Contenido principal
Tiempo actual: 0:00Duración total:9:57

La energía libre de Gibbs. Ejemplo

Transcripción del video

tengo esta reacción aquí donde tengo un molde metano y lo hago reaccionar con dos de oxígeno gaseoso y eso me produce el co2 y agua verdad y lo que quiero responder en este vídeo es cuando estas reacciones espontánea y aprendimos en el último vídeo que para responder esto tenemos que volvernos hacia la energía libre de jeeps ver el cambio la energía libre day it's ok y esto es igual al cambio mental pía más - - la temperatura la cual está ocurriendo por el cambio en la entropía y si esto es menor que cero entonces es una reacción espontánea ok así que les dé un poquito de dónde iniciar calculado el cambio en la italia para esta reacción que está justo aquí y sabemos cómo hacer esto hemos hecho esto algunos videos atrás simplemente tomamos el calor de formación de cada uno de los productos y le re por ejemplo para el agua lo multiplicamos por dos porque tiene dos moles así que tenemos este calor de formación y le restamos el calor de formación de los reactivos y por supuesto el calor de formación del 20 así que ni siquiera pinta por ejemplo entonces obtendremos que es menos 80 800 90.3 kilo jules eso nos dice que es una reacción exotérmica que el lado derecho en el lado derecho se libera energía así que alguna energía debió haber salido podríamos ponerlo incluso aquí más de energía va a ser liberadas y que por eso es exotérmica ahora nuestra pregunta es esa espontánea así que para figurar esto vamos a ver quiénes del tae se delta ese cambio en la propia y para determinar del tae se jae mirado en en la web la la entropía estándar mular ok dejen a escribirlo aquí con otro color ok esto es simplemente la anotación no no lleva delta simplemente es la s déjeme inscribirlo aquí ok le ponemos un simbolito 0 más o menos la entropía molar estándar así que a temperatura standard eso es 298 grados kelvin no tiene uno que decir grados verdad sólo 298 kelvin ok a esta temperatura que es esencialmente 25 grados celsius que es de una noche de cualquier habitación así que este centro pi estándar del metano que ya una temperatura de un cuarto es igual este número 186 jules porque elvin formol sobre que él informó el más bien así que si tengo un molde meta no tengo 186 news por lo bueno sobre kelvin fórmula formol y si tengo tres moldes por ejemplo debería multiplicar el soporte es así que el el cambio total en la entropía de esta reacción es el total de el total de la centro piezas estándar del producto menos los de los reactivos justo como lo hicimos con lenta limpias y que eso va a ser igual a 200 13.6 keith más tengo dos moles de agua así que tengo que multiplicar por 2 3 2 por eso es prácticamente 70 verdad sí que vamos a dejarlo así más 272 por 70 y luego le restó el de los reactivos que es le restó de la entropía de los reactivos así que vamos a restarle la entropía de un molde metano que es 186 y también vamos a quitar dos veces la entropía del oxígeno que es 205 así que simplemente ya tenemos estos números a y medio echándole un ojo el lado derecho va a ser mucho más grande que el lado izquierdo y por lo tanto intuyo que va a ser negativo porque por ejemplo el por ejemplo la entropía del agua es mucho menor que el del oxígeno así que debido a esto no sé quizás es porque el líquido no tiene tantas posibilidades de tener ciertos ciertos estados así que tiene una entropía mucho menor así que más o menos se va primero hop o ver que él propia de los productos es va a ser mucho menor que el de los reactivos pero vamos a confirmar eso así que tenemos 213 203 2 13 puntos seis más que el 2 x 70 que 140 así que vamos a sumarle 140 y eso es 353 puntos 63 53.6 y de esto vamos a restarle a restarle 186 más 202 por 205 que es 2 por 205 nos da en total 596 y eso por supuesto vamos a ver menos 596 y le agregamos 35 3.6 tenemos menos 200 42.4 así que esto es igual a 2 42.4 yus sobre kelvin y esto es nuestra del tae se y aquí me faltó ponerle al menos así que perdemos toda esa entropía y estas unidades pueden no tener mucho sentido a ahorita en este momento pero bueno esencialmente nos está diciendo que esto se está volviendo más ordenado tenemos tres moléculas separadas digamos o no aquí y dos de oxígeno y después tenemos tres moléculas de nuevo pero el agua ahora es líquida así que eso hace sentido para mí de que pierda entropía hay menos estados para el líquido especialmente que puede tener así que vamos a ver si esta reacción espontánea y ahora nuestra del traje del traje es igual a delta cheque ya vimos que es menos 8 890 punto 3 - 890 - la temperatura pero estamos suponiendo que estamos a temperatura del cuarto que es 298 kelvin ok 298 kelvin 1 grados kelvin que son 25 grados celsius por el cambio la entropía ahora esto va a ser menos doscientos 42.4 pero si somos muy cuidadosos esto aquí está en kilo jules y esté quien esté news así que si queremos escribir todo esto en kilo jules debido a que hay que hay que hacer la conversión así que esto es punto 242 kilos jules kilo jules por sobre que el fin de quitar ese punto 4 y dejarle el kilo jules así que nuestra energía libre de jeeps de aquí va a ser menos 890 kilos yus -298 en realidad tenemos más verdad y éste este término de la derecha va a ser 298 por una fracción es esencialmente es menos que 298 y con el 890 se ve a primera vista que esto en total va a ser negativo porque hoy - 890 le va a ganar por mucho al otro término pero bueno vamos a ver vamos a ver qué es lo que nos da realmente así que tenemos uno dos tres o key es nuestro cambio la entropía verdad por 298 es menos 72 eso es menos esto en realidad se convierte en 72.2 así que éste es el término de la entropía a temperatura estándar y eso y esto de la izquierda es la mental piel cambio mental que así que ya podemos ver que el cambio mental pies mucho más más negativo digamos o más grande que el cambio la entropía y por lo tanto este término va a ganar incluso si perdemos entropía en esta reacción esto libera tanta energía que va a ser espontánea y esto es definitivamente menor que cero así que va a ser espontánea una reacción esponsal espontáneas y que como puedes ver la energía libre de jeeps no fue tan difícil de cancún de calcular sólo hay que encontrar estos valores y que pueden estar dados por datos que se encuentran en internet verdad por ejemplo el delta che ya sabemos cómo hacerlo es el calor de formación de los productos menos el de los reactivos multiplicando por sus respectivos coeficientes y después hay encontrar el cambio la entropía y hacemos exactamente lo mismo con la entropía molar estándar de los productos x sus coeficientes y le restamos el de los reactivos ok y está re estatal nos va a dar esencialmente la energía libre de giles que en este caso fue negativa ahora puedes imaginar una situación de éstas a mucho mayor temperatura digamos la superficie del sol o algo así ok en vez de 298 a lo mejor podría asestar dos mil grados que el vino 4.000 entonces todas estas cosas pueden volverse interesantes si puedes imaginarte pues no sé tener 40.000 grados kelvin temperatura entonces todas este término de entropía va a importar mucho más así que este término va a ser positivo y quizás le gane al del cambio de la de italia verdad y ya no sea espontánea otra forma de pensar lo es que una reacción que genera calor ok que que libera al calor el calor liberado no importa mucho cuando estás a una temperatura ambiente debido a la energía cinética si la temperatura era suficientemente alta entonces puede no ser espontáneo pero de cualquier forma sólo quiero sólo quería hacer estos cálculos para mostrarles que no hay nada abstracto todo lo encontramos en internet y podemos decir si algo es espontáneo