colocar que podemos empezar poniéndolos en nuestros átomos terminales los átomos de flúor entonces para que el flúor tenga su octeto le faltan 6 electrones agreguemos 6 electrones a cada átomo de flor entonces al agregar 6 electrones a cada uno de los 5 átomos 6 por 5 es igual a 30 y 30 menos 32 nos faltan 2 electrones por colocar recuerden que después de colocar los electrones de valencia en los átomos terminales si aún quedan electrones debemos colocarlos en el átomo central así que tenemos un par de electrones libres en él regresemos para recordar los pasos después de dibujar la estructura hay que contar el número de nubes electrónicas alrededor del átomo central para después predecir la geometría entonces veamos cuántas nubes electrónicas tenemos alrededor de nuestro brom aquí tenemos esta región de densidad electrónica también tenemos este par de electrones que forman otro enlace al igual que este también este y este tenemos cinco nubes electrónicas pero recuerden que este par de electrones libres también es una región de densidad electrónica así que en total tenemos seis nubes electrónicas y como vimos en el ejemplo anterior al tener seis nubes electrónicas la geometría es de tipo o cta erika y bueno como todas las posiciones del octaedro son iguales no importa en donde pongan el par de electrones libres y entonces este es el bromo y voy a poner un átomo de flúor por aquí y otro por acá otro hacia adelante y otro hacia atrás después pondré uno hacia arriba y finalmente pondré el par de electrones libres hacia abajo es más fácil porque para predecir la geometría de la molécula debemos ignorar cualquier parte electrones libres en el átomo central entonces si ignoramos este par de electrones libres voy a conectar los átomos de flúor aquí tenemos una base cuadrada y cuando la conectamos al flúor que tenemos arriba nos queda una pirámide tenemos una pirámide de base cuadrada la geometría es pirámide cuadrada pirámide cuadrada y en términos de ángulo de enlace sabemos que tenemos ángulos de 90 grados justo como en el ejemplo anterior tenemos ángulos de 90 grados en la geometría de pirámide cuadrada hagamos otro ejemplo de seis nubes electrónicas ahora tenemos detrás fluoruro de xenon primero calculemos los electrones de valencia el xenón se encuentra en el grupo 8 entonces tiene 8 electrones de valencia y el flúor está en el grupo 7 pero como tenemos cuatro átomos de flúor 7 por 4 es igual a 28 y 28 más 8 nos da 36 electrones de valencia entonces dibujemos el xenón en el centro y está unido a cuatro átomos de flúor ahí está ya tenemos 2 468 electrones de valencia entonces 36 menos 8 es igual a 28 electrones que nos falta colocar y podemos empezar en nuestros átomos terminales los átomos de flúor cada flúor quiere tener su objeto y a cada uno le faltan seis electrones de valencia entonces colocamos 6 electrones de valencia en 4 átomos de flúor por 4 es igual a 24 menos los 28 que nos faltaban aún nos quedan 4 electrones por colocar y los pondremos en nuestro átomo central tenemos dos pares de electrones libres en el xenón regresemos para recordar lo que sigue después de dibujar la estructura hay que contar el número de nubes electrónicas para predecir la geometría de esas nubes entonces contemos cuántas nubes electrónicas tenemos recuerde estamos buscando regiones de densidad electrónica este enlace es una nube electrónica al igual que este enlace también éste ahora en este ejemplo tenemos dos pares de electrones libres que también se consideran regiones de densidad electrónica así que tenemos seis nubes electrónicas en total y ya sabemos que cuando hay seis nubes electrónicas quieren estar lo más lejos posible y tienden a formar un arreglo o cta hedrick o entonces si los pares de electrones libres quieren estar lo más lejos posible del otro vamos a ponerlos a 180 grados están lo más alejados posible ahora pongamos los átomos de flúor aquí tenemos uno por acá tenemos otro y tenemos otros dos ahora si queremos saber la geometría de la molécula de tetra fluoruro de xenón debemos ignorar los pares de electrones libres en el átomo central observen que en este caso tenemos algo parecido a un cuadrado dibujado en el mismo plano así que la geometría se conoce como cuadrada plana esta es una geometría cuadrada plana y los ángulos en esta geometría son de 90 grados entonces así es como podemos predecir la geometría de moléculas que tienen seis nubes electrónicas el primer ejemplo no tenía pares de electrones libres alrededor del átomo central el segundo ejemplo tenía un par de electrones libres y el tercer ejemplo tiene dos pares de electrones libres pero aún cuando las nubes electrónicas tienen la misma geometría la geometría de las moléculas cambia porque no se toman a los pares de electrones libres en el átomo central