Fórmulas empíricas y compuestos iónicos

En este video vamos a hablar un poco sobre  compuestos iónicos, específicamente vamos a   pensar en las fórmulas empíricas de los compuestos  iónicos. Así que seguramente lo primero que   preguntarás es "Recuérdame ¿qué es un compuesto  iónico?" Bueno, vamos a tratar con iones que   podemos ver como las versiones cargadas de los  átomos. De modo que si comenzamos con un átomo   neutro, la única forma en que se carga es ganando  o perdiendo electrones, y eso lo convertiría en   unión, luego compuesto nos indica que estamos  tratando con más de un tipo de elemento. Así   que hagamos un repaso. Hemos hablado de esto a  profundidad en otros videos, sabemos que a los   átomos les gusta tener una capa externa completa  de electrones, un número completo de electrones   de valencia. Ahora, en la mayoría de situaciones  eso significa tener 8 electrones de valencia, y   esa es la razón por la que estos gases nobles que  tenemos aquí se consideran tan estables. Ya están   muy satisfechos, tienen 8 electrones de valencia,  todos tienen diferente número de electrones, pero   la capa externa es de 8 y la única excepción es  cuando hablamos sobre la primera capa. Y una vez   más todo esto es repaso de lo que hemos hablado  en otros videos. Esa primera capa es más estable   cuando tiene 2 electrones, es por eso que el helio  también es tan estable. En general, cuando los   átomos reaccionan tienden a hacerlo de una manera  que haya 2 electrones en su primera capa u 8   electrones en otra capa externa cualquiera que sea  su capa más externa. Ahora, ¿cómo lo consiguen?   Pueden hacerlo de diferentes formas, y realmente  depende de si estamos hablando de metales o de no   metales. En primer lugar permítanme separar los no  metales aquí: el hidrógeno es un no metal y luego   de este lado tenemos esto que parece una escalera,  de modo que todo lo que está a la derecha y arriba   de esta línea divisoria que acabo de dibujar  son no metales, incluyendo el hidrógeno. Ahora,   cuando los no metales interactúan para intentar  que su capa externa esté completa, tienden a   hacerlo compartiendo electrones entre sí; por  ejemplo, 2 hidrógenos, cada uno de los cuales   tiene 1 electrón externo. Bueno, pueden formar un  enlace covalente del que hablamos en otros videos,   y luego cada uno comparte el electrón del otro  para pretender que tienen una capa externa   completa. Ahora, es diferente cuando hablamos  de un no metal que interactúa con un metal,   que en general así llamamos a los que están en  el resto de la tabla periódica de elementos.   Hay otras subclasificaciones adicionales. Cuando  tenemos un metal interactuando con un no metal,   lo que suele ocurrir es que el no metal en  realidad va a ganar electrones para completar   su capa externa, mientras que el metal perderá  electrones para llegar a tener una capa externa   completa. Les daré un ejemplo, uso mucho este  ejemplo, que es el ejemplo común de la sal de   mesa. Si miras el sodio que está aquí, un átomo  de sodio neutro tiene 1 electrón de valencia,   1 electrón en su tercera capa. Bueno, la forma  más fácil de llegar a una capa externa completa   es renunciar a ese único electrón y luego tendrá  el mismo número de electrones que el neón; todavía   tiene 11 protones, lo que lo hace ser sodio, pero  tendrá la misma cantidad de electrones que el neón   y entonces será feliz, de modo que el sodio tiende  a formar un ion sodio con una carga positiva de   1. Ahora podemos ir al otro lado de la tabla  periódica. Si vemos el cloro que tenemos aquí,   tiene 7 electrones de valencia, tiene 7 electrones  en la tercera capa. Bueno, la forma más fácil de   obtener un total de 8 es conseguir 1 electrón de  algún lugar, es ganar 1 electrón, así que el cloro   tiende a tomar electrones de otros átomos, formar  una carga negativa y convertirse en el anión   cloruro. Ahora, ¿qué creen que pasará si ponemos  una cantidad de sodio y de cloro juntos? Bueno,   el cloro probablemente va a tomar electrones del  sodio, o es probable que el sodio le dé electrones   al cloro; y luego tendremos estos 2 iones: uno  está cargado positivamente, el otro está cargado   negativamente, se atraerán el uno al otro y eso  es lo que formará el compuesto iónico cloruro   de sodio. Esta es la fórmula empírica de la sal  de mesa para el cloruro de sodio: para cada ion   sodio tienes un ion cloruro. Es interesante notar  que aunque el sodio tiene una carga positiva y el   cloro, que ahora es el anión cloruro, tiene una  carga negativa, el compuesto iónico en total tiene   una carga neutral, que es una propiedad  interesante de estos compuestos iónicos.