Introducción a las configuraciones electrónicas

en un vídeo anterior aprendimos la noción de orbital es decir que los electrones no orbitan un núcleo de la misma forma en la que un planeta orbita una estrella para describir donde se encuentra un electrón en un tiempo dado tenemos que pensar en probabilidades es decir donde es más probable que lo encontremos y donde es menos probable un orbital es una descripción de esta misma idea donde es más o menos probable que lo encontremos este diagrama nos muestra los tipos de orbitales que podemos encontrar en varios sub niveles energéticos o sub capas que encontramos en los diferentes niveles energéticos o capas tenemos el subnivel s el sub nivel p que tiene tres diferentes orbitales el subnivel t que tiene uno dos tres cuatro cinco diferentes orbitales después tenemos el subnivel efe ahora bien cada orbital puede contener 2 electrones así que si pensamos en el sub nivel ese puede contener hasta 2 electrones es un nivel p puede contener hasta 6 electrones el subnivel t puede contener hasta 10 electrones y el subnivel efe puede contener hasta 14 electrones 2 por orbital ahora el objetivo de este vídeo es que pensemos en la configuración electrónica de un determinado átomo y para ayudarnos vamos a traer nuestra tabla periódica primero pensemos en la configuración electrónica del elemento más simple es decir estamos hablando del átomo neutro de hidrógeno un átomo neutro de hidrógeno tiene un número atómico de 1 lo que nos dice que tiene un protón y es neutro lo que significa que tiene un solo electrón entonces donde estará es electrón bueno estará en el nivel energético más bajo y ese primer nivel tiene un solo sub nivel y un orbital sólo tiene el psuv nivel ese entonces el único electrón de un átomo neutro de hidrógeno debe ir en ese sub nivel podemos decir que su configuración electrónica es 1 s 1 es decir en el primer nivel sólo tenemos un sub nivel s allí tenemos un electrón que pasa si pensamos en el helio bueno en un átomo neutro de helio hay 2 electrones entonces en lugar de tener un electrón en este primer nivel hay 2 electrones su configuración electrónica será 1 s 2 qué pasa cuando vamos al litio un átomo neutro de litio tendrá 3 electrones por lo tanto los dos primeros pueden quedarse en el primer nivel energético entonces los dos primeros electrones se quedarán en 1 s 2 y el tercer electrón se irá al segundo nivel pero el subnivel que se llenará primero será el subnivel ese entonces llegará al segundo nivel energético y empezará a llenar el subnivel s así que podemos observarlo tenemos 2 electrones en el primer nivel y un electrón en el segundo y qué hay del berilio bueno se va a ver como el litio pero ahora tenemos 4 electrones dos de ellos se quedarán en el primer nivel 1 s 2 y los siguientes 2 llenarán el subnivel s del segundo nivel energético aunque parezca trabalenguas s 2 podemos observar que tenemos 4 electrones en total en el caso de un átomo neutro de berilio y el borbón el boro es interesante ya que un átomo neutro de boro tiene 5 electrones los dos primeros llenaran el primer nivel 1 s 2 los siguientes 2 llenarán el primer sub nivel del segundo nivel es decir 2s 2 y ahora empezaremos a llenar el subnivel p como tenemos un electrón más entonces tenemos 2 p 1 es decir tenemos un electrón en estos orbitales p ahora qué pasa con el carbono bueno se va a ver muy similar al boro pero tenemos un electrón más para trabajar ya que un átomo neutro de carbono tiene 6 electrones así que el electrón extra una vez más va a caer en el subnivel p del segundo nivel porque así podemos contener 6 electrones es decir vamos a llenar el primer nivel de energético con 2 electrones después el subnivel 2s con 2 electrones y después tendremos 2 electrones más en el subnivel 2 p todos ellos en el segundo el nivel energético ahora podemos imaginar que cuando tenemos átomos más y más grandes con más electrones esto puede ser bastante complejo entonces una notación que a menudo se utiliza es la configuración de un gas noble en lugar de decir muy bien este es el carbono podemos decir que el carbono tiene la configuración electrónica del helio recuerda los gases nobles son los elementos de este grupo 8 de nuestra tabla periódica entonces tiene la configuración electrónica del helio que sabemos que es esta de aquí y además de esa configuración todavía tenemos 2s 2 y después 2 podemos tomar la configuración electrónica del helio y la ponemos justo aquí y así obtenemos exactamente lo que escribimos en un inicio