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Respuesta libre del AP Química 2015, pregunta 3a

Ecuación iónica neta de una base titulada con HCl. De la pregunta 3a de Respuesta libre del AP Química 2015.

Transcripción del video

él sorbato de potasio que tiene esta fórmula tiene una masa molar de 150 gramos por mol y nos han puesto este punto decimal para decirnos que son 3 cifras significativas incluyendo este 0 se agrega comúnmente a los refrescos como un conservador se necesita preparar una solución madre de sorbato de potasio en solución acuosa de concentración conocida un estudiante titula 45 mililitros de esa solución con hcl 1.25 molar usando un indicador y un ph metro el valor de k para el ácido sórbico es 1.7 por 10 a la menos 5 ok vamos por partes inciso a escribe la ecuación iónica neta para la reacción entre el sorbato de potasio y el ácido clorhídrico ok primero vamos a escribir la ecuación iónica y después escribiremos la ecuación iónica neta así podremos ver la diferencia entonces primero la ecuación johnny k iónica una forma en la que podemos pensar en las ecuaciones iónicas es que si esto está disuelto en agua porque se encuentra en solución acuosa se va a disociar en iones entonces vamos a escribir eso tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos ok entonces el sorbato de potasio se va a disociar en iones potasio recuerden se encuentra en solución acuosa más el c6 h7 otros que también es unión y se encuentra disuelto en agua más y como el ácido clorhídrico también se disuelve entonces tenemos el protón de hidrógeno disuelto en agua más el lyon cloruro o mejor dicho unión que también se encuentra en solución acuosa y después qué pasa cuando reacciona bueno el c6 h 7 ó 2 va a reaccionar con el protón de hidrógeno para formar ácido sórbico entonces nos queda ácido sórbico hc 6 h 7 y 2 este es el ácido sórbico que también está en solución acuosa entonces como ya usamos esto y esto nos quedan los iones de potasio y los iones cloruro ahí está entonces esta es la ecuación johnny k no la ecuación iónica neta porque aquí tenemos todos los iones que participan tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos si he puesto todo ahora para escribir la ecuación iónica neta observen que tenemos alusiones de potasio del lado izquierdo iones de potasio del lado derecho entonces como los tenemos en los dos lados para la ecuación neta se pueden cancelar y lo mismo ocurre con los iones cloruro porque tenemos iones cloruro del lado izquierdo y iones cloruro del lado derecho se cancelan así que la ecuación iónica neta la ecuación iónica neta meta nos queda como bueno tenemos el ión c 6 h 72 disuelto en agua más el protón de hidrógeno también disuelto en agua que producen ácido sórbico a 16 h 72 en solución acuosa ahí está esta es la ecuación iónica neta