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Reacción rédox de la disolución de zinc en sulfato de cobre

Transcripción del video

aquí tenemos una solución de sulfato de cobre el sulfato de cobre es un compuesto iónico el cobre pierde dos electrones así que el cobre tiene una carga dos más y el sulfato tiene una carga dos menos este es el camión y este es el avión como pueden imaginar es fácil disolverlo en un solvente polar como el agua así que tenemos este compuesto en solución acuosa lo hemos disuelto en agua y tiene ese color azulado una manera de verlo es que tenemos un montón de cationes de cobre disueltos en agua y un montón de aniones sulfato disueltos en agua y ahora hagamos un pequeño experimento pongamos un poco de zinc el zinc en estado sólido es de color gris metálico tomamos un poco de polvo metálico de zinc y lo agregamos a la solución veamos qué sucede aquí está el zinc en estado sólido zinc lo que ya teníamos en la solución que es el sulfato de cobre que creen que pasará los invito a que le pongan pausa al vídeo y observen esta tabla de electro negatividad es piensen en lo que ocurre aquí en términos de electrones quien quiere electrones qué es lo que pasará bueno veamos las electro negatividades aquí tenemos al cobre y al zinc y el cobre es más electro negativo que el zinc si hubiera alguna forma de que el cobre le quite electrones al zinc lo hará especialmente este cobre de la derecha esto es unión de cobre cargado positivamente estos iones aman tomar electrones para volverse neutrales y miren ya algunos toman los electrones entonces ocurre una reacción redox es una reacción óxido reducción en donde el cobre gana electrones que el zinc dona y el cobre se convierte en un cobre sólido y neutral mientras que el zinc metálico se transforma en cationes de zinc aunque en realidad tenemos un factor de zinc disuelto en solución acuosa lo escribiré sulfato de zinc aquí tenemos 2 - y está en solución acuosa que les parece dibujaré otro vaso por aquí así estaba antes de que la reacción ocurriera pero después de la reacción nos queda algo como esto el sulfato de zinc es un líquido transparente y en lugar de tener zinc que en el fondo ahora tenemos cobre metálico el cobre ha precipitado se ve algo así para que me entiendan mejor escribamos las reacciones parciales o también llamadas semi reacciones primero pensemos en la reacción parcial para el zinc inicialmente teníamos al zinc en estado sólido zinc sólido tiene un estado de oxidación neutro es decir no tiene carga y luego termina por acá con una carga positiva 2 más y que fue lo que pasó bueno como perdió electrones entonces el zinc es oxidado oxidado y qué le ocurrió al cobre bueno al inicio el cobre es un camión en solución acuosa y gana dos electrones entonces termina con una carga neutral cobre en estado sólido el cobre es reducido reducido se vuelve más negativo podemos decir que el cobre fue reducido por el zinc y el zinc fue oxidado por el cobre y observen que la carga del sulfato no cambia así que cuando trabajen con un compuesto iónico el estado de oxidación será la carga ya no es una suposición