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Unidad: Reacciones químicas y estequiometría
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Ahora vamos a ver reacciones químicas. Pero mientras lo hacemos, necesitamos asegurarnos de que no estén apareciendo y desapareciendo átomos mágicamente. En otras palabras, ¡necesitamos estar seguros de que tenemos el mismo número de cada átomo constituyente en el producto de la reacción que el que tenemos en los reactivos (las moléculas que reaccionan)!
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- Balance de ecuaciones químicas 1¡Obtén 3 de 4 preguntas para subir de nivel!
Ahora vamos a hacer la conexión entre balancear ecuaciones y lo que pasa en el laboratorio (donde en realidad tienes cierta masa de un compuesto).
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- Conversión de moles y masa¡Obtén 3 de 4 preguntas para subir de nivel!
- Estequiometría ideal¡Obtén 5 de 7 preguntas para subir de nivel!
En una reacción, a menudo tienes más de una molécula (o muy poco de otra), así que no reacciona todo el reactivo. Exploraremos cómo identificar cuál reactivo es el limitante, lo que resulta útil en todo un grupo de escenarios.
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- Estequiometría de reactivo limitante¡Obtén 5 de 7 preguntas para subir de nivel!
Ahora exploraremos dos formas diferentes de representar qué elementos hay en una molécula: las fórmulas moleculares y las empíricas. Las fórmulas moleculares en realidad representan el número de átomos en una molécula, mientras que las fórmulas empíricas nos muestran la proporción de los componentes con base en experimentos. Para ayudarnos a conectar estas ideas, también exploraremos una cantidad llamada "mol". De la misma forma como una "docena" representa 12 de alguna cosa, un "mol" representa aproximadamente 602 200 000 000 000 000 000 000 de algo. Esto nos ayudará a pensar sobre la composición de la masa molecular.
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En una reacción química, los átomos se reordenan, combinan y separan para formar sustancias químicas nuevas. Aprenderemos sobre las diferentes formas como se pueden clasificar las reacciones, así como las propiedades de los distintos tipos de reacción.
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A continuación para ti:
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