If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados.

Contenido principal
Tiempo actual: 0:00Duración total:17:12

Transcripción del video

ahora veamos qué pasaría si tenemos éste ha sido carboxílicos y lo hacemos reaccionar con este alcohol en una solución que tiene como catalizador al ácido sulfúrico bueno para empezar vamos a ver cómo se llaman estas dos cosas aquí éste ha sido carboxílicos tiene 1234567 carbonos entonces es un tanto y en lugar de ponerla oponemos la terminación de que es un ácido carbólico o sea le ponemos hoy ccoo y decimos que es un nacido ha sido por otro lado este es un alcohol que tiene 12 carbonos entonces un tan y como es un alcohol como tiene este grupo o h entonces usted la terminación o el etanol y nos encontramos a estas dos moléculas en la presencia de ácido sulfúrico este de aquí es ácido sulfúrico y éste ha sido es uno de los ácidos más fuertes y bueno vamos a poner por aquí su estructura porque eso nos puede decir porque es que éste ha sido es tan fuerte el ácido sulfúrico siempre tenemos que empezar con el azufre azufre que tiene seis electrones de valencia y cuando lo encontramos en el ácido sulfúrico tiene dos enlaces dobles con oxígeno un enlace doble otro enlace doble y los otros dos electrones de valencia los usa para enlazarse también con oxígeno pero éstos oxígeno forman parte de un grupo o h h y listo ahí está el azufre con 123 456 electronics de valencia y bueno se puede ver en esta estructura que es un ácido súper fuerte o sea para empezar tiene dos grupos funcionales o h y además está súper estabilizado por resonancia y este oxígeno se queda con el electrón de este hidrógeno se lo puede muy fácilmente dará la sufre y que el azufre suelte uno de estos electrones tiene mucha resonancia y es muy electrónica tivo pero bueno si quieres saber más acerca del ácido sulfúrico seguro puedes encontrar un vídeo en cama academy mientras tanto regresemos a esto siempre que tienes una reacción que está haciendo catalizada por algún ácido lo que esto te está diciendo es que la solución va a ser súper ácida es que la solución va a ser más ácida y tal vez tenemos aquí ha sido tan único en una solución de etanol con ácido sulfúrico como catalizador y entonces esta solución se vuelve mucho más ácida de hecho muchos protones van a dar a moléculas de etanol pero bueno vamos a dibujar estos hidrógeno del ácido sulfúrico de esta forma y tenemos una molécula de etanol por aquí o sea tenemos el oxígeno e hidrógeno con sus dos pares de electrones y bueno el ácido sulfúrico es súper bueno quedándose con los electrones y expulsándolos protones de estos dos hidrógeno y entonces al mismo tiempo que este oxígeno se queda con este electrón este otro oxígeno del etanol le da a uno de sus electrones al protón del núcleo del hidrógeno y entonces lo que nos queda es un montón de estas moléculas de etanol con un protón más o sea tenemos por aquí lo rote un poco el oxígeno con sus dos padres de electrones jackie tenía un hidrógeno pero le regaló uno de sus electrones a este hidrógeno por aquí entonces ahora hay un enlace entre estos dos y el oxígeno tiene una carga positiva por otro lado el ácido sulfúrico se deshizo de un protón y entonces tenemos aquí el azufre doble enlace con el oxígeno doble en la con el oxígeno un o h y luego un oxígeno con una carga negativa donde esté electrón extra puede saltar al azufre haciendo un doble enlace con este oxígeno y bueno de hecho esta molécula se encuentra en resonancia entonces todos estos electrones se están saltando por todos lados de una forma muy estable y bueno hicimos todo esto para qué hubieras un poco mejor al ácido sulfúrico diera su estructura y cómo funciona y por qué están ha sido ahora lo que hay que recordar es que si tenemos como catalizador aún ha sido entonces lo que va a suceder en nuestra solución es que vamos a tener un montón de protones flotando por ahí y eso va a hacer que la proto