Desviaciones de la ley de los gases ideales

Puede que necesites: Tabla periódica

La siguiente gráfica muestra la relación entre la temperatura y la presión para muestras

1.0 mol

C_{2} H_{6} (g)

N_{2} (g)

contenidas en recipientes separados de

1.0 L

. El comportamiento ideal bajo estas condiciones está indicado por la línea discontinua.

¿Cuál de las siguientes opciones explica mejor por qué la muestra de $C_{2} H_{6} (g)$ ‍ se desvía más del comportamiento ideal a $300 K$ ‍ que la muestra de $N_{2} (g)$ ‍?

(Elección A)
Las moléculas de $C_{2} H_{6}$ ‍ forman puentes de hidrógeno, mientras que las moléculas de $N_{2}$ ‍ no.
(Elección B)
Las moléculas de $C_{2} H_{6}$ ‍ interactúan mediante fuerzas de dispersión más fuertes que las moléculas de $N_{2}$ ‍.
(Elección C)
Las moléculas de $C_{2} H_{6}$ ‍ tienen un volumen más grande que las moléculas de $N_{2}$ ‍.
(Elección D)
Las moléculas de $C_{2} H_{6}$ ‍ tienen una velocidad promedio mayor que las moléculas de $N_{2}$ ‍ a una temperatura de $300 K$ ‍.

Contenido relacionado

Video 11 minutos 20 segundos

El comportamiento del gas ideal comparado con el del gas real

Video 4 minutos 18 segundos

Gases reales: desviación del comportamiento ideal

Lecciones de química

Curso: Lecciones de química > Unidad 10

Problema