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Lecciones de química

Curso: Lecciones de química > Unidad 7

Lección 4: Configuraciones electrónicas

Capas, subcapas y orbitales
Introducción a las configuraciones electrónicas
Configuraciones de los gases nobles
Configuraciones de electrones para el primer periodo
Configuraciones de electrones para el segundo periodo
Configuraciones de electrones para los periodos tercero y cuarto
Configuraciones electrónicas de los metales de transición 3d
Configuraciones electrónicas
Paramagnetismo y diamagnetismo
El principio de Aufbau
Electrones de valencia
Electrones de valencia y compuestos iónicos
Electrones de valencia y compuestos iónicos
Estructura atómica y configuración de electrones
Introducción a la espectroscopia fotoelectrónica
Espectroscopía de fotoemisión
Espectroscopía de fotoemisión

Electrones de valencia y compuestos iónicos

Puede que necesites: Tabla periódica

Las primeras cuatro energías de ionización del elemento X se muestran a continuación:

‍	Energía de ionización ( $kJ / mol$ ‍)
Primera	$738$ ‍
Segunda	$1451$ ‍
Tercera	$7733$ ‍
Cuarta	$10543$ ‍

Basándonos en la información de la tabla, ¿cuál de las siguientes opciones muestra la fórmula empírica más probable del compuesto iónico formado entre el elemento X y oxígeno?

¿Atorado?

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