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Entalpía de enlace y entalpía de reacción

Transcripción del video

hablemos sobre la italia de enlace y cómo podemos usarla para calcularla entalpía de la reacción la en tapia de enlace es la energía que se necesita para romper un molde un enlace un molde un enlace y diferentes tipos de enlaces tendrán diferentes entre el pías de enlace veamos un ejemplo hablemos de un enlace carbono hidrógeno o mejor dicho de un enlace simple carbono hidrógeno este carbono probablemente está unido a otras cosas porque recordemos que los carbonos tienen más en las simples pero por el momento vamos a ignorar todo lo demás que esté unido al carbón y vamos a representarlo como una gran mancha puede ser una proteína o o una molécula de glucosa puede ser muchas cosas pero vamos a ignorar es y algo que se me estaba olvidando mencionar es que ésta es la energía que se necesita para romper un monto de un enlace en estado gaseoso en estado gaseoso esta es una muy buena definición entonces en el caso de un enlace carbono hidrógeno si rompemos este enlace tenemos que agregar energía y como productos obtenemos todo lo que ignoramos y al romper este enlace de los dos electrones que originalmente teníamos uno de los electrones se va con el carbono y el otro electrón se va con el hidrógeno y a los electrones libres los representamos así con un punto por ejemplo cuando dibujamos estructuras de luis acuérdense que representamos un par de electrones libres con 2 puntos entonces aquí tenemos el carbono con un punto es decir un electro y al hidrógeno con otro electro ambos se encuentran en estado gaseoso así que delta chip para esta reacción es igual a la en tal pía de enlace que la voy a abreviar como e entonces algunas cosas importantes que debemos recordar son que la en tapia de enlace siempre es positiva siempre vamos a necesitar energía vamos a tener que agregar energía para romper un enlace y si tomamos la en tapia de enlace inversa es decir si invertimos la reacción entonces estaríamos formando un enlace formamos un enlace y como sabemos que para romper un enlace siempre necesitamos energía entonces al formar un enlace siempre se libera energía así siempre tendremos una entalpía negativa cuando se forma un enlace y esa es otra forma de decir que se libera energía y el tercer punto que vamos a ver sobre la en tapia de enlace es que podemos usar la podemos usarla entalpía de enlace para estimar del tache de la reacción y delta che la en tal pía de la reacción es algo que nos interesa mucho a los químicos porque queremos saber si la reacción es exotérmica o endotérmicos y tal vez ustedes conozcan muchas otras formas de calcular del touch y como por ejemplo usando la ley de jez o también usando la del tache de formación y existen otras formas esto es sólo una forma en la que podemos calcular la entalpía de la reacción usando la central pías de enlace veamos un ejemplo supongamos que tenemos una reacción de propinó que ese 3h cuatro en estado gaseoso que reacciona con hidrógeno gaseoso para obtener propano se 3h 8 gracioso y no sé ustedes pero a mí se me dificulta un poco ver la forma de las moléculas solamente con la fórmula química entonces déjenme dibujar las estructuras de luz ok el propinó tiene tres carbonos y un triple enlace carbono carbon y después tenemos cuatro hidrógenos este es el propinó también tenemos hidrógeno gaseoso y nuestro producto es propone' todos los enlaces del propano son en las simples entonces tenemos tres carbonos unidos con enlace simples y unidos a esos carbonos tenemos ocho hidrógenos esta es la reacción que nos interesa y lo que queremos saber es cuál es la delta hd la reacción cómo podríamos calcular la usándolas entalpía este enlace bueno ya habíamos dicho que la en tapia de enlace es la energía que se necesita para romper un enlace así que lo que podemos hacer es analizar nuestra reacción e identificar cuáles son los enlaces que se forman y cuáles son los que se rompen y eso es más fácil con las estructuras de luis entonces primero veamos cuáles son los enlaces que se rompe miren si comparamos los reactivos con el producto podemos ver que se rompe este triple enlace carbono carbono y también se rompe este enlace hidrógeno hidrógeno he y una cosa que olvidamos antes y que es bien importante