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Pregunta abierta 2f del AP de Química del 2015

Solubilidad del etanol y el gas etileno en agua. Obtenido de la pregunta abierta 2f del AP de Química del 2015.

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Transcripción del video

durante el experimento de deshidratación lt no gaseoso y el etanol que no reaccionó pasaron por el tubo y a través del agua lt no fue recolectado cuantitativamente como un gas pero no el etanol que no reaccionó explica esta observación en términos de las fuerzas internos leku lares entre el agua y cada uno de los dos gases y sólo para saber de lo que estamos hablando veamos la instalación original que nos dieron al inicio de este problema aquí nos están diciendo que al calentar el etanol y el catalizador reacción y una parte del etanol se transforma en eterno pero como no reacciona todo el etanol de hecho en una parte del problema que habíamos visto que obtuvimos un rendimiento del 60 punto algo por ciento así que aquí tenemos una combinación de etanol y eten o gaseoso que pasan por este tubo se enfrían y pasan a través del agua entonces nos están diciendo okay parece que solamente estamos observando lt no gaseoso y porque no podemos ver el etanol gaseoso bueno la razón es que se las voy a decir pero ahorita la escribo la razón es que el etanol gaseoso es más soluble en agua porque recuerden que el etanol es una molécula polar y el agua es un solvente polar así que se puede disolver mucho mejor en el agua que el éter porque el este no no es una molécula polar entonces vamos a escribir de hecho el eterno como que se burbujea mientras que el etanol se disuelve entonces nos dicen explica esta observación en términos de las fuerzas internos leku lares entre el agua y cada uno de los gases bueno primero vamos con el etanol etanol el etanol es polar polar así que se disuelve se disuelve en el agua se disuelve en el agua mucho mejor que el eterno que el eterno que no es polar que no es polar así que podemos decir que el etanol esta noche y el agua forman puentes de hidrógeno forman puentes de hidrógeno que los podemos dibujar si quieren miren pongamos una molécula de etanol por acá este es el oxígeno y después tenemos el hidrógeno y por acá tenemos el c2 h5 entonces este lado de la molécula es parcialmente negativo y este lado es parcialmente positivo y por acá el oxígeno es más electro negativo que el carbono y aunque la diferencia es menor que entre el oxígeno y el hidrógeno esta parte también es parcialmente positiva bueno pero no tan positiva como esta parte y entonces cuando tenemos moléculas de agua vamos a poner una por aquí esta es una molécula de agua y aquí tenemos cargas parciales positivas y por acá tenemos una carga parcial negativa por lo tanto se forma este puente de hidrógeno este es un puente de hidrógeno entonces el etanol se disuelve en agua mientras que con lt no como es no polar sólo ocurren interacciones dipolo dipolo inducido vamos a escribir lt na el eterno no polar no polar entonces entonces sólo tendrá interacciones dipolo dipolo inducido o mejor solo vamos a decir dipolo porque el agua es polar y aún cuando lt no es una molécula simétrica y tiene un doble enlace no tiene polaridad aunque hay partes de la molécula de teno que son un poco más negativas que otras particularmente si observan estos carbonos de aquí son un poco más electro negativos que los hidrógenos pero como lt no es no polar sólo tiene interacciones interacciones dipolo inducido o solamente dipolo con el agua con el agua polar y es por eso por eso que el eterno no se disuelve en agua y es por eso que el eterno no se disuelve y las burbujas salen y las burbujas sal entonces mientras que el etanol se disuelve en el agua las burbujas de té no salen porque no tienen interacciones tan fuertes con el agua