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Transcripción del video

antes de ver las propiedades físicas de los aldehídos y las secciones quiero que veamos de dónde salieron los nombres de estos grupos funcionales una forma de hacer ha leído si se torna es oxidando un alcohol así es que si empezamos aquí en la izquierda con metanol y lo oxidamos obtenemos aquí un metan al también llamado formaldehído y si analizamos los átomos de estas dos moléculas aquí tenemos un carbono por aquí también tenemos un carbono tenemos un oxígeno y aquí tenemos un oxígeno pero aquí tenemos cuatro hidrógenos mientras que aquí tenemos únicamente dos hidrógenos así es que la pérdida de dos hidrógenos puede hacer con metanol se convierta en un metan al y el nombre de aldehído tiene que ver con eso si escribimos las palabras en latín alcohol de hydrochina tú núm de hidro natu entonces tenemos aquí el nombre ha leído porque tomamos el a él le del alcohol y después aquí tomamos de iu y agregamos una o al final y bueno también cambiamos ésta y por una y latina listo tenemos al de ido y también podemos hacer satanás si óxido este alcohol de la izquierda este alcohol propanol también llamado isopropanol o isopropílico alcohol si óxido esta molécula obtenemos esta otra molécula de aquí que tiene un 23 carbono entonces se llama propano cne pero por supuesto nadie le dice así porque esta es una molécula muy famosa esta es la acetona zona y bueno aquí ya podemos ver por qué se llaman cetonas y bueno aceptó nea proviene de una palabra alemana antigua que tonto pero bueno aquí podemos ver muy bien porque les llamamos se tonás bueno eso fue un vistazo rápido a los nombres de estos grupos funcionales que me parece muy interesante pero ahora sí vamos a empezar con las propiedades físicas y vamos a utilizar estas últimas dos moléculas para describir los puntos de ebullición de leídos y seto nos tomamos el 2 propanol de aquí en la izquierda y vamos a comparar su punto de ebullición con el punto de ebullición de la acetona y cuando estamos hablando acerca de puntos de ebullición necesitamos pensar en las fuerzas intermón oculares y las fuerzas que hay entre dos moléculas así es que vamos a dibujar dos moléculas de isopropanol aquí tenemos aquí un isopropanol y el oxígeno es mucho más electro negativo que el hidrógeno por lo que los electrones de este enlace van a estar mucho más cerca del oxígeno dándole una carga parcial negativa al oxígeno y una carga parcial positiva al hidrógeno y si tenemos por aquí otra molécula y su propanol vamos a dibujarla por aquí esta molécula se encuentra en la misma situación el oxígeno tiene una carga parcial negativa y el hidrógeno tiene una carga parcial positiva y sabemos qué cargas opuestos se atraen entonces esta carga positiva se atrae con esta carga negativa y esta fuerza intermuscular se llama enlace de puente de hidrógeno fuente de hidrógeno aunque éste es un ejemplo de un puente de hidrógeno que sabemos que sucede entre un hidrógeno y alguna tomó muy electrónica activo como el flúor el oxígeno o el nitrógeno y además este hidrógeno también tiene que estar enlazado con otro átomo que sea también súper electro negativo como el flúor oxígeno nitrógeno entonces este es un ejemplo de un puente de hidrógeno el cuál es el tipo más fuerte de las fuerzas intermuscular es entonces para separar este puente de hidrógeno para separar a estas dos moléculas se necesita muchísima energía por lo cual se necesita mucho calor y por eso tiene un punto de ebullición bastante alto aunque tiene un punto de ebullición de aproximadamente 83 grados celsius bueno ahora vamos a comparar esta situación con la situación que se presenta con la acetona entonces tenemos por aquí une acetona si nos fijamos en este exigen hoy este carbono y oxígeno es más electro negativo que el carbono por lo cual baja la la nube de electrones y entonces este oxígeno va a obtener una carga parcial negativa y este carbono de aquí va a obtener una carga parcial positiva y entonces tenemos una situación de un dipolo di polo que esta molécula tiene un momento y polar y si tenemos por aquí otra molécula de acetona pues tiene exactamente en la misma situación el oxígeno tiene una carga parcial negativa y el carbono tiene una carga parcial positiva por los supuestos se atrae entonces aquí tenemos otra interacción inter molecular esta molécula también es un di polo así es que a esto le llamamos interacción dipolo dipolo de hecho los puentes de hidrógeno son un ejemplo de un enlace tipo lodi pollock muy fuerte pero en general el resto de las interacciones dipolo dipolo no son tan fuertes como los puentes de hidrógeno así es que las moléculas de acetona no se atraen tanto como las moléculas de hizo propanol y por lo tanto no se necesita tanta energía para separarlas así es que su punto de ebullición es más bajo y de hecho el punto de ebullición de la aceptó cne este 56 grados celsius más - ambos puntos de ebullición son más altos que la temperatura ambiente entonces la temperatura y presión ambiente él hizo propanol y la acetona