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Transcripción del video

en otros vídeos hemos hablado de que cada elemento está definido por el número de protones que se encuentran en su núcleo entonces por ejemplo cualquier átomo con exactamente un protón en su núcleo es por definición hidrógeno cualquier átomo con 6 protones en su núcleo es por definición carbono cualquier átomo con 17 protones en su núcleo es por definición cloro y estos números que estoy señalando en la tabla periódica de los elementos se conocen como número atómico pero en realidad es la cantidad de protones en el núcleo de ese elemento y es lo que define qué elemento es pero en este vídeo vamos a ver esto con más detalle y nos daremos cuenta de que podemos tener diferentes versiones del mismo elemento y estas versiones en química se conocen como isótopos ahora cómo podemos tener diferentes versiones del mismo elemento siendo que el número de protones define de qué elementos se trata bueno las versiones o los diferentes isótopos van a depender de la cantidad de neutrones que tengan entonces por ejemplo hay dos isótopos estables de cloro hay una versión del cloro conocida como 35 permítanme escribirlo aquí cloro 35 a menudo se escribe así cloro 35 y en esta anotación de isótopos que vemos aquí donde tenemos 35 en la esquina superior izquierda s 35 es la suma de protones y neutrones de esta versión este número 35 es el número de masa de este isótopo de cloro entonces tiene un total de 35 protones y neutrones cuántos neutrones tiene esta versión de cloro bueno va a tener 17 protones 17 protones no sé por qué estamos tratando con cloro entonces cuántos neutrones tendrá pues 35 menos 17 es 18 18 neutrones y hay otra versión de cloro que es estable y es el cloro 37 ahora cuántos protones tendrá bueno esa es una pregunta capciosa por definición es cloro tendrá 17 protones esto tendrá 17 protones pero cuántos neutrones tendrá bueno los protones más los neutrones son 37 por lo que 17 más 20 serán 30 por lo tanto serán 20 neutrones y esto se escribe como cloro 37 entonces podemos ver que estas son dos versiones diferentes de cloro tienen el mismo número de protones por lo que son cloro pero diferente el número de neutrones ahora pueden imaginar que estas diferentes versiones tendrán diferentes masas atómicas pero aquí en la tabla periódica de los elementos sólo hay una masa atómica promedio en la lista y la palabra clave aquí es promedio es el promedio ponderado de las masas de cloro de los átomos de cloro estables que se encuentran en la naturaleza entonces por ejemplo en la naturaleza el 75 punto 77 por ciento del cloro encontrado es cloro 35 y luego el 24 punto 23 por ciento restante del cloro encontrado es cloro 37 por lo que cuando calcula en esta masa atómica promedio lo que hacen es que toman o lo que ustedes tomarían si ustedes lo estuvieran calculando sería 75 puntos 77% por la masa atómica del cloro 35 más y sumamos el peso aquí que sería 24.23 por ciento por la masa atómica del cloro 37 y si hiciéramos este cálculo obtendríamos este número 35 punto 45 unidades de masa atómica unificadas ahora como calculamos la masa atómica del cloro 35 podríamos sentirnos tentados a decir que son sólo 35 unidades de masa atómica unificadas y estaríamos cerca porque la masa de un protón está cerca a una unidad de masa atómica unificada y la masa de un neutrón está cerca a una unidad de masa atómica unificada y debido a que los electrones tienen una masa mucho mucho mucho más pequeña incluso podríamos considerarlos irrelevantes en términos de masa atómica por lo que obtendríamos una masa atómica cercana a 35 pero en realidad resulta que es un poco diferente porque no sólo las masas atómicas de cada protón o neutrón individual son un poco mayores a una unidad de masa atómica unificada sino que cuando se unen todos esos protones y neutrones en un núcleo sus masas combinadas son en realidad un poco menores a sus más las individuales si solo las sumamos y eso se conoce como un defecto de masa por lo que si realmente deseamos conocer la masa atómica del cloro 35 la podemos buscar en muchas tablas y veremos que en realidad está ligeramente por debajo de las 35 unidades de masa atómica unificadas