If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados.

Contenido principal

Comparación de puntos de ebullición: opción múltiple del AP de Química

Comparación de los puntos de ebullición del nonano y el 2,3,4-trifluoropentano. Ejemplo de un problema de opción múltiple de la descripción del curso AP del 2014.

¿Quieres unirte a la conversación?

¿Sabes inglés? Haz clic aquí para ver más discusiones en el sitio en inglés de Khan Academy.

Transcripción del video

considera las moléculas representadas arriba y los datos de la tabla de abajo aquí arriba tenemos la estructura del no nano y la estructura del 234 tree floruro pentano que es un poco difícil de decir entonces lo voy a abreviar como de fp y aquí tenemos esta tabla con datos ok el 'no' nano y el 2 343 fluoruro penta no tienen casi la misma masa molar 128 y 126 gramos por mar pero él no nano tiene un punto de ebullición significativamente alto aquí podemos ver que él no nano tiene un punto de ebullición de 151 grados celsius mientras que para el t fp es de 89 grados celsius cuál de los siguientes enunciados ayuda a explicar mejor esta observación bueno antes de ver las opciones que tenemos pensemos rápidamente en qué es lo que significa que algo tenga un punto de ebullición alto o bajo miren el punto de ebullición nos dice que tanta energía necesitamos agregar para romper las fuerzas internos leku lares entre las moléculas entonces un punto de ebullición alto significa que tenemos más fuerzas inter moleculares que superar entonces lo que realmente nos están preguntando es cuál de estas opciones explica por qué el non a no tiene más fuerzas inter moleculares a comparación del t fp vamos a ver la opción a nos dice el enlace carbono flúor es más fácil de romper que el enlace carbono hidrógeno bueno sabemos que esta es una respuesta incorrecta porque no tiene nada que ver con las fuerzas internos leku lares así que esto no explica nada sobre el punto de ebullición ahora la opción b dice que el enlace carbono flúor es más polar que el enlace carbono hidrógeno bueno podemos ver que el té fp tiene estos enlaces carbono flúor y sabemos que el enlace carbono hidrógeno no es tan polar y que el flúor es muy electro negativo entonces este enunciado es verdadero verdadero pero no explican lo que sucede con el punto de ebullición entonces si decimos que el enlace carbono flúor es más polar que estos enlaces estamos diciendo que si el té fp tiene enlaces más polares entonces tiene fuerzas inter moleculares más fuertes pero en ese caso tendría un punto de ebullición más alto y eso no ocurre aquí así que aún cuando el té fp tiene enlaces carbono flúor que son más polares en realidad tiene un punto de ebullición más bajo por lo tanto esta observación que es verdadera no explica lo que necesitamos saber ahora la opción se nos dice que las cadenas de carbono son más largas en el no nano que en el 2 343 fluoruro pentano bueno si analizamos las estructuras esto también es verdadero verdadero en el non a no tenemos 123456789 carbonos 9 carbonos contra 1 2 3 4 5 contra 5 carbonos y como podemos vincular esto con el punto de ebullición bueno sabemos que aún cuando la masa mola es casi igual la longitud de la cadena la longitud de la cadena está relacionada con las fuerzas de dispersión de london entonces conforme la longitud de la cadena aumenta eso significa que las fuerzas de dispersión de london es decir que las fuerzas internos leku lares que ocurren cuando tenemos dipolos instantáneos esas fuerzas también aumentan entonces como este compuesto tiene una cadena más larga tiene más fuerzas de dispersión de london porque estas moléculas están más disponibles a interactuar entre ellas con sus tipo los instantáneos y por lo tanto si esas fuerzas aumentan el punto de ebullición aumenta y eso es lo que estamos tratando de explicar entonces la opción c es la respuesta correcta pero vamos a ver la opción de para asegurarnos de que no estamos tomando una mala decisión solo para verificar la opción de dice las cadenas de carbono están más separadas en el no nano que en el 2 343 fluoruro pentano bueno en realidad no sabemos si esto es verdadero o no pero vamos a ver si este enunciado fuera verdadero nos explicaría lo que sucede con el punto de ebullición si las cadenas de carbono están más separadas en el nora no separadas significa que entre más separadas están más débiles son las fuerzas internos leku lares y esto significa que el non a no tiene fuerzas inter moleculares débiles y por lo tanto tendría un punto de ebullición más bajo punto de ebullición bajo y nuevamente eso no es lo que estamos tratando de explicar porque sabemos que tiene un punto de ebullición más alto esto tampoco explica los puntos de ebullición así que la respuesta es la opción c