Ejemplo resuelto: diagrama de Lewis del difluoruro de xenón (XeF₂)

Construyamos un ejemplo más de un diagrama de  Lewis que puede ser interesante. Digamos que   queremos construir la estructura o el diagrama  de Lewis del difluoruro de xenón. Así que pausa   el video e inténtalo. Muy bien, vamos a trabajar  juntos. El primer paso es contar los electrones   de valencia. El xenón, que tenemos por acá, es un  gas noble, tiene 8 electrones de valencia: 1, 2,   3, 4, 5, 6, 7, 8 en su quinta capa, ya que está  en el quinto periodo, así que tiene 8 electrones   de valencia. Por otra parte, sabemos que el flúor  -ya que con él hemos trabajado varias veces- tiene   7 electrones de valencia: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 en  su segunda capa; como tenemos 2 átomos de flúor,   tenemos 2 x 7. Y esto nos da un total de 8  + 14 electrones de valencia, lo que es igual   a 22 electrones de valencia en total. Ahora,  el segundo paso, ya lo hemos trabajado varias   veces en distintos videos, es intentar dibujar la  estructura con algunos enlaces covalentes simples.   Pondremos al xenón como nuestro átomo central  ya que es menos electronegativo que el flúor   y pondremos los 2 átomos de flúor de cada lado:  uno aquí y otro acá, y asignemos algunos enlaces   covalentes simples. Entonces, ¿cuántos electrones  de valencia hemos asignado hasta ahora? Bueno, son   2 de este enlace y otros 2 de este otro enlace,  hemos asignado 4 de ellos; restamos 4 electrones   de valencia y nos quedaremos con un total de  18 electrones de valencia. El siguiente paso es   asignarlos a nuestros átomos terminales y tratar  de que completen su octeto. Cada uno de estos   átomos de flúor ya tiene asignados 2 electrones de  valencia que comparten, por lo tanto, necesitamos   asignarles otros 6 electrones de valencia a cada  uno de ellos: 2, 4, 6; 2, 4, 6. Así que hemos   asignado 2 electrones de valencia más, lo que  significa que todavía tenemos 6 electrones de   valencia restantes para asignar, y existe sólo un  lugar donde podemos colocar esos 6 electrones de   valencia restantes y es en el átomo central, en  el xenón, así que hagámoslo: 2, 4, 6. Y ya está,   hemos construido el diagrama o estructura de Lewis  para el difluoruro de xenón. Lo que es interesante   esta vez es que nuestros átomos de flúor tienen  un octeto de electrones de valencia. Pero ¿qué   pasa con el xenón? Bueno, el xenón tiene 2, 4,  6, 8, 10 electrones de valencia a su alrededor.   Así que este es un ejemplo de la excepción de  la regla del octeto, donde tenemos más de 8   electrones de valencia, lo que es posible para los  elementos que están en el tercer periodo o mayor.