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Transcripción del video

en este vídeo veremos los radios atómicos y radios iónicos empezamos primero con el radio atómico si piensas en un átomo como una esfera la idea de radio atómico es simple imaginaremos a esta circunstancia como una esfera y en la esfera tenemos un radio fijo y definido esa es una manera de pensar en ello el problema es que un átomo no tienen radio fijo y definido como el ejemplo de la esfera porque hay un núcleo y luego está esta nube de electrones o esta probabilidad de encontrar tu electrón por lo que no hay una frontera clara que encontrar y es difícil tener un radio fijo y definido lo que hacen los químicos es tomar dos átomos idénticos enlazados estos son dos átomos unidos entre sí del mismo elemento y cincuentas sus núcleos digamos que esos son sus núcleos mides la distancia entre esos dos núcleos ésta sería nuestra distancia de entre nuestros dos núcleos si tomas la mitad de esta distancia esta sería una buena aproximación del radio atómico de uno de esos átomos esa es la idea atrás de la definición de radio atómico veamos las tendencias para el radio atómico y primero empezamos con tendencias de grupo así que aquí tenemos dos elementos encontrados en el grupo 1 el hidrógeno y el litio y continúa dibujando los átomos primero empezamos con el hidrógeno que tiene un número atómico de 1 lo que significa que tiene un protón en el núcleo aquí está nuestro núcleo para el hidrógeno un protón es un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones por lo que deberá de haber un electrón continuaremos dibujando a nuestro electrón aquí y haremos las cosas muy simples y sólo mostraremos esta versión simple del átomo aunque no sabemos cómo se ve exactamente y con el litio con un número atómico de 3 significa que hay tres protones en el núcleo de litio esto representa el núcleo de litio con 3 protones y 3 electrones dos de sus electrones están en el orbital más cercano al núcleo así que déjame mostrar dos electrones delito justo en el orbital interno ese sería el primer nivel de energía y luego tenemos que colocar uno más por lo que el tercer electrón de litio está en el segundo nivel de energía o el orbital más alejado del núcleo en este ejemplo aquí tenemos nuestros dos átomos y puedes ver mientras vas hacia abajo en un grupo mientras bajas tendrás un incremento en el radio atómico y eso es porque mientras vas hacia abajo en un grupo está sumando electrones en niveles de energía más elevados que están más lejos del núcleo en este caso sumamos este electrón a un nivel de energía más alto está más alejado del núcleo lo que significa que por supuesto los átomos se harán cada vez más grandes porque está sumando lemas electrones ahora veamos las tendencias por período mientras temores a través de un período en esta dirección mientras base en esta dirección de hecho verás que el radio atómico disminuye veamos si podemos ver la razón pero nuevamente dibujando imágenes simples de nuestros átomos el litio con número atómico de tres ya hemos hablado de eso hay tres protones en el núcleo de nvidia continuar escribiendo eso aquí tres más es la carga positiva el núcleo en el litio y tenemos que considerar los tres electrones cierto nuevamente dos de esos electrones estaban en el orbital interior y luego tenemos a un electrón en el orbital exterior la idea es algo como esto ahora pensemos en lo que le pasará a es electrón de afuera como resultado de exposición este electrón afuera en magenta será atraído más cerca del núcleo en no lo está cargado positivamente el electrón está cargado negativamente y entonces el núcleo cargado positivamente va a atraer a ese electrón más cerca de él al mismo tiempo los electrones interiores con carga negativa lo van a repeler déjame continuar resaltando eso estos de aquí son los electrones del orbital interior cargas iguales se repelen y podrías pensar que éste electrón de aquí empuja a este electrón en esta dirección y que éste electrón quiere empujar a este electrón en esa dirección el núcleo atrae la carga negativa y los electrones del orbital interior repelen en orbyt al exterior lo llamamos blindaje porque los electrones el orbital interior están blindando a es electrón magenta de la atracción del núcleo estoy llamado blindaje de electrones o apantallamiento de electrones estos son conceptos muy importantes ahora continuamos dibujando el átomo para el peregrino tiene un número atómico de cuatro y entonces aquí está nuestro núcleo para el berilio con un número atómico de 4 eso significa que hay cuatro protones en el núcleo una carga de cuatro más en el núcleo y tenemos cuatro electrones de los cuales preocuparnos estables continuaré dibujando 2 electrones en mi órbita interno en mi primer nivel de energía y luego tenemos dos electrones en nuestro orbital exterior o el segundo nivel de energía y nuevamente éste sólo una simple aproximación de cómo podría verse el viril cuando pensamos en lo que está pasando nos estamos moviendo de una carga tres más en el litio a una carga de cuatro más en el veril y entre más positiva sea tu carga atraer a más a esos electrones exteriores y cuando piensas en la idea de apantallamiento de