Ley de los gases ideales

Una muestra de

H_{2} (g)

está contenida dentro de un cilindro con un pistón móvil a una presión inicial de

P_{1}

. El volumen de la muestra es aumentado de

3.0 L

6.0 L

mientras que la temperatura se mantiene constante, esto se muestra en el diagrama de abajo.

¿Cuál es la presión final dentro del cilindro?

El examen de AP Química incluye una sección de ecuaciones y constantes que puedes consultar durante el examen. A continuación se muestra un subconjunto de esta sección.

Ecuaciones de gases:

\begin{aligned} P V & = n R T \\ P_{1} & = P_{total} \times χ_{1}, donde χ_{1} = \frac{moles del gas 1}{total de moles} \\ P_{total} & = P_{1} + P_{2} + P_{3} + . . . \\ K & = ° C + 273 \end{aligned}

Variables y constantes de los gases:

\begin{aligned} P & = presión \\ V & = volumen \\ T & = temperatura \\ n & = número de moles \\ R & = 8.314 J {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 0.082 06 L atm {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 62.36 L Torr {mol}^{- 1} K^{- 1} \end{aligned}

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