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Transcripción del video

en el video donde estudiamos los orbitales con hibridación sp3 nos metimos en muchos detalles sobre sobre cómo se vería la molécula del metano así que como como parte del repaso digamos vamos a ver cómo era su figura de traer o entonces teníamos un átomo de carbono que estaba digamos en el centro del tetra hidro y que estaba unido a dos hidrógenos digamos que se encontraban en el mismo plano donde se encontraba este este átomo de verdad podríamos pensar que están en la misma hoja de papel pero teníamos uno que salía un poco más allá que se salía por por digamos por enfrente de nuestra hoja de papel ok teníamos ese hidrógeno y además teníamos un hidrógeno que está digamos por detrás de nuestra hoja de papel entonces uno podría pensar como que éste es una figura digamos de detraer o verdad más o menos uno podría verlo de esta forma verdad y esto nos habla de una especie de detraer de una especie de traer o ahí lo tienen derechos y si por ejemplo si lo trata de dibujar a lo mejor un poco rotado pues en realidad corresponde a esta figura verdad a esta figura que es nuestro tetraedro digamos puede ser que nuestra primera cara que que esté formada por estos tres hidrógenos pues corresponde a lo mejor a esta cara puede ser que la otra cara la que corresponde a estos tres hidrógenos corresponde a lo mejor a esta otra que a lo mejor la que corresponde a estos tres hidrógenos podría ser ésta que está aquí abajo verdad está que estoy rellenando con puntitos y la restante pues sería la de atrás verdad entonces esa es nuestra figura de tetra hidro del metano verdad entonces está justamente aquí es el metano verdad de esta molécula ahora qué pasaría si quisiéramos pintar la molécula del etano entonces vamos a pintar la molécula el etano y nosotros sabemos que él eta no tiene dos átomos de carbono dejen de hacerlo un poco más abajo tenemos dos átomos de carbono y en cada uno de ellos tenemos unidos 3 hidrógenos 3 hidrógenos ahí está nuestra molécula del etano muy bien entonces vamos a tratar de dibujar bueno lo que sabemos es que cada uno de estos carbono tiene una hibridación esp 3 pero ya en conjunto cómo se vería vamos a dibujarlo un poquito con perspectiva digamos que este carbono de aquí es éste que estoy digamos pintando como más al frente digamos vamos a hacer un poco más abajo vamos a pintar lo digamos como que está al frente y está unido a este otro átomo de carbono digamos que está más atrás que ahí tenemos nuestros dos átomos de carbono dibujados con cierta perspectiva entonces si por ejemplo quisiéramos pintar este hidrógeno aunque y entonces sabemos que de qué que este carbono digamos forma como una especie de tripié verdad entonces a lo mejor tendríamos algo así tendríamos unido a este hidrógeno si por ejemplo este hidrógeno de aquí lo ponemos con este color morado a lo mejor está un poco más salido ok más o menos un poco más salido hacia fuera y el otro el restante vamos a poner lo digamos con azul para ponerlo con este azul ok si ponemos este hidrógeno a lo mejor se encuentra por debajo bien entonces ahí tenemos más o menos nuestra estructura de cómo de tripié o de trípode de este de este carbono verdad tenemos estos tres que corresponden a la base del tri pie y digamos estaba rita que que sale del centro verdad ahora bien el otro carbono también tiene esa misma estructura entonces por ejemplo si nosotros ponemos este hidrógeno este hidrógeno a lo mejor responde a un a un hidrógeno que que que que está saliendo digamos algo así ok más o menos y digamos que ahora esté hidrógeno de acá arriba este que tenemos aquí corresponde por ejemplo algo que está por acá que y entonces aquí tenemos nuestro otro hidrógeno y finalmente lo dejamos con amarillo ok lo pintamos como por aquí muy bien entonces aquí tenemos una representación un poco más digamos geométrica de cómo es la molécula del etano ok entonces esto ya está dibujado con cierta perspectiva y ya está a ésta se le conoce como modelo modelo de barras 10 fuera justamente porque o modelo de esferas y barras justamente porque nuestras bolitas o nuestros átomos son esferas y los enlaces corresponden a las barras ahora una forma más fácil en la que puede haber dibujado esto es lo que se conoce como como la proyección de caballete verdad entonces esto más o menos lo dibujaría digamos aquí tenemos nuestros átomos de carbono y más o menos estoy acá arriba pues corresponderían algo así verdad algo así y éste pues está más o menos aquí abajo ok entonces esta misma representación es lo que se conoce como la proyección de caballete verdad proyección de caballete y yo creo que alguna vez has visto justamente un caballete verdad busca una imagen y más o menos se ve de esta forma entonces esta es la proyección de caballete o o la forma de representarlo