Puntos de ebullición de los compuestos orgánicos

un líquido hierve cuando sus moléculas tienen suficiente energía para liberarse de la atracción existente entre esas moléculas y a las atracciones entre moléculas se les conoce como fuerzas inter moleculares comparemos dos moléculas ventano en la izquierda y hexano en la derecha ambos son hidrocarburos lo que significa que sólo contienen hidrógeno y carbono el penta no tiene 5 carbonos 1 2 455 carbonos para el pantano y el pantano tiene un punto de ebullición de 36 grados centígrados el hexano tiene 6 carbonos 12 456 carbonos y un punto de ebullición más elevado de 69 grados centígrados dibujemos otra molécula de pantano aquí tenemos 5 carbonos pensemos en las fuerzas internos leku lares que existen entre esas dos moléculas de penta no el penta no es una molécula no polar y sabemos que la única fuerza inter molecular que existe entre dos moléculas no polares serán por supuesto las fuerzas d dónde las fuerzas de dispersión de london existen entre estas dos moléculas de penta no las fuerzas de dispersión de london son las fuerzas internos leku lares más débiles la atracción entre moléculas sólo existe por un pequeño periodo de tiempo así que puedo representar las fuerzas de dispersión del hondo de esta manera estoy mostrando las fuerzas breves de atracción entre estas dos moléculas de ventana si dibujo otra molécula de hexano por aquí dibujaré otra el hexano es un hidrocarburo más grande con una mayor área superficial y una mayor área superficial significa que tenemos una mayor oportunidad para las fuerzas de dispersión de london puedo mostrar incluso más atracción entre estas dos moléculas de hexano las dos moléculas de hexano se atraen mucho más entre ellas que las dos moléculas de penta no el incremento en la atracción significa que las moléculas necesitan más energía para poderse separar más energía significa un mayor punto de ebullición el hexano tiene un punto de ebullición más alto que el pantano mientras incrementa el número de carbonos en tu cadena de carbonos obtienes un incremento en el punto de ebullición de tu compuesto este es un ejemplo comparando dos moléculas que tienen cadenas lineales ahora comparemos una cadena lineal con un hidrocarburo ramificado aquí abajo en la izquierda una vez más tenemos al pantano con un punto de ebullición de 36 grados centígrados escribamos su fórmula molecular ya sabemos que hay 5 carbonos y si contamos los hidrógenos hay 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 y 12 hay 12 hidrógenos h 12 65 h 12 es la fórmula molecular para el pantano y qué pasa con el neo pantano en la derecha hay 123 455 carbonos y 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 y 12 hidrógenos c 5 h 12 estos dos compuestos tienen la misma fórmula molecular la misma fórmula molecular c 5 h 12 la diferencia es que el cne o venta no tiene ramificaciones el 90 no tiene ramificaciones mientras que el penta no no es una cadena lineal bien pensamos en los puntos de ebullición el punto de ebullición del penta no es de 36 grados centígrados el del 90 no baja hasta 10 grados centígrados intentemos descubrir la razón si dibujo otra molécula de penta no apenas hablamos de que las fuerzas de dispersión de london existen entre estas dos moléculas de ventana así que déjame dibujar las fuerzas de atracción transitorias entre esas moléculas el 90 no es también un hidrocarburo es no polar si dibujo otra molécula de 90 no pienso en las fuerzas de atracción entre estas dos moléculas de nheo pentano y nuevamente deben de ser fuerzas de dispersión de london debido a estas ramificaciones la forma del neo pantano en tres dimensiones parece una esfera es sólo una aproximación pero si puedes imaginar esta molécula de neo pentano en la izquierda es una esfera es esférica y solo intenta imaginar esta molécula de 90 no en la derecha casi esférica y si piensas en el área superficial para la atracción entre estas dos moléculas es un área mucho más pequeña que las dos moléculas de penta no pusimos las dos moléculas de penta no una encima de la otra aumentando el área superficial e incrementando las fuerzas de atracción pero estas dos moléculas del 90 no debido a su forma debido a estas ramificaciones no obtenemos tanta área superficial y eso significa que hay una disminución fuerzas de atracción entre las moléculas de nheo ventana y ya que las fuerzas de atracción disminuyen eso hace más bajo el punto de ebullición por lo que el punto de ebullición baja hasta 10 grados centígrados había pensado en la temperatura temperatura como un valor muy cercano a 25 grados centígrados la mayoría de las veces la ves entre 20 y 25 pero si la temperatura ambiente está muy cerca a 25 grados centígrados piensa en el estado de la materia del cne o venta no la temperatura ambiente es mayor al punto de ebullición del cne o pentano por lo que a temperatura ambiente y a presión a ambiente el cne o penta no es un gas las moléculas ya tienen suficiente energía para separarse las unas de las otras