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Contenido principal
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Transcripción del video

en el último vídeo pudimos visualizar una molécula de etano con una proyección de newman y lo que quiero hacer en este vídeo es mostrarte que en realidad podemos visualizar cadenas mucho más largas o incluso como veremos en vídeos posteriores podemos dibujar estructuras cíclicas o moléculas basadas en anillos de carbono con estas proyecciones de newman y y supongo que la siguiente molécula digamos más compleja que podemos estudiar sería el butano en realidad podríamos empezar con el propano pero el butano nos va a hacer un muy buen ejemplo aunque entonces vamos a pintar la molécula del butano y antes de comenzar con la proyección de newman creo que repasemos un poco cómo son los modelos de esferas y barras entonces para el butano pues tenemos que dibujar nuestra cadena de carbono es verdad tenemos nuestra cadena de 4 carbonos ahí lo tienen son 4 carbonos y en cada uno de estos pues hay que rellenar los espacios necesarios con hidrógeno es verdad para este primero necesitamos 3 hidrógenos para el segundo necesitamos dos hidrógenos lo mismo necesitamos para el segundo para el tercero perdón necesitamos otros dos hidrógenos y el último necesita otros tres hidrógenos muy bien entonces ya que tenemos esto necesitamos pensar bueno cuál de estos cuatro carbonos van a va a ser el que va a ir al frente y cuál va a ir atrás entonces si los enumeramos podríamos elegir este de aquí el segundo el que va a ir al frente éste irá al frente mientras que este que voy a marcar con azul irá atrás muy bien entonces antes de comenzar con el digamos con el dibujo de la proyección de newman de esta molécula lo que quiero hacer es hacer un modelo modificado de de esferas y barras muy bien entonces como lo voy a hacer este carbono que voy a poner al frente justo ya está con rojo vamos a pintarlo aquí este es nuestro carbono y este está unido al carbono de atrás verdad que para que se vea más claro que va atrás vamos a ponerlo así muy bien entonces ahí tenemos digamos nuestra estructura base y aquí tenemos estos dos hidrógenos verdad tenemos estos dos hidrógenos los cuales vamos a poner aquí con todo y sus bolitas para que se vea claro que son esferas mientras que ahora ponemos estos dos hidrógenos tenemos estos dos hidrógenos ahí los tienen y ahora lo que vamos a hacer para modificar este modelo es considerar a todo este grupo este s h3 como una sola digamos con una sola esfera verdad entonces vamos a unir esto con un ch 3 que pues tiene que ser muy grande porque no sólo tiene un átomo verdad tiene cuatro átomos y vamos a considerar de la misma forma este grupo de atrás que digamos podríamos pensar que es un grupo metilo verdad entonces podemos poner todo este grupo aquí atrás también con una esfera muy grande entonces ya que tenemos este modelo modificado esto nos va a servir mucho para dibujar nuestra proyección de newman entonces como ya como ya hemos visto ponemos nuestra nuestro carbono del frente que va a ser este rojo y este está unido a nuestros dos hidrógenos verdad de esta forma más o menos estoy tratando de representar como se ve aquí ahora bien aquí abajo está unido a un grupo ch3 y lo voy a poner completo como si fuera una sola digamos estructura muy bien ahora vamos a poner nuestro carbono del fondo aquí tenemos nuestro carbono del fondo y si sigo digamos como está dibujado aquí en este modelo de velas y barras modificado pues entonces arriba se encuentra el ch 3 verdad y digamos a los costados y abajo se encuentran nuestros hidrógenos restantes muy bien entonces aquí tenemos la una proyección de newman que que nos sirve para identificar esta molécula de butano entonces como puedes darte cuenta aquí digamos lo pintamos de una forma digamos alternada esta fue una forma alternada pero como vimos en el vídeo anterior en realidad puede haber muchísimas con formaciones en las que esta misma molécula se puede representar y todas tienen características muy distintas por ejemplo esta de aquí que acabamos de pintar se le conoce como la conformación anti ok es la conformación anti y en realidad ésta resulta ser la más estable porque recordemos que cada uno de estos átomos pues tiene nubes de electrones alrededor moviéndose y demás pero lo que distingue a esta molécula en particular o digamos más bien en este diagrama es que tenemos considerando aquí grupos ch3 y los grupos de h3 puedes pensar que en realidad son de los más importantes cuando estamos pensando en la energía potencial que tienen estas moléculas porque contienen nubes de electrones mucho más grandes porque no sólo tienen al carbono sino además otros tres hidrógenos cada uno entonces a la hora de determinar digamos o intuir cómo es