Potenciales estándar de reducción

aquí tenemos una tabla de los potenciales de reducción estándar y esta es una versión recortada pero puedes ver digamos del lado izquierdo de esta tabla que tenemos semi reacciones tenemos semi reacciones y todas estas semi reacciones están escritas como semi reacciones de reducción y recordemos que la reducción significa ganancia de electrones así que si nos fijamos en la primera reacción digamos en esta que tenemos aquí tenemos un guión de plata tenemos ión de plata que está ganando un electrón para formar plata sólida cierto así que esta es una reacción o una semi reacción de reducción el potencial de reducción estándar resulta ser de 0.80 volts y esto es positivo si eso lo comparamos lo comparamos con esta semi reacción que tenemos aquí abajo que de hecho voy a subrayar toda esta reacción toda esta semi reacción que tenemos aquí esto corresponde el electrodo de hidrógeno estándar verdad que es como nuestro valor de referencia y ese tiene un potencial de 0 volts en realidad todas nuestras otras semi reacciones están siendo comparadas con esta red con esta semi reacción o que mientras más positivo sea el valor del potencial de reducción estándar significa que será más probable que la sustancia sea reducida así que vamos a comparar la reducción de uno de los iones de cobre dos positivos ok vamos a fijarnos en este de aquí en este de aquí vamos a fijarnos y vamos a compararlo con los iones de 5-2 positivos que tenemos en esta otra semi reacción así que si si estamos reduciendo el cobre 2 positivo en cobre sólido el potencial de reducción estándar es de 0.34 volts positivos verdad y si estamos reduciendo el 5-2 positivo en zinc sólido aquí tenemos 2 positivos al zinc 2 hay perdón a zinc sólido entonces el valor del potencial de reducción estándar resulta ser de menos 0.76 volts así que mientras más positivo sea el valor es más probable que la sustancia sea reducida así que obviamente más 30 + 0.34 es más mucho más positivo que menos 0.6 cierto así que sabemos que ésta tiene que ser la semi reacción la semi reacción de reducción justo esta que tenemos aquí y si estamos hablando de una reacción de tipo redox estamos por ejemplo involucre cobre y zinc entonces esta sería nuestra semi reacción de tipo reducción aunque así que vamos a continuar y vamos a escribir esto esta sería nuestra semi reacción de reducción sería nuestra semi reacción de reducción donde tendremos digamos sillones de cobre dos positivos ok en solución acuosa y este estará ganando dos electrones para finalmente convertirse en cobre sólido el potencial de reducción estándar que lo denotamos como es cero verdad de esta semi reacción de reducción este tiene un valor de 0.34 o solo punto 34 digamos así que sabemos que en una reacción de tipo redox siempre hay algo que se está reduciendo y hay algo que se está oxidando y dado que ya tenemos aquí nuestra semi reacción de reducción entonces necesitamos una semi reacción de oxidación eso significa que esta reacción que habíamos considerado esta esta que tenemos aquí como nuestra semi reacción de oxidación pero aquí lo tenemos escrito digamos como si fuera una semi reacción de reducción así que tenemos que revertir esta reacción para fijarnos en ella como si fuera de oxidación así que tenemos que empezar con el zinc sólido ok sería nuestra red semi reacción de oxidación y empezamos con el zinc en su forma sólida verdad y esto nos va a dar es decir el zinc se va a oxidar en guiones de zinc dos positivos muy bien en solución acuosa y va a perder dos electrones y recordemos que justamente esa es la definición de la oxidación verdad pérdida de electrones ahora esta es una semi reacción de oxidación y tenemos que encontrar el potencial de oxidación estándar para esta semi reacción y podemos simplemente y hacerlo fijándonos en la tabla que tenemos aquí arriba y simplemente nos fijamos en el valor que tiene verdad en este caso sería menos 0.76 que su potencial de reducción estándar pero como hemos revertido nuestra semi reacción simplemente necesitamos cambiar el signo así que el potencial de oxidación sería el potencial de oxidación sería más 0.76 lo único que tuvimos que hacer fue revertir el signo así que para encontrar digamos la reacción de tipo redox digamos completa o total tenemos que agregar ambas semi reacciones verdad simplemente tendremos que agregar o sumar digamos ambas semi reacciones vamos a encontrar la reacción digamos completa o la reacción total y tendremos tendremos que estos electrones se cancelan verdad ya que están en la dos contrarios y simplemente del lado izquierdo nos queda esta parte esta parte que sería guiones de cobre dos positivos muy bien al cual le agregamos sólido y eso nos produce nos queda del lado derecho justamente esto verdad tendremos esto de aquí que sería cobre sólido cobre sólido y iones de zinc dos positivos en solución acuosa y esta reacción completa digamos de tipo redox debería ser bastante familiar para ti porque es una reacción espontánea verdad de la que hemos hablado en vídeos anteriores así que que de hecho utilizamos como ejemplo para hablar de la celda voltaica cierto así que sabemos que esta es una reacción espontánea