el 90 no es un gas a temperatura y presión ambiente mientras que si ves al penta no el penta no tiene un punto de ebullición de 36 grados centígrados el cual es mayor que la temperatura ambiente no hemos alcanzado el punto de ebullición del pantano lo que significa que a temperatura ambiente y presión ambiente el penta no aún es un 2 el penta no es un líquido y pensamos en la tendencia para las ramificaciones aquí el mismo número de carbonos el mismo número de hidrógenos pero tenemos diferentes puntos de ebullición el 90 no tiene más ramificaciones y un punto de ebullición más bajo podemos decir que nuestra tendencia aquí es que mientras aumenta mientras aumentas ra acá yo es y no estamos hablando del número de carbonos aquí solo estamos hablando de ramificaciones mientras aumentan las ramificaciones disminuye el punto de ebullición porque disminuye el área superficial para las fuerzas de atracción comparemos tres moléculas más para terminar esto veamos estas tres moléculas veamos si podemos explicar estos tres puntos de ebullición diferentes nuevamente hemos ya hablado de el hexano con un punto de ebullición de 69 grados centígrados si dibujamos otra molécula de hexano nuestras únicas fuerzas inter moleculares son por supuesto las fuerzas de dispersión de london así que solo escribiré aquí los dos las fuerzas de dispersión de london que existen entre estas dos moléculas de hexano no polares luego veamos tres ex zanon a el hexano tiene 6 carbonos al igual que 3 ex zanon a 1 todos 456 no te preocupes por el nombre de estas moléculas en este momento si apenas estás empezando con química orgánica solo intenta pensar cuáles fuerzas inter moleculares están presentes en este vídeo 3 hexano na también tiene 6 carbonos y déjame dibujar otra molécula de 3 ex zanon a ahí está nuestra otra molécula pensemos en electro negatividad y comparemos este oxígeno con este carbono de aquí el oxígeno es más electro negativo que el carbono el oxígeno tendrá una mayor densidad electrónica y se vuelve parcialmente negativo este carbono de aquí este carbono entonces se volverá parcialmente positivo y entonces este es un dipolo tenemos un dipolo para esta molécula y tenemos el mismo dipolo para esta molécula tres ex zanon a aquí abajo oxígeno parcialmente negativo carbón o parcialmente positivo y ya que carga supuesta se atraen el oxígeno parcialmente negativo es atraído al carbón o parcialmente positivo en la otra molécula de 3 ex zanon a qué fuerza inter molecular es esa tenemos dipolos interactuando con dipolos esta será una interacción dipolo dipolo déjame escribir eso por aquí estamos hablando de una interacción fue lo fue lo obviamente las fuerzas de dispersión de london estarán también presentes si piensas en esta área de aquí puedes pensar en fuerzas de dispersión del honding pero dipolo dipolo es una fuerza inter molecular mayor comparada con las fuerzas de dispersión de london y debido a eso las dos moléculas aquí en 3 hexano na se atraen entre ellas mismas más que las dos moléculas de hexano y entonces tomará más energía para que estas moléculas se separen unas de otras y es por eso que ves un punto de ebullición más alto 3 sex and on a tiene un punto de ebullición mucho más alto que el hexano y eso es porque las interacciones dipolo dipolo son fuerzas inter moleculares mucho más grandes comparadas con las fuerzas de dispersión de london y finalmente tenemos tres ex zanon aquí en la derecha la cual también tiene 6 carbonos 1 2 3 456 aún estamos tratando con 6 carbonos si dibujo otra molécula de 3 sex and all y déjame hacer eso aquí arriba dibujamos los 6 carbonos y luego tenemos aquí nuestro oxígeno y el hidrógeno de esta manera sabemos que hay oportunidad para enlaces de hidrógeno el oxígeno es más electro negativo que el hidrógeno por lo que el oxígeno es parcialmente negativo y el hidrógeno es parcialmente positivo lo mismo ocurre aquí con la otra molécula de 3 exhaló carga parcialmente negativa en el oxígeno y parcialmente positiva en el hidrógeno los enlaces de hidrógeno son posibles déjame dibujar eso tenemos un enlace de hidrógeno justo aquí hay oportunidades para enlaces de hidrógeno entre dos moléculas de tres ex zanon y déjame resaltarlo con azul ahora estamos hablando de la 6 pero y sabemos que los enlaces de hidrógeno sabemos que los enlaces de hidrógeno son solo una clase más fuerte de interacción dipolo dipolo los enlaces de hidrógeno son las fuerzas intermón oculares más fuertes y entonces tenemos una fuerza de atracción elevada manteniendo a estas dos moléculas de 3 hexano juntas y entonces se requiere incluso más energía de estas moléculas para separarse y eso se refleja en el punto de ebullición elevado para el 3 ex zanon 3 sex and all tiene un punto de ebullición mayor que 3 sexan ona y también mayor que el del ex ano cuando intentes descifrar puntos de ebullición piensa en las fuerzas internos leku lares que están presentes entre dos moléculas y eso te permitirá saber cuál compuesto tiene el punto de ebullición más alto