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Transcripción del video

ya hemos pasado algún tiempo analizando la ley de los gases ideales y también hemos pensado en escenarios en los que las cosas pueden ser diferentes de lo que la ley de los gases ideales puede predecir lo que vamos a hacer en este vídeo es profundizar más en escenarios en los que podríamos divertir un poco o quizá mucho de la ley de los gases ideales entonces tengo tres escenarios aquí en este primer escenario tengo una alta temperatura y un gran volumen y ambos son realmente importantes porque cuando pensamos en que los gases se acercan al ideal es en esa situación en la que el volumen de las partículas es insignificante con respecto al volumen del contenedor y al menos aquí parece que ese podría ser el caso ya que tengo un volumen muy grande esto no está dibujado a escala dibuje las partículas de este tamaño para que pudieras verlas y la temperatura es alta esto nos ayuda a darnos cuenta de que las interacciones inter moleculares o atracciones entre las partículas quizá no sean tan significativas por lo tanto en un escenario de gran volumen y alta temperatura esto podría estar bastante cerca de lo ideal ahora bien no sé perfectamente ideal porque los gases reales tienen cierto volumen y tienen algunas interacciones inter moleculares pero ahora cambiamos un poco las cosas pasemos al mismo volumen aquí todavía estamos tratando con un gran volumen pero bajemos la temperatura la bajamos tanto que podemos ver que debido a que la temperatura es proporcional a la energía cinética promedio de las partículas estas flechas en promedio son un poco más pequeñas digamos que bajamos la temperatura cerca del punto de condensación recuerda el punto de condensación de un gas es cuando las moléculas se atraen entre sí e incluso comienzan a agruparse si imaginamos vapores de agua aquí están comenzando a convertirse en pequeñas gotas de agua líquida porque se sienten muy atraídos entre sí entonces en esta situación donde acabamos de bajar la temperatura la ley de los gases ideales ya predice que si se mantiene todo lo demás constante la presión bajará si despejamos la presión tendríamos que p es igual a n / v entonces si solo baja la temperatura la ley de los gases ideales predice que su presión será menor pero en esta situación con un gas real debido a que estamos cerca de ese punto de condensación estos gases estas partículas se atraen cada vez más entre sí por lo tanto es menos probable que choquen con los lados del recipiente o si lo hacen lo harán con menos vigor entonces en esta situación un gas real debido a la atracción inter molecular entre las partículas en realidad tendrá una presión más baja de lo que puede predecir la ley de los gases ideales la ley de los gases ideales ya predice que si baja la temperatura la presión disminuirá pero verás que para un gas real en este escenario que es aún más baja ahora veamos otro escenario en donde mantenemos la temperatura alta que teníamos en el escenario original pero ahora tenemos un volumen pequeño quizá esta parte superior del contenedor sea un pistón y lo empujamos hacia abajo así bueno según la ley de los gases ideales si despejamos nuevamente queda que p es igual rt / v y si disminuyes el denominador aquí aumentará el valor de toda la expresión por lo tanto predice que tendrá una presión más alta que las partículas rebotarán en los lados del recipiente con más frecuencia y con más vigor pero si tenemos un volumen realmente pequeño del contenedor ya no podemos suponer que el volumen de las partículas será insignificante en comparación con el volumen del contenedor y así el volumen efectivo que tiene las partículas para moverse es incluso más bajo de lo que vemos en esta ecuación entonces estas partículas tienen mucho menos espacio para rebotar porque ocupan parte del espacio por lo que rebotan en los lados del recipiente con más frecuencia e incluso con más vigor entonces aquí la presión para un gas real es incluso mayor que la que predice la ley de los gases ideales