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Unidad: Reacciones químicas y estequiometría

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Puntos de dominio posibles
Ahora vamos a ver reacciones químicas. Pero mientras lo hacemos, necesitamos asegurarnos de que no estén apareciendo y desapareciendo átomos mágicamente. En otras palabras, ¡necesitamos estar seguros de que tenemos el mismo número de cada átomo constituyente en el producto de la reacción que el que tenemos en los reactivos (las moléculas que reaccionan)!
Ahora vamos a hacer la conexión entre balancear ecuaciones y lo que pasa en el laboratorio (donde en realidad tienes cierta masa de un compuesto).

Practica

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Ahora exploraremos dos formas diferentes de representar qué elementos hay en una molécula: las fórmulas moleculares y las empíricas. Las fórmulas moleculares en realidad representan el número de átomos en una molécula, mientras que las fórmulas empíricas nos muestran la proporción de los componentes con base en experimentos. Para ayudarnos a conectar estas ideas, también exploraremos una cantidad llamada "mol". De la misma forma como una "docena" representa 12 de alguna cosa, un "mol" representa aproximadamente 602 200 000 000 000 000 000 000 de algo. Esto nos ayudará a pensar sobre la composición de la masa molecular.
A continuación para ti:

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Acerca de esta unidad

Esta unidad forma parte de las Lecciones de química. Explora videos, artículos y ejercicios por tema.