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Lecciones de química

Curso: Lecciones de química > Unidad 6

Lección 1: Ecuaciones iónicas netas

Ecuaciones iónicas netas

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Ecuaciones iónicas netas

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Puede que necesites: Tabla periódica

\ce{Cr2(SO4)3}(aq) + \ce{3(NH4)2CO3}(aq) → \ce{Cr2(CO3)3}(s) + \ce{3(NH4)2SO4}(aq)

¿Cuál de las siguientes opciones identifica correctamente a los iones espectadores en la reacción representada arriba?

(Elección A)
$\ce{Cr^3+}(aq)\; \text{y}\; \ce{SO4^2-}(aq)$
(Elección B)
$\ce{Cr^3+}(aq)\; \text{y}\; \ce{CO3^2-}(aq)$
(Elección C)
$\ce{NH4+}(aq)\; \text{y}\; \ce{SO4^2-}(aq)$
(Elección D)
$\ce{NH4+}(aq)\; \text{y}\; \ce{CO3^2-}(aq)$

¿Atorado?

¿Atorado?