nación o sea la adición de un protón a una molécula suceda muchísimo y muy rápido entonces todas estas moléculas están sujetas a hacer protón hadas en cualquier instante si en lugar de estar en una solución de etanol estuviéramos en una solución de agua entonces nos encontraríamos con muchísimos millones y bromeó entonces como tenemos a un catalizador de ácido sulfúrico en cualquier momento de la reacción no serían nada loco que yo de repente agregará un protón por ahí o que nos encontremos con muchísimos de estos guiones del etanol sería algo completamente razonable es que ahora sí vamos con la reacción tenemos nuestro ha sido eta no ico por aquí 1234567 con el doble enlace con el oxígeno y el grupo o h y esto exige no tiene sus dos pares de electrones libres y bueno como nos encontramos en una solución con ácido sulfúrico como catalizador entonces tenemos muchos protones flotando por ahí tenemos un protón por aquí o sea el núcleo de un hidrógeno que pudo haber venido el ácido sulfúrico o de uno de estos guiones del etanol que hay pero el chiste es que tenemos aquí en nuestro protón tal vez esté protón cuando nos lo encontramos era parte de algunas de estas dos moléculas y tenía su electrón pero el electrón se queda en estas moléculas y nos quedamos únicamente con este protocolo entonces tenemos nuestro ha sido eta no ico con un protón y lo que sucede naturalmente es que el oxígeno le regalé un electrón a este protón y entonces pues tenemos aquí nuestro ha sido eta no ico con el grupo o h y el oxígeno con doble enlace y este oxígeno tenía sus dos pares de electrones pero la acaba de regalar un electrón a este protón y por lo tanto este protón ya no tienen carga positiva pero ahora este oxígeno como regalo uno de sus electrones ahora en una carga positiva y necesitamos más espacio a ver estamos en una solución de etanol entonces seguro nos encontramos un etanol por ahí con este oxígeno con sus dos pares de electrones y bueno como este oxígeno tiene una carga negativa y el oxígeno es muy electrónica tivo entonces seguramente está abrazando bastante estos dos electrones del carbono haciendo que este cargo no tenga bastante carga parcial positiva y que esto sea un grupo saliente entonces esta molécula de etanol que es electro fila puede atacar a este carbono que tiene una carga parcial positiva dándole uno de sus electrones y entonces uno de estos dos electrones va a dar al oxígeno y entonces una vez más el oxígeno tiene una carga neutra nada más que ahora tiene un enlace simple y hay un enlace entre este carbono y este oxígeno ya ahora vamos a ver cómo suben nuestras moléculas después de esto tenemos dos tres cuatro cinco seis siete carbonos este es el carbono del grupo cars box y lo pero ahora ya no tenemos un grupo que el box y lo tenemos aquí un enlace simple en lugar de un enlace doble a este oxígeno que sigue teniendo este par de electrones tiene un enlace con un hidrógeno pero ahora se quedó con los dos electrones de este enlace doble entonces tiene un segundo par de electrones libres por otro lado aquí tenemos todavía este enlace con el grupo o h este grupo o h y esta molécula de etanol en realidad ahora ya no es una molécula de etanol se agregó a esta molécula con este par de electrones se formó un enlace entre el oxígeno y el carbono del grupo cars box y lo entonces este oxígeno ahora no tiene dos pares de electrones libres únicamente tiene un par de electrones libres sigue teniendo el enlace con un hidrógeno y con esta cadena de dos carbonos ahora como acaba de perder un electrón dándoselo a este carbono entonces este xxi que no tiene una carga positiva y bueno otra cosa importante es que todos estos estados en realidad están en equilibrio podríamos pasar igual de fácilmente de este estado a este estado como de este estado a este estado entonces realmente debería dibujar estas flechas de esta forma indicando que todos estos estados están en equilibrio y