Configuraciones de los gases nobles

en este vídeo veremos cómo escribir las configuraciones electrónicas usando la notación de los gases nobles y también vamos a enfocarnos en algunos ejemplos usando los elementos más importantes no veremos todos en este vídeo porque por ejemplo los metales de transición y los lantánidos son un poco más complicados entonces la regla para escribir la anotación de los gases nobles es muy fácil simplemente tomamos el gas noble el gas noble que se encuentra inmediatamente antes de nuestro átomo o ion pero que quiero decir con esto bueno esto significa que nos referimos al gas noble que se encuentra antes de ese elemento es decir necesitamos observar esta columna esta es la columna de los gases nobles gases nobles y vamos a escribir el gas noble entre corchetes y después el resto de los electrones aquí escribiremos los otros electrones usando la misma anotación que utilizamos para la configuración electrónica por si no se acuerdan cómo es no se preocupen veremos algunos ejemplos para que no haya duda pero antes de empezar recordemos por qué a los gases nobles se les llama nobles bueno eso es porque tienen completo su octeto por lo tanto no son muy reactivos porque tienen todos los electrones que quieren en química veremos que en muchas reacciones los elementos que no son gases nobles tratarán de completar su octeto pero hagamos un ejemplo vamos a escribir la configuración electrónica del silicio en la tabla periódica el silicio se encuentra justo abajo del carbón y para escribir toda su configuración electrónica vamos a empezar por aquí el hidrógeno entonces el silicio tiene una configuración electrónica 1 s 2 2 s 226 recuerden estos son los electrones del orbital s mientras que estos son los electrones del orbital p entonces una vez que llegamos a 2 p 6 vamos a pasar a 3s 2 que serían estos y como aún nos faltan 2 electrones escribimos 3 p 2 esta es la configuración electrónica del silicio ahora vamos a escribirla usando la notación de los gases nobles y después hagamos la comparación vamos a ver el gas noble que se encuentra inmediatamente antes del silicio si nos vamos hacia arriba y hacia la derecha miren es el neón entonces vamos a escribir neón entre corchetes y después escribimos el resto de los electrones que nos faltan en este caso para llegar hasta el silicio nos falta escribir esto entonces 3 ese 2 que serían estos de aquí y 3 dedos ahora al comparar las dos formas en las que escribimos la configuración electrónica observen que esta parte corresponde a la configuración electrónica del neón así que en lugar de escribir todo esto simplemente escribimos neón claro suponiendo que quien vea esto conoce la configuración electrónica del neón ahora otra cosa de la que tal vez ya se dieron cuenta es de que el resto de los electrones los escribimos afuera de los corchetes y miren estos son los electrones de valencia estos son nuestros electrones de valencia así que al escribir la configuración electrónica usando la anotación de los gases nobles es muy fácil identificar los electrones de valencia y podemos saber en dónde se encuentra eso es muy útil veamos otro ejemplo ahora vamos con el calcio el calcio se encuentra justo aquí pero esta vez no vamos a escribir toda la configuración electrónica mejor de una vez vamos a escribirla con la anotación de los gases nobles entonces vamos a ver el gas noble que se encuentra inmediatamente antes del calcio si nos movemos una fila arriba y todo hacia la derecha podemos ver que es el argón entonces escribimos argón entre corchetes y después que electrones nos faltan que no forman parte de la configuración del árbol bueno sólo nos falta escribir los electrones 4s y tenemos 2 esta es la configuración electrónica del calcio usando la anotación de los gases nobles ok ahora el calcio tendrá su octeto completo bueno ya sabemos que estos son los electrones de valencia electrones de valencia y para que un elemento tenga su octeto completo necesita tener la configuración de un gas noble como por ejemplo la de kriptón o argón en este caso el calcio prefiere perder dos electrones que ganar más electrones prefiere perder dos electrones entonces cuando el calcio pierde dos electrones se convierte en el cat ión calcio dos más y podemos escribir su configuración electrónica súper fácil porque es muy corta al perder estos dos electrones de valencia la configuración electrónica es la misma configuración electrónica del argón así que a simple vista podemos ver que el calcio dos más si tiene un octeto completo completo entonces una de las ventajas de usar la anotación de los gases nobles claro además de que escribimos - es que podemos ver fácilmente cuáles son los electrones de valencia y si el átomo o jon tiene o no su octeto completo