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Química de bachillerato beta
Curso: Química de bachillerato beta > Unidad 1
Lección 2: La tabla periódica y las propiedades de los elementos- Comprender: La tabla periódica y las propiedades de los elementos
- Grupos de la tabla periódica
- Configuración electrónica de iones
- Fórmulas empíricas y compuestos iónicos
- Ejemplo resuelto: Escribiendo fórmulas empíricas para compuestos iónicos
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Configuración electrónica de iones
Podemos determinar la configuración electrónica de un ion si encontramos primero la configuración electrónica del átomo neutro y después sumamos o restamos los electrones de acuerdo a la carga del ion. Creado por Sal Khan.
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- cómo se saca la configuración electrónica alterada de un compuesto?(1 voto)
- tienen de la distribuicion electronica?(1 voto)
Transcripción del video
Hemos hablado sobre la configuración
electrónica en muchos videos. Ahora, en este video vamos a ampliar esa comprensión al
pensar en la configuración electrónica de iones, éstos serán átomos cargados. Comencemos con
algunos ejemplos. Digamos que estamos tratando con flúor. Ahora, sabemos cuál sería la configuración
electrónica de un átomo neutro de flúor, de hecho, si quieres tener un poco de práctica pausa
el video y piensa ¿cuál es la configuración electrónica de un átomo neutro de flúor? Muy bien,
ahora trabajemos juntos. Un átomo neutro de flúor tiene 9 electrones. Podemos usar nuestra tabla
periódica de elementos. Primero vamos a tener 2 electrones en 1s, así que tenemos 1s², y luego
vamos a la segunda capa, vamos a 2s². Hasta aquí llevamos 4 electrones, luego llegamos a la
subcapa 2p. Estamos hablando de un flúor neutro, así que vamos a tener 1, 2, 3, 4, 5 electrones
en la subcapa 2p, de modo que tenemos 2p⁵. Si esa es la configuración electrónica para el
flúor, ¿cuál crees que sería la configuración electrónica de ion fluoruro? Este es sólo el
anión que tiene 1 electrón extra, es un ion cargado negativamente. Pausa este video y trata de
resolverlo. Bueno, aquí vamos a tener 1 electrón extra, el flúor ha atrapado 1 electrón de algún
lugar, ¿y a dónde irá ese electrón extra? Bueno, nuestra subcapa 2p tiene espacio para un
electrón más, así que es ahí donde irá, de modo que el anión fluoruro va a tener una
configuración electrónica de 1s², 2s², 2p ahora va a tener un electrón extra aquí, 2p⁶. Ahora hagamos
otro ejemplo. Digamos que queremos descubrir la configuración electrónica de un ion calcio con
carga positiva parcial, así que escribamos Ca²⁺, tiene una carga positiva de 2. Podríamos ver esto
como un calcio neutro que ha perdido 2 electrones, ¿cuál será su configuración electrónica?
Pausa este video y trata de resolverlo. Muy bien, una forma de resolver esto es descubrir
primero la configuración electrónica de un átomo de calcio neutro y luego podemos quitar dos
de los electrones de mayor energía. Así que calcio neutral, hagámoslo en configuración de gas
noble: calcio neutro, el gas noble que está justo antes del calcio es el argón, así que tenemos
la configuración electrónica del argón, y luego vamos a tener dos electrones para esa cuarta capa,
vamos a completar la subcapa 4s. Entonces vamos a tener argón y luego 4s². Ahora, ¿qué crees que
pasaría si perdiéramos dos electrones? Bueno, estos dos electrones en la subcapa 4 se van a
ir, así que la configuración electrónica para calcio con dos cargas positivas, este catión
calcio va a ser la configuración electrónica del argón y quitamos 4s², así que en realidad
va a tener exactamente la misma configuración electrónica que el argón. Así lo voy a dejar,
sólo con un par de ejemplos. Y te animo a que elijas cualquiera de estos átomos, cualquiera de
estos elementos, y pienses en lo que sucedería si ganaran o perdieran un electrón y cuáles
podrían ser sus configuraciones electrónicas.