ahora como encontramos el potencial de la celda como encontramos el potencial de la celda el potencial digamos de la celda simplemente sería sumar los potenciales de las semi reacciones de reducción y de oxidación verdad para encontrar nuestro potencial de la celda muy bien así que simplemente sumamos estos esto sería el potencial en mi reacción de reducción más el potencial de la semi reacción de oxidación y cuando hacemos eso vamos a hacernos más espacio tendremos que sumar tendremos que sumar 0.34 + 0.76 con lo cual concluimos que el potencial de la celda será simplemente 6 y 4 son 10 y llevamos 13 y 7 son 10 y 17 son 11 llevamos una y tendremos que el potencial es 1.10 positivo volts muy bien quizás quizás debería debería poner esto más juntos serían más 1 punto 10 volts y de hecho hablamos de que podemos utilizar un voltímetro para medir la diferencia de potencial verdad para medir el voltaje de una celda voltaica y vamos a obtener justo este valor que es 1.10 volts positivos bajo condiciones estándar y ahora eso es algo muy bonito que podemos hacer digamos con esta tabla de potenciales de reducciones podemos calcular el voltaje de nuestras celdas voltaicas de esta forma así que vamos a fijarnos digamos con más detalle en nuestras semi reacciones vamos a regresar digamos a estas que tenemos aquí así que empecemos re analizando esta reacción de oxidación que tenemos por aquí esta semi reacción de oxidación que tenemos por aquí verdad porque sabemos que el zinc el zinc está siendo oxidado cierto tenemos que el zinc está perdiendo los electrones aquí tenemos los dos electrones que está perdiendo el zinc y esos dos electrones son los mismos que están acá están causando la reducción del guión de cobre verdad del zinc que entonces es un agente para la reducción del cobre y decimos que el zinc es el agente de reducción vamos a ponerlo aquí es el agente de reducción del cobre muy bien y quizás bueno quizás algunos alumnos pueden confundirse en esta parte porque el zinc se está oxidando verdad porque debería ser un agente de reducción bueno el zinc es el agente para la reducción de otra cosa en este caso sería de los iones de cobre 2 positivo así que el zinc es el agente de reducción por otro lado hagámoslo incluso con otro color por otro lado tenemos el cobre 2 positivo es estrellón de cobre está ganando estos dos electrones así que el cobre 2 positivo se está reduciendo ok pero debido a que el cobre 2 positivo está ganando esos dos electrones le permite al zinc oxidarse así que el cobre 2 positivo a este zinc a este zinc que tenemos acá se estaría oxidando y entonces el cobre 2 positivo sería un agente de oxidación para el zinc así que en este caso sería un agente de oxidación un agente de oxidación por supuesto hablando de nuestra reacción redox ahora fijémonos en nuestra tabla de potenciales de reducción nuevamente aquí tenemos nuevamente nuestra tabla y veamos si esto puede ayudarnos a entender cuándo tendremos agentes de oxidación o agentes de reducción y hasta ahora hemos estado comparando estas dos reacciones esta red está semi reacción que tenemos aquí y esta semi reacción que tenemos por acá así que ahora vamos a comparar vamos a comparar los iones de cobre 2 positivo y los iones de zinc 2 positivos sabemos nosotros que los iones de cobre 2 positivo son más fácilmente reducido cierto tienen y de hecho es porque tienen un valor positivo un valor digamos más positivo y en cuanto a su potencial de reducción estándar verdad los iones de cobre 2 positivos son más fácilmente reducibles y de ahí que el cobre 2 positivo es un agente de oxidación más fuerte que el zinc 2 positivo así que a medida que nosotros subimos en esta tabla a medida que nosotros subimos en la tabla en realidad estamos incrementando la tendencia para que algo sea reducido y de ahí que estemos incrementando la fuerza como agentes de oxidación muy bien ahora pensemos digamos de forma contraria a medida que nosotros bajamos en el potencial de reducción digamos en este en este sentido sobre nuestra tabla verdad ahora comparemos el cobre sólido el cobre sólido con respecto al zinc sólido verdad ahora sabemos que el zinc sólido fue nuestro agente de reducción en nuestra reacción y eso es porque el potencial de reducción era más negativo verdad el más negativo de estos dos y era de menos 0.76 eso significa que es más probable que esta sea la semi reacción de oxidación cierto así que a medida que bajamos en nuestro potencial de reducción tenemos una tendencia creciente de ser oxidados verdad y de ahí que entonces tenemos una fuerza mayor para ser un agente de reducción verdad entonces tenemos un incremento digamos la tendencia de ser o la fuerza de ser un agente de reducción así que en resumen si nosotros bajamos digamos el potencial de reducción en realidad estamos incrementando la tendencia de ser oxidado y por lo tanto incrementa la fuerza como un agente de reducción así que si nos fijamos en el litio que tenemos aquí bueno este tiene un valor mucho más negativo verdad en respecto a su potencial de reducción de ahí que es mucho más probable que sea una red una semi reacción de oxidación es decir el litio es un agente reductor más fuerte que el zinc