son líquidos bueno ahora vamos a ver otras moléculas por aquí tenemos el proper no tenemos puras moléculas con 3 carbono por aquí tenemos un simple propano que tiene un punto de ebullición de menos 42 grados celsius menos 42 grados celsius está muy por debajo de la temperatura ambiente la temperatura ambiente está más o menos entre 20 y 25 grados celsius entonces como supu todo el bullicio no es más bajo que la temperatura ambiente el prota no generalmente lo encontramos como un gasto y si nos ponemos a pensar en las fuerzas intermuscular es la única fuerza interna vehicular que mantiene unidos a los alcanzados son las fuerzas de dispersión del london eye fuerza de luis p john the london paper aquí tenemos tres carbonos 123 y es un al de ideo entonces esta molécula es un propone' al que tiene un punto de ebullición de aproximadamente 50 grados celsius y 50 grados celsius definitivamente es mayor que la temperatura ambiente entonces generalmente encontramos al pro panel en un estado líquido y aquí tenemos otra vez a nuestra se tornen que estábamos viendo hace poco que tiene un punto de ebullición de 56 grados celsius y estas dos moléculas éste ha leído y ésta aceptó na los dos tienen interacciones dipolo dipolo porque tienen una carga parcial negativa en el oxígeno y una carga parcial positiva en el carbono entonces tienen una fuerza intermodal ecu la dipol o di polo ni por lo que los al que nos tienen la fuerza de dispersión del london y los aldehídos y las eternas tienen la interacción dipolo dipolo y por aquí tenemos a un alcohol tenemos a un 1 propanol en lugar del 2 propanol que vimos el inicio del video girl 1 propanol tiene un punto de ebullición de aproximadamente 97 grados celsius y la fuerza intermuscular que tiene son los puentes de hidrógeno fuentes de hidrógeno y de lo que no y aquí podemos ver como el punto de ebullición refleja qué tan fuertes son las fuerzas de interacción inter molecular los puentes de hidrógeno son una fuerza intermuscular mucho más fuerte que la interacción dipolo tipo polo y como podemos ver el punto de ebullición de los alcoholes es más alto que el punto de ebullición de los aldehídos y las zonas y los aldehídos y la acetona tienen un punto de ebullición más alto que el de los al canon o porque su fuerza de interacción inter molecular dipolo dipolo es más fuerte que la fuerza de dispersión del london bueno ya vimos todo lo que necesitábamos verá cerca del punto de ebullición ahora lo que vamos a ver es la solubilidad en agua que hay que tan sólo lules son algunas moléculas en el agua keith solu billy y nuevamente vamos a utilizar a la ce toma entonces tenemos por aquí no estará molécula de acetona podemos dibujar los padres de electrones libres del oxígeno y sabemos que el oxígeno tiene una carga parcial negativa y este carbono del grupo carbón y lo tiene una carga parcial positiva tenemos aquí una molécula polarizada y como estamos viendo la solubilidad en agua entonces tenemos que dibujar por aquí nuestra molécula de agua y bueno las moléculas de agua también están polarizadas los electrones de este enlace esta nube de electrones se queda siempre más cerca del oxígeno porque es más electro negativo entonces el oxígeno tiene una carga parcial negativa y el hidrógeno tiene una carga parcial positiva polos opuestos se atraen y aquí tenemos una interacción inter molecular y podemos reconocer muy rápidamente que se trata de un puente de hidrógeno fuente de hidrógeno y entonces ahora sabemos que la acetona se puede disolver en agua por estos puentes de hidrógeno porque las moléculas polares si se disuelven en medios polares ahora se me olvidó explicar a profundidad un detalle muy importante que es porque él aceptó nash no pueden hacer puentes de hidrógeno con otras zonas no sé si te estás preguntando eso ahora aquí tenemos 12 tonás y ésta se torne definitivamente tienen hidrógenos este carbono de aquí tiene tres hidrógenos pero esto es importante este hidrógeno está enlazado con un carbón o no con un oxígeno y el carbón no es menos electro negativo que el oxígeno entonces no se forma un dipolo tan fuerte como se necesita para hacer un puente de hidrógeno así es que definitivamente no se pueden hacer puentes de hidrógeno entre 12 zonas para hacer un puente de hidrógeno el hidrógeno necesita estar enlazado con algo muy electrónica tivo como el flúor oxígeno nitrógeno ahora aunque los puentes de hidrógeno no sean posibles entre 12 tona sí son posibles entre un acetona y una molécula de agua y aquí tenemos un puente de hidrógeno y entonces por lo menos la acetona si va a hacer soluble en agua y exactamente lo mismo va a suceder con aldehídos y seton es pequeña el problema con los aldehídos y se tornó más grandes es que conforme hacemos cada vez más grande el grupo alquiló conforme aumentamos el número de carbonos enlazados con el grupo carbón y lo estamos aumentando cosas no polares estamos disminuyendo el carácter polar de esta molécula entonces entre más carbonos agreguemos entre más parte de la molécula sea no polar - soluble va a hacer molécula