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Conteo de electrones de valencia para los elementos de los grupos principales

Transcripción del video

ahora que ya hemos clasificado nuestros elementos en grupos en la tabla periódica veamos cómo determinar el número de electrones de valencia en este vídeo vamos a hablar del número de electores de valencia en los grupos principales hablando de los grupos principales estamos usando el sistema de 1 a 8 para clasificar a los grupos tenemos 1 2 3 4 5 6 7 y 8 vamos a ignorar la otra manera de enumerar a los grupos por lo que ignoraremos del grupo 3 al 12 en este vídeo cuando hablamos de los grupos principales los electrones de valencia son los electrones en el orbital más alejado o el nivel de energía más alejado veamos si podemos descifrar cuantos electrones de valencia tiene el sodio para el sodio si quisiera escribir una configuración electrónica para el sodio asumo que ya sabes cómo hacer esto dirías que es 1 s 2 2 s2 voz de 6 y eso te lleva hasta el neón y entonces eso te lleva al tercer período o el tercer nivel de energía y necesitas preocuparte sólo por un electrón más y es electrón irá a él orbital 3s la configuración electrónica completa es 1 s 2 2 ese 22 de 6 y 3 s 1 cuando quiero saber cuántos electrones de valencia tiene el sodio el número de electrones de valencia sería igual al número de electrones en el orbital más alejado en el nivel de energía más elevado el sodio tiene un nivel de energía dos niveles de energía y tres niveles de energía el nivel de energía más alejado sería por supuesto el tercer nivel de energía si veo cuando se le túnez tiene el sodio en su orbital más alejado vemos que sólo es uno esta vez eso significa que el sodio tiene un electrón de valencia y eso es muy conveniente porque el sodio está en el grupo 1 y entonces podemos decir que para grupos principales si queremos encontrar cuatro selecciones de valencia tenemos es simplemente igual al número de grupo el número de grupo es igual al número de electrones de valencia y eso hace todo muy sencillo si quisiera representar un átomo neutro de sodio con solectron de valencia podría dibujar al sodio aquí y un electrón de valencia al lado del sodio de esta manera continuamos escribiendo la configuración electrónica para el cloro sería 1 s 2 2 ese 22 p sex y nuevamente esto me lleva hasta el neón y ahora estoy aquí en el tercer nivel de energía o en el tercer período puedo ver que llenar el 3-2 y eso me lleva a mis orbitales p cuántos electrones hay en mí orbital p12 34 5 así que estoy en el nivel de energía 3 en los orbitales p y tengo cinco esa sería la configuración electrónica para el cloro si quiero saber cuántos electrones de valencia tiene el cloro tengo que buscar los electrones en el orbital más alejado en el nivel de energía más alejado nuevamente tengo el primer nivel de energía el segundo nivel de energía y el tercer nivel de energía quiero el número total de electrones en el nivel de energía más alejado cuántos electrones hay en el tercer nivel de energía tenemos dos y cinco nos da un total de siete el cloro tiene siete electrones de valencia y nuevamente eso es muy conveniente porque claro está en el grupo 7 y entonces continuamos dibujando el cloro con sus siete electrones de valencia aquí está el cloro tenemos 1 2 3 4 5 6 y 7 electronis la razón por la cual escogió el sodio y el cloro es porque el sodio y el cloro reaccionarán juntos para formar cloruro de sodio y analicemos lo que pasa usando nuestra configuración electrónica el sodio perderá un electrón un átomo neutro del sodio tiene un valor igual de protones que de electrones pero si el psoe pierde su electrón de valencia el sodio perderá su electrón de valencia y puedo ver que el electrón de valencia de hecho se está moviendo al cloro y ahora cuando dibujó el sodio tengo que representarlo como un guión un catión solía tener la misma cantidad de protones y electrones pero acaba de perder un electrón por lo que se queda con un número de protones desbalanceado hay un protón más que electrones por lo que puedes decir más una carga de más uno tiene a más es el campeón del sodio el cat joan de sodio es estable y la razón la podemos ver con la configuración electrónica resultante si veo la configuración electrónica resultante continuaremos utilizando amarillo aquí sería uno es de 22 s 2 2p sex y entonces la configuración electrónica para el cat joan de sodio es la misma que para el neón el cual es un gas noble sabes que los gases nobles generalmente son no reactivos y es debido al hecho que sus configuraciones electrónicas están llenas en el nivel de energía más alejado el campeón de sodio es estable porque tiene una configuración electrónica de gas noble para el cloro si pensamos en cómo reacciona el cloro el cloro tiene siete electrones de valencia y encontremos lo en nuestra tabla período está aquí está el cloro el cloro tiene siete electronics de valencia si el cloro obtiene uno más entonces el cloro tendrá una configuración electrónica de gas noble como el argot entonces el cloro ganará un electrón continuamos escribiendo la nueva configuración electrónica y un nuevo átomos de cloro toma un electrón más el electrón se añadirá justo aquí en lugar de 3 p 5 escribiremos 3p 6 y entonces la configuración electrónica de la unión cloruro será 1 s 2 12 22 pesos 63 es de dos y tres veces ex déjame continuar resaltando eso 1 s 2 12 22 pesos 6 3 este 2 y luego 3p 6 continuamos dibujándolo ya no estamos hablando de un átomo neutro de cloro aquí estamos hablando de un año con cloruro lo que tomó un electrón tomó ese electrón del sodio así que mostraré que es electrón en rojo se ha movido aquí al cloro de esta manera el cloro gana un electrón solía ser neutro solía tener un número igual de cargas positivas y negativas pero añadimos un electrón más eso le da al cloro una carga negativa y ahora es el año con cloruro tenemos un enlace joanicó entre el campeón de sodio llegan john cloruro la atracción de estas cargas supuestas forma un enlace joanicó este es un ejemplo de un metal alcalino del grupo 1 reaccionando con un halógenos ciento en nuestro video de tabla periódica hablamos de elementos hablamos de estos metales alcalinos y ya que todos estos metales alcalinos están en el grupo 1 todos tienen un electrón de valencia y también hablamos de los halógenos aquí y de que son muy reactivos y la razón por la cual son tan reactivos es porque si toman un electrón más tienen una configuración de gas noble y entonces dibujando las configuraciones electrónicas pensando en electronics de valencia y pensar en la configuración electrónica resultante te permite descifrar cómo reaccionan estos elementos y entonces la razón por la cual podemos decir que los metales del grupo uno son tan no reactivos y de porque podemos decir que el grupo 7 los halógenos son tan reactivos es debido a este concepto de configuración electrónica y dibujando tus electronics de valencia ahora podemos descifrar cuantos electrones de valencia tiene otro elemento más digamos que nos piden obtener cuantos electronics de valencia tiene el oxígeno todo lo que necesitamos hacer es ver el número del grupo el oxígeno sería en el grupo 6 por lo que el oxígeno tiene seis electrones de valencia si quisiera representar al oxígeno y sus seis electrones de valencia puedes continuar y dibujar los 6 electrones de valencia así vemos que es muy útil pensar en esto si quieres saber el número de los electrones de valencia piensa en el número de grupo para los elementos de los grupos principales