electrones nuevamente tienes a esos electrones aquí lindando a estos electrones del orbital exterior de los efectos de ese núcleo de carga positiva ahora podrías pensar que los electrones del orbital exterior podrían brindar también es cierto podrías pensar que está el trono aquí en magenta podría brindar al otro electrón en magenta pero el problema es que los dos están casi a la misma distancia del núcleo los electrones del hospital exterior no se blindan realmente los unos a los otros lo hacen más que nada a estos átomos internos y ya que tienes el mismo número de electrones internos blindando como en el ejemplo de litio déjame continuar resaltando eso tienes dos electrones internos brindando en el berilio y tienes dos electrones lindando en el litio ya que tienen la misma cantidad de blindaje pero tienes una carga positiva mayor esos electrones exteriores sentirán más atracción por el núcleo y serán atraídos con mayor fuerza de la que hubieras imaginado por lo menos mayor que en nuestro ejemplo anterior estos electrones son atraídos incluso con mayor fuerza y debido a eso el átomo de berrío será menor que el átomo de litio esa es la tendencia si vas a través de un período incrementará el número de protones y ese aumento en la atracción mujer a los electrones más cerca y por de disminuye el tamaño de la top veamos el radio león y coautora y este concepto puede ser un poco complicado dependiendo del tipo de química en la que éste se involucraba esta será una versión muy simple si tomo un átomo neutro del litio tengo al litio ciento y el dibujado esto varias veces no dibujará una vez más tenemos nuestro núcleo del litio que tiene tres electrones así que nuevamente dibujaremos a nuestros tres electrones rápidamente dos electrones en el orbital interno y un electrón en el orbital exterior de esa manera y digamos que formará su catión cierto quitarás un electrón de nuestro átomos neutros continuaré dibujando esto tenemos tres protones en el núcleo y 3 electrones cancelados en los unos con los otros para poder ser un átomo neut y si quisiéramos quitar a uno de esos electrones mostraré a litio perdiendo un electrón y el que pierde un electrón perderá ese electrón externó el núcleo aún tiene una carga de más 3 tiene tres protones en el que aún tenemos nuestros dos electrones internos pero quitamos al electrón del orbital más alejado quitamos a este electrón en magenta déjame continuar resaltando es perdimos un elector esté electrón de aquí por lo que puedes mostrar lo de esta manera y haciendo eso ahora tenemos tres cargas positivas en nuestro núcleo y sólo dos electrones debido a eso el litio obtiene una carga de más 1 m y más es un campeón formamos un cateo aunque es más pequeño que el átomo neutro por sí mismo eso es en cierta manera sentido común cierto chiquitas este electrón externo ahora tiene tres cargas positivas en el núcleo y sólo dos electrones aquí estás atrayendo a esos dos electrones perdiste es electrón exterior el radio se hace más pequeña y entonces el campeón es más pequeño que el átomo neutro vemos que los átomos neutros se hacen más pequeños al convertirse en campeones y eso tiene sentido porque si le agregas un electrón a un átomo neutro aumentará su tamaño y ese es nuestro siguiente concepto aquí si tomas algo como el cloro un átomo neutro de cloro y le añades un electrón a cloro eso nos daría una carga negativa nos daría un cloro con carga negativa o debería decir un año cloruro en términos de tamaños continúa dibujando un átomo representativo aquí si éste es nuestro átomo neutro de cloro y le añadimos un electrón de hecho aumentar a bastante su tamaña el año es más grande que el átomo neutro y veamos si podemos pensar en la razón a si vamos a dibujar la configuración electrónica si escribes la configuración electrónica de gas noble para el cloro neutro y debería de saber cómo se hace eso sólo dibujaría a tu gas noble en corchetes el cni o no y luego 323 p-57 electrones en el orbital exterior para el átomo neutro del cloro para el año duro empezarás de la misma manera escribirás al neón en corchetes tres éxitos y la stars añadiendo un electro así que en lugar de 3 p 5 sería 36 ahora tendremos a 8 electrones en el orbital exterior y esto nos dará sólo siete electrones en nuestro orbital externo la explicación para el aumento en el tamaño del año cloruro en la mayoría de los libros de texto y escuchar a la gente decir que la suma de este electrón significa que esos electrones se repele eran más los unos a los otros tienes ocho en lugar de siete y entonces cómo se repelen los unos a los otros más se hace un poco más grande y eso tiene sentido pero algunas personas están en desacuerdo con esa explicación y no he visto una mejor alternativa ofrecida sinceramente así que de cualquier manera en la que quieras pensar en ello generalmente el avión es más grande que un átomo neutra pero en términos de la explicación para eso podrías pensar en la repulsión de electrones y quisiera dejar fuera el hecho de que algunas personas no están de acuerdo con eso podrías pensar en que el átomo tiene más componentes como una manera muy sencilla de pensar en ello pero en general para los exámenes piensa en que la unión es más grande