necesitamos asegurarnos antes de cualquier cosa que la reacción este balanceada vamos a ver aquí tenemos cuatro +26 hidrógenos del lado de los reactivos pero tenemos ocho hidrógenos del lado de los productos así que necesitamos dos moléculas de hidrógeno gaseoso vamos a dibujar la segunda ok entonces dijimos que se rompe el enlace hidrógeno hidrógeno pero en realidad estamos rompiendo dos enlaces hidrógeno hidrógeno y aquí lo que nos importa es saber cuántos tipos de enlaces estamos rompiendo porque la intel pía de enlace es por moll entonces si tenemos el doble de moles necesitaremos el doble de energía para romper esos en la cis ok ahora veamos los enlaces que se forme miren cómo se rompe el triple enlace carbono carbono se crea un enlace nuevo que en la molécula de nuestro producto corresponde a este enlace simple carbono carbon y no solamente formamos ese enlace sino que también ahora es oscar bonos están unidos a hidrógenos así que formamos cuatro nuevos enlaces carbono hidrógeno vamos a escribirlo para que no se nos olvide cuando hagamos el cálculo de del tache de la reacción entonces los enlaces que se rompen son se rompe un triple enlace carbono carbono y dos enlaces hidrógeno hidrógeno también escribamos cuántos son porque eso también lo vamos a necesitar entonces se rompe un triple enlace carbono carbono y dos enlaces hidrógeno hidrógeno ok y ahora veamos su central piaf de enlace que están en kilo jules por morí la ent al peaje en la psique normalmente podemos encontrar en un libro o en internet generalmente se encuentran en tablas dental pías de enlaces y las unidades pueden estar en kilo george formol o también puede que las encuentren en calorías o kilocalorías por moll yo ya busqué los valores de la italia para estos enlaces y encontré que el triple enlace carbono carbono tiene una en tapia de enlace de 835 kilos jules por moon y el enlace hidrógeno hidrógeno tiene una entalpía de enlace de 436 kilos joel forma ahora si analizamos los enlaces que se forman tenemos un enlace simple carbono carbono y sólo se forma un y la entalpía de enlace también en kilo george formol es de 346 y finalmente se forma el enlace carbono hidrógeno y se forman cuatro enlaces y para cada uno la en tapia de enlace es de 413 kilos yul formón ok ahora ya podemos usar toda esta información para calcularla entalpía de la reacción entonces del tache de la reacción si pensamos en los enlaces que se rompe y se forman es la energía se necesita para romper los enlaces de los reactivos en este caso para romper el triple enlace carbono carbono y los dos enlaces hidrógeno hidrógeno más la energía que se necesita para formar nuevos enlaces para formar los nuevos enlaces de nuestro producto y ya habíamos dicho que para romper los enlaces siempre necesitamos agregar energía así que esta parte de nuestra ecuación es positiva y por lo tanto como al formar nuevos enlaces siempre se libera energía esta parte es negativa cuando hablamos de la energía que se necesita para formar nuevos enlaces esta parte debe de ser negativa ok ahora vamos a sustituir los valores de la central piaf de los enlaces que se forman y se rompen en nuestra reacción empecemos con los enlaces que se rompe tenemos el triple enlace carbono carbono que necesita 835 kilos jules formol y sólo tenemos uno y también necesitamos romper dos enlaces hidrógeno hidrógeno entonces dos por 436 kilos jules formol que es la mental pía de enlace para este caso entonces estos son los enlaces que se rompe pero ahora vamos a agregar la energía que se libera al formar nuevos enlaces tenemos un enlace carbono carbono que corresponde a 346 kilos jules formol y esto es negativo porque esa energía es liberada y finalmente tenemos el enlace carbono hidrógeno también con signo negativo porque esa energía liberada y en este caso tenemos cuatro cada enlace liberar a una energía de 413 kilos joel formal ok y si calculamos todo esto para obtener nuestra respuesta final lo que yo obtuve fue que delta che para esta reacción de hidrogenación entre el propinó y el hidrógeno gaseoso es igual am menos 291 kilos jules formol por lo tanto como del touch es negativa podemos decir que se libera energía así que la reacción es exotérmica exotérmica así es como podemos usarlas cental pies de los enlaces para calcular del tache de la reacción