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Transcripción del video

hablemos un poco acerca de los grupos de la tabla periódica una manera muy sencilla de hablar de los grupos es que sólo son las columnas de la tabla periódica y la convención estándar es numerarlas esta es la primera columna es el grupo 1 segunda columna tercer grupo cuarto quinto sexto séptimo octavo grupo 9 grupo 10 11 12 13 14 15 16 17 y 18 y también algunos de ustedes podrían estar pensando qué sucede con estos elementos del bloque f de aquí si hiciéramos la tabla periódica de manera apropiada moveríamos todo esto todo lo del bloque de eeb lo que te al lado derecho y haríamos espacio para estos elementos del bloque f pero la convención es que no los números amos pero que es lo interesante aquí porque nos tomamos la molestia de llama a estas columnas grupos esto es lo interesante de la tabla periódica es que todos los elementos en una columna para la mayor parte y hay un montón de excepciones casi todos los elementos en una columna tienen propiedades muy similares y eso es porque los elementos en una columna o grupo tienden a tener el mismo número de electrones en su órbita al más alejado tienden a tener el mismo número de electrones de valencia los cuales son los electrones en el orbital más alejado los electrones de valencia son los electrones que van a reaccionar y como ya mencioné son los electrones más alejados pero hay excepciones a eso y sobre todo hay muchas excepciones interesantes que pasan en los metales de transición en el bloque pp pero no entrar en esos detalles sólo pensamos un poco en algunos de los grupos que podrías escuchar y de porque reaccionan en maneras muy similares si vamos al grupo 1 el hidrógeno tiene un comportamiento bastante extraño porque el hidrógeno no intenta obtener los 8 electrones de valencia el hidrógeno en ese primer orbital sólo quiere llegar a 2 electrones de valencia como los tiene el helio y entonces el hidrógeno noé no comparte tanto con todos los demás elementos en el grupo 1 cómo podrías decir de todos los elementos en el grupo 2 en el grupo 1 si pones al hidrógeno de un lado a éstos se les conoce como metales alcalinos y el hidrógeno no se considera un metal alcalino estos de aquí son los que me está les al acá nos ahora porque todos éstos reaccionan de manera muy similar porque tienen propiedades tan parecidas para pensar en ello debe de pensar en su configuración electrónica por ejemplo la configuración electrónica para el litio será la misma que la configuración electrónica del río y luego continuar así con tu segundo orbital 2 s1 tiene un electrón de valencia tiene un electrón en su orbital más alejado que pasa con el sodio el sodio tendrá la misma configuración electrónica que el cne ont y luego continuará con tres s1 nuevamente tiene un electrón de valencia un electrón en su órbita al más alejado todos estos elementos en naranja aquí tienen un electrón de valencia e intentan llegar a la regla del octeto que es una especie de nirvana estable para los átomos y entonces puedes imaginar que son muy reactivos y una vez que reaccionan tienden a perder es electrones orbital más alejado y ese es el caso estos metales alcalinos son muy muy reactivos y tienen propiedades muy similares son brillantes y suaves y de hecho debido a que son tan reactivos es difícil encontrarlos donde no han reaccionado con otros elementos sigamos viendo los otros grupos si nos movemos uno a la derecha este grupo de aquí estos son conocidos como los metales alcalinos perros me está les al ca lee no te reos y nuevamente tienen propiedades muy similares y eso es porque tienen dos electrones de valencia 2 electrones en su orbital más alejado y también para ellos no son tan reactivos como los metales alcalinos pero para ellos es más fácil perder 2 electrones que intentar ganar 6 para llegar a 8 y entonces éstos tienden la cerrazón hable mente reactivos y reaccionan perdiendo esos dos electrones más alejados ahora algo interesante sucede mientras te vas al bloque b y estudiantes esto cuando vimos configuraciones electrónicas pero si ves la configuración electrónica para digamos que les cambió de aquí y haré eso en magenta la configuración electrónica para él es cambio es cambió la configuración electrónica para el escandio será la misma que la del arcón y luego la llenarás como si estuvieras en el período 1 234 será 4s 2 y luego comenzaremos a llenar el bloque b estos son los elementos del bloque de y tienes que recordar que en el bloque de llenas de atrás a adelante por lo que en el bloque de éstos será ahora 3d uno cuantos electrones tiene en su órbita al más alejado nuevamente su órbita el más alejado es su cuarto orbital estos son tus electrones del nivel más alto como sabes esto se llena antes que éstos y hay excepciones para esto especialmente vemos muchas en el bloque de pero éstos no puedes decir que en cierto grado están definiendo su reactividad éstos los electrones más alejados aún se tienen dos de los electrones más alejados y nuevamente esas son excepciones en estos metales de transición pero la mayor parte del tiempo llenan desde atrás ese bloque de y después de llenar esos bloques de por atrás tienes acá y comienzas a llenar el bloque p por ejemplo si ves la configuración electrónica para digamos el carbón o el carbón no tendrá la misma configuración electrónica que el helio y luego llenar a su bloque s2 s2 y luego 2p un 22 p 2 y cuántos electrones de valencia tiene bueno en su órbita al más alejado tiene dos más dos tiene cuatro electrones de valencia y eso será cierto para los elementos en este grupo y debido a eso el carbono tiene un comportamiento de enlace similar al silicio y también a los demás elementos en su grupo podemos continuar por ejemplo con el oxígeno y el azufre estos dos querrán tomar dos electrones de alguien más porque tienen seis electrones de valencia quieren llegar a 8 así que tienen un comportamiento de enlace similar vamos a este grupo amarillo de aquí estos son los halógenos hay un nombre especial para ellos estos son los a lo he nos y éstos son altamente reactivos porque tienen siete electrones de valencia no hay algo que deseen más que tener un electrón de valencia más ellos aman reacción de hecho a ellos especialmente les gusta reaccionar con los metales alcalinos de aquí y luego finalmente llegas a una especie de atún y urbana atómico en los gases nobles aquí y los gases nobles es otro nombre para el grupo 18 de elementos ya veces no les y todos tienen la propiedad muy similar de no ser reactivos y por qué no reaccionan porque tienen ocho electronics de valencia han llenado su orbital más alejado no encuentran la necesidad son nobles están como arriba de los demás no tienen la necesidad de reaccionar con nadie más