la energía potencial los más grandes tienen digamos mayor peso a la hora de ser considerados verdad y si te das cuenta en esta conformación tenemos la el ángulo más grande posible entre estos dos grupos ch3 este es un ángulo de 180 grados en su ángulo yedro verdad que ya platicamos un poco de él en el vídeo anterior entonces su ángulo diedro es de 180 grados que es el máximo ángulo que podemos encontrar quiere decir que esto va a ser digamos la conformación más estable porque tiene una energía potencial más baja una energía potencial más baja y si a lo mejor no no no te queda muy claro qué es eso de la energía potencial puedes pensar por ejemplo en una piedra que está reposando sobre el suelo verdad esa esa piedra tiene una energía potencial muy baja y eso hace que esté en un estado digamos de reposo que esté que se estable si por ejemplo consideras esa piedra a tres metros de altura tiene una energía potencial mucho más alta y eso hace que sea inestable porque por ejemplo si tú sueltas esa piedra pues inmediatamente va a moverse y va a moverse y va a tender al estado digamos que se encuentra en el suelo que es justo la energía potencial el estado con energía potencial más baja verdad entonces justamente como con esta analogía podemos decir que esta es la conformación más estable muy bien ahora bien vamos a utilizar las proyecciones de newman para ver qué otras posibles con formaciones podemos encontrar entonces vamos a pintar aquí nuestro primer carbono que está unido con sus dos hidrógenos verdad y por acá abajo está unido al ch 3 en nuestro grupo ch 3 y vamos a pintar de una vez también nuestro segundo átomo de carbono y déjenme de una vez copio esto porque vamos a ver al menos unas 3 con formaciones distintas ok vamos a copiar y pegar ok vamos a ver 3 con formaciones distintas muy bien vamos a pegar otro y ahí está vamos a estudiar que es distintas conformaciones podemos poner y la primera de ellas corresponde por ejemplo qué pasaría si éste si este hidrógeno de aquí lo giramos 120 grados entonces si lo giramos 120 grados toman el lugar del ch 3 entonces queda acá arriba este hidrógeno entonces éste este otro hidrógeno pues también gira 120 grados y quedaría de este lado y finalmente tendríamos nuestro ch3 quedaría aquí en nuestro ch3 porque está unido a la molécula de atrás verdad entonces nuevamente esta es una conformación alternada pero lo que tienen es que estos ch3 ya no están tan separados como en el caso anterior verdad tienen cierta cierta proximidad y aunque éste este digamos esta conformación no es no es la más estable tampoco es inestable verdad no es tan inestable es como un punto medio y justamente a esta conformación se le conoce como la conformación de ghanuchi formación de caucho muy bien es la conformación de ghanuchi ahora bien como dijimos esta tiene una energía potencial que no es del todo baja ni tampoco muy alta verdad está como en el punto medio vamos a ver qué pasa por ejemplo si rotamos 60 grados en directo en la dirección de las manecillas del reloj verdad si nosotros rotamos quiere decir que éste ch3 quedaría justo eclipsado por el otro ch3 entonces tenemos algo así y por ejemplo este hidrógeno también queda eclipsado con este otro hidrógeno y el otro también verdad entonces justo esta es una conformación eclipsada y tiene una energía potencial potencial muy alta verdad estos estos dos grupos de sh 3 están muy cerca y eso hace que se empiecen a repeler por sus nubes de electrones verdad que están muy cerca entonces esta es la menos estable que es la menos estable de todas las conformaciones posibles ahora bien qué pasa si volvemos a rotar por ejemplo ahora quedaría nuestro ch3 de este otro lado verdad ahí quedaría nuestro ch3 y nuestros otros hidrógenos pues podrían quedar justamente de este lado y esta también es una conformación de ghanuchi y como vimos en el caso anterior pues no están estables ni tampoco tan inestable verdad es como el punto medio entonces estas son las posibles con formaciones que podemos encontrar con las proyecciones de d de newman así que espero que realmente hayas entendido cómo es que al elegir nuestros dos primeros carbonos iniciales uno que va a ir al frente y otro va a ir atrás y al poner todas las cosas que están unidas a esos carbonos podemos representarlos como grupos completos y verdad como nuestro ch3 y cuando hacemos eso es decir cuando utilizamos esta proyección de newman para cualquier parte de una molécula cuando cuando hacemos eso podremos empezar a pensar cómo rotarlo para que estas partes queden de alguna conformación particular o no se podremos ver todas las conformaciones posibles es decir podríamos ver todas las versiones posibles de esta molécula junto con o al menos podremos intuir cómo se comporta respecto a su energía potencial y su estabilidad