con la proyección de caballete para el etano ahora bien si te pones a pensar lo esté realmente como la forma más perezosa de de hacerlo hasta cierto punto verdad no estamos dibujando todos los círculos y todos buenos todo esta configuración extraña verdad simplemente nos estamos fijando un poquito es digamos en los ángulos cómo están distribuidos los ángulos de entre los carbonos y los hidrógeno qué es lo que nos da nuestra configuración de tetraedro pero en cualquier caso lo que estamos tratando de visualizar de esta molécula es la forma más bien todas las formas infinitas en las que puede estar esto configurado y todo esto viene justamente porque este de aquí este este enlace de aquí es un enlace sigma verdad este es un enlace sigma y nosotros aprendimos en el vídeo de la hibridación sp3 verdad que y los enlaces igna y en los en los enlaces pig éste justamente es un enlace sin más que nosotros aprendimos que podemos rotar digamos alrededor de los enlaces verdad así que uno de estos carbonos por ejemplo podríamos rotarlo verdad alrededor de este eje para tener otra estructura ok si por ejemplo tuviéramos un enlace doble este este sería un enlace pig verdad y tendrían que rotar juntos así que tendríamos por ejemplo por ejemplo podríamos tener esta otra configuración digamos tenemos tenemos nuestro carbono verdad vamos a hacer justo el nuestro modelo de de barras y esferas de verdad y digamos que estos cargos éstos hidrógenos perdón se quedan de la misma forma que entonces tenemos aquí nuestro hidrógeno amarillo nuestro hidrógeno rosa ok y tenemos nuestro hidrógeno morado ok esto se quedan igual pero ahora vamos a hacer que esto roten digamos digamos por ejemplo que éste azul ahora se encuentra acá arriba que y entonces lo que hicimos fue rotar éste esté este átomo de hidrógeno azul o rotamos hasta acá pero si derrotamos él y él el átomo de hidrógeno en realidad todos están rotando parejo entonces por ejemplo este hidrógeno verde de hidrógeno verde pasaría más o menos como por aquí entonces podríamos por lo digamos aquí verdad mientras que el otro esté átomo de hidrógeno morado rota también y entonces lo podríamos poner de esta forma entonces estas dos son dos estas dos son configuraciones distintas que podemos tener para esta misma molécula pero habría que preguntarnos cuál es la verdadera diferencia aquí tenemos los mismos átomo los mismos en las escuelas la verdadera diferencia bueno lo que pasa es que él el hidrógeno podríamos imaginar que éste hidrógeno de acá por ejemplo déjenme ver espero que la el dibujo les les ayude un poco pero podríamos pensar por ejemplo que éste hidrógeno de aquí está justamente adelante de este hidrógeno verdad si nosotros no hubiéramos digamos desde esta perspectiva si vemos que digamos en éste en esta dirección podríamos pensar que éste hidrógeno está justo delante de éste verdad o podríamos pensar que éste blanco está delante de éste verde verdad y lo mismo podríamos pensar que éste está delante desde entonces si nosotros no hubiéramos justo desde este lado se verían como como encimados verdad entonces realmente está ésta es lo que como conoceríamos como una configuración eclipsada o más bien como una conformación vamos a ponerle conformación una conformación eclipsada y justamente la idea de eclipsar a nos recuerda cómo los eclipses que nosotros a veces observamos como el eclipse de la luna o el eclipse solar en donde hay un cuerpo que se interpone entre entre otros dos por ejemplo si nosotros estamos aquí queremos ver este hidrógeno de acá pues hay uno que está interponiéndose y no nos deja ver la verdad entonces esta es la conformación eclipsada ahora bien en el otro caso si nosotros observamos nuevamente desde este lado y nosotros queremos observar este hidrógeno azul pues podríamos ver lo justo porque está en medio de estos otros dos entonces a esta conformación se le conoce como conformación inter alternada entonces es la conformación alternada y justamente para poder distinguir muy bien de cual estamos hablando podríamos utilizar algo que se llaman las proyecciones de de newman y entonces vamos a hablar un poquito de lo que es una proyección de newman y simplemente es una forma de representar estas estas moléculas ok entonces una representa una proyección de newman por ejemplo podríamos pensar que este carbono el primero es un punto vamos a pensar que este primer carbono es un punto muy bien va a ser el carbono de enfrente y ahora vamos a pintar los tres hidrógenos que están unidos a este carbono que entonces tenemos nuestro primer hidrógeno tenemos nuestro segundo hidrógeno y vamos a pintar el tercer hidrógeno muy bien entonces ahora vamos a pensar que el segundo carbono es una bola un poco más grande muy bien más o menos entonces sí si te pones a pensar lo es justamente si estuviéramos viendo esta molécula justo donde está