Desproporción

en la mayoría de las reacciones redox una sustancia es reducida mientras que otra sustancia es oxidada sin embargo hay algunas reacciones redox en las que la misma sustancia puede ser oxidada y reducida en la misma reacción ya éstas les llamamos reacciones de desproporción aunque también pueden ser conocidas como reacciones de dis mutación y bueno por aquí tenemos uno de los ejemplos más famosos de una reacción de desproporción que se trata de la descomposición del peróxido de hidrógeno así es que por aquí en los reactivos tenemos peróxido de hidrógeno el cual si le agregas un catalizador como yoduro de potasio se transforma en agua y oxígeno así es que pues vamos a asignar los estados de oxidación para todos estos oxígenos vamos a empezar por el oxígeno del agua y bueno hay principalmente dos formas de asignar estados de oxidación la primera es la de la memorización es memorizar de todas reglas que vienen en cualquier libro de química general y estas reglas nos dicen que el oxígeno en una molécula de agua tiene un estado de oxidación -2 y por otro lado cuando tenemos una molécula de oxígeno o2 el estado de oxidación del oxígeno es cero y por acá resulta que el peróxido de hidrógeno es uno de esos extraños' casos en los que el estado de oxidación del oxígeno es menos uno por supuesto que te puedes memorizar todas las reglas acerca de la asignación de estados de oxidación o la otra opción para encontrar un estado de oxidación es dibujar los diagramas de puntos de las moléculas y pensar en la electro negatividad ahorita vamos a hacer eso vamos a empezar otra vez con la molécula de agua y bueno sabemos que estos dos enlaces están formados por dos electrones cada uno y también sabemos que el oxígeno es más electro negativo que los hidrógenos entonces podemos pensar que los electrones de estos enlaces se están yendo con el oxígeno y vamos a tratar a estos enlaces como si fueran un enlace iónico aunque en realidad no es un enlace iónico así es que el oxígeno se queda con todos los electrones de estos enlaces y el oxígeno normalmente tiene 6 electrones de valencia entonces ponemos un 6 por aquí al 6 le vamos a restar 8 y 6 menos 8 es menos 2 y así es que de esta forma obtenemos el estado de oxidación del oxígeno que es menos 2 lo cual coincide con lo que tenemos por aquí pero eso de poner los diagramas de puntos y pensar en la electro negatividad te ayuda a entender un poco más eso de los estados de oxidación bueno ahora vamos a volver a sacar el estado de oxidación pero y ahora de estos oxígenos en esta molécula de o2 que tenemos aquí un doble enlace y cada uno de estos enlaces tiene dos electrones ahora como es un doble enlace entre dos oxígenos estos dos átomos tienen exactamente la misma electrón negatividad por lo cual se van a repartir a los electrones en partes iguales lo que hay así es que este oxígeno se queda con estos electrones y este oxígeno se queda con estos otros por lo que el estado de oxidación de cualquiera de estos dos oxígenos es pensamos en cuántos electrones de valencia tiene generalmente un oxígeno generalmente tiene 6 y está rodeado por 6 así es que 6 menos 6 nos da 0 el estado de oxidación de un oxígeno en una molécula o 2 es 0 y ahora vamos con el peróxido de hidrógeno tenemos aquí estos tres enlaces cada uno tiene dos electrones vamos a sacar el estado de oxidación de este oxígeno el oxígeno es más electro negativo que el hidrógeno y por lo tanto se va a quedar con estos dos electrones ahora cuando llegamos por aquí como tenemos dos átomos iguales 2 oxígenos son exactamente igual de electro negativos por lo cual se van a repartir uno y uno de los electrones generalmente el oxígeno tiene 6 electrones de valencia a su alrededor pero en esta molécula el oxígeno tiene 7 electrones de valencia a su alrededor entonces restamos 7 y nos queda 67 menos 1 el estado de oxidación del oxígeno en el peróxido de hidrógeno es menos 1 es cierto que si ya tienes memorizados los estados de oxidación es mucho más rápido pero dibujar los diagramas de puntos de ellos sacar los estados de oxidación puede ser muy útil así es que ya tenemos los estados de oxidación y podemos ponernos a analizar qué es lo que pasa en esta reacción por ejemplo tomemos uno de estos oxígenos de este peróxido de hidrógeno oxígeno que tiene un estado de oxidación de menos 1 y digamos que en la reacción este oxígeno se transforma en uno de los oxígenos de la molécula o 2 se transforma en uno de los oxígenos de la molécula o 2 pero los oxígenos en la molécula de oxígeno tienen un estado de oxidación cero y así es que este oxígeno está pasando de un estado de oxidación -1 a un estado de oxidación cero por lo que está perdiendo un electrón y aquí podemos recordar la mnemotecnia pp que es pérdida de electrones es oxidación y sabemos que este oxígeno está siendo oxidado porque este oxígeno está siendo oxidado y bueno en lugar de usar a p también pudimos haber dicho oye está aumentando su estado de oxidación entonces está siendo oxidado porque hay porque estamos pasando de menos 1 a 0 eso es incrementar el estado de oxidación por otro lado en esta reacción también sucede que algunos de los oxígenos del peróxido de hidrógeno uno de los oxígenos que tienen un estado de oxidación de menos 1 termina siendo el oxígeno de una molécula de agua pero los oxígenos en las moléculas de agua tienen un estado de oxidación -2 así es que en la reacción se transforme en un oxígeno que tiene un estado de oxidación -2 como los oxígenos del agua y entonces se trata de una reducción o sea una disminución en el estado de oxidación porque ahí estamos pasando de menos 1 a menos 2 está decreciendo el estado de oxidación y entonces se trata de una reducción así es que tenemos una reacción aquí en la que la misma sustancia se oxida y se reduce o sea que se trata de una reacción de desproporción o también conocida como reacción de dis mutación