esta flecha bien y en esa dirección entonces dónde se vería están este átomo de hidrógeno azul pues dijimos que se vería justo en medio de estos dos verdad entonces justo lo pintamos aquí el átomo verde de hidrógeno se vería entre estos dos hidrógenos entonces lo pintamos aquí y este acto morado lo podemos poner justamente aquí entonces esta es la proyección de newman de una conformación alternada verdad vamos a ponerlo es la conformación alter alternada bien ahora bien qué pasaría si quisiéramos pintar la proyección de newman pero de la conformación eclipsada digamos entonces pintamos nuevamente en nuestro a tomar nuestro átomo de carbono del frente y tenemos nuestros tres átomos de hidrógeno tenemos el amarillo tenemos el rosa y tenemos el morado el morado nuevamente vamos a pintar nuestro segundo átomo de carbono ok digamos como una esfera que está justamente detrás de este primero key y el detalle aquí es que sin jobs ehrbar a través digamos el amarillo el amarillo meta para él ver de verdad entonces realmente yo lo tendría que poner como algo aquí para esto lo haría muy encimado y muy difícil de entender entonces lo que lo que vamos a convenir es vamos a ponerlo aquí muy cerquita muy bien vamos a ponerlo muy cerquita que pasaría por ejemplo con este morado que se encuentra detrás del rosa pues éste justamente lo pintamos muy cerquita de éste rosa verdad y finalmente pues el el azul lo pintamos de la misma manera pintamos el azul de la misma manera y esta sería la proyección de newman para la conformación y click eclipsada que y esta es la proyección de newman para la conformación eclipsada entonces cómo puedes darte cuenta las proyecciones de newman nos sirve mucho para entender cuáles digamos la justamente la configuración a la ola geometría de estas moléculas y justamente en este caso puedes notar que que se están eclipsando digamos los dos hidrógenos o keira hidrógenos que se encuentran detrás de otros ok entonces esto está además nos ayuda a ver muchísimas otras cosas en particular podríamos pensar en la noción de que justamente que comentamos del ángulo entre dos hidrógenos distintos entonces si yo por ejemplo que sea medir cuál es este ángulo este ángulo entre estos dos dos hidrógenos bueno a este ángulo se le conoce como ángulo yedro aunque y el ángulo yedro entonces entre estos dos por ejemplo en este caso habría 60 grados y entre estos dos por ejemplo el amarillo y el verde habría un ángulo de cero grados entonces realmente el ángulo día pero nos está diciendo que tanto se parece a la versión alterna daã o qué tanto se parece a la versión eclipsada verdad si tiene un ángulo más o menos de 60 grados pues estamos pensando en una proyección o más bien que representa una conformación alternada si es un ángulo de cero grados entonces representa una conformación eclipsada muy bien entonces ahora todavía sigue la pregunta de por qué esto es interesante porque no sirve y en realidad esto no sirve porque todos estos hidrógenos tienen nubes de electrones alrededor de ellos y todos estos enlaces tienen digamos también no en nube de electrones alrededor de ellos y es y y las nubes electrones todas son negativas y quieren alejarse lo más posible las zonas de las otras verdades y que en estos dos casos ahorita se encuentran en una situación estable porque tienen todos sus enlaces de forma que tienen estructuras estables y agradables verdad toda todo mundo se siente muy bien teniendo todos sus orbitales completos y todo eso que ya hemos visto así que estas nubes de electrones quieren alejarse de la zona de las otras verdad así que en esta situación por ejemplo en la en la conformación eclipsada estos estos hidrógenos que se encuentran cerca o más bien éstos hidrógeno se encuentra mucho más cerca los unos de los otros verdad así que van a atender a repeler sea hasta llegar a una conformación alternada verdad así que digamos por ejemplo el el hidrógeno el más cercano de éste pues podría ser alguno de estos dos por ejemplo oa lo mejor es ver de verdad entonces hay una hay una distancia considerable en el caso en el que estamos hablando en la conformación alternada y en realidad lo que podríamos garantizar es que en general la conformación alternaba va a ser mucho más estable porque va a tener una menor energía potencial así que ya puedes imaginar que si empiezas con una conformación eclipsada entonces estos hidrógenos van a empezar ha roto más bien estos dos casos bonos van a rotar alrededor de este enlace para tratar de repeler sé si llegaré eventualmente a una conformación alterna así que puedes verlo como que en realidad tiene una energía potencial mucho más alta y va a tratar de girar digamos o o va a tratar de llegar a estabilizarse a una conformación alternada porque en éste en esta conformación los hidrógeno se encuentran mucho más lejos los unos de los otros