entonces pues bueno seguimos en una solución llena de protones en cualquier segundo nos pueden agregar un protón a cualquiera de estos hidrógenos o también en cualquier segundo nos pueden quitar uno de estos protones que puede ser que llegue un millón del ácido sulfúrico y se robe este protón o también puede ser que otra molécula de eta no llegue y se robe este protón y bueno de hecho hasta podría ser que esté protón terminada en este oxígeno pero bueno mejor vamos a dibujar por aquí otro etanol con sus dos pares de electrones y llega este tan all is roba el protón de este hidrógeno y entonces el electrón del hidrógeno va a dar al oxígeno y entonces el oxígeno vuelve a hacer un oxígeno con carga neutra pero bueno dibujemos otra vez esto que es una molécula derivada del ácido optan hoy ccoo tenemos por aquí 2 3 4 5 6 7 con un oxígeno que está enlazado con un hidrógeno y luego otro exige no que está enlazado con otro hidrógeno y finalmente este otro oxígeno que ya no tiene esta molécula de hidrógeno este protón ya se fue con este otro etanol a flotar en la solución pero pero este oxígeno tiene otros dos carbonos y tiene sus dos pares de electrones ahora en el siguiente paso cualquiera de estos oxígenos podría obtener un protón más o sea es justo el punto de tener como catalizador al ácido sulfúrico que hay un montón de protones flotando por ahí digamos que es éste tenemos aquí sus dos pares de electrones este oxígeno se va a terminar quedando con algún protón que puede provenir ya sea del ácido sulfúrico o del guión del etanol que tenía un hidrógeno más o de cualquiera de estas otras moléculas de enmedio gay como tenemos como catalizador al ácido sulfúrico hay un montón de protones que se pueden encontrar con este oxígeno entonces tenemos por aquí un protón y stocks y que no le va a regalar uno de sus electrones y se va a formar un enlace entre estos dos y entonces lo que tenemos es 2 3 4 5 6 7 y luego un oxígeno que tiene un hidrógeno y éste carbono que era el carbono del grupo cars box y lo está enlazado también con este otro oxígeno de aquí oxígeno con sus dos pares de electrones y sus otros dos carbonos otro oxígeno pero este oxígeno ahora tiene dos hidrógenos porque este oxígeno le acaba de regalar uno de sus electrones haciendo un enlace con el núcleo del hidrógeno que es simplemente un protón y entonces tiene una carga positiva y bueno nada más le queda un par de electrones libres mientras que a este oxígeno le quedan dos pares de electrones libres ahora un solo detalle es que esto de aquí es un muy buen grupo saliente que hay porque el oxígeno es bastante electro negativo y con una carga positiva está abrazando lo más que puede a todos sus electrones entonces es un bastante buen grupo saliente pero bueno seguimos en esta solución llena de protones y tenemos más moléculas de etanol flotando por ahí y una molécula de etanol podría llegar y darle uno de sus electrones al núcleo de este hidrógeno y entonces éste electrón que antes era del hidrógeno va a dar a este carbono de aquí y bueno este grupo ya es un muy buen grupo saliente y si éste carbono recibe un electrón más entonces este grupo se desliga de la molécula quedándose con este electrón de aquí y se convierte en una simple molécula de agua key ahora tenemos dos tres cuatro cinco seis siete carbono este cargo no está enlazado con un oxígeno pero ahora el electrón de este hidrógeno fue a dar al carbono formando el doble enlace entre estos dos átomo por aquí este oxígeno con sus dos hidrógenos se quedaron con este electrón perdiendo su carga positiva saliéndose de esta molécula y convirtiéndose en una simple molécula de agua luego este carbono está enlazado con este oxígeno quien a su vez está enlazado con estos dos carbonos y listo esta reacción que acabamos de hacer se llama esterificación de fisher que esté ahí y edificación de pitchers gay esterificación de fishers y sólo un dato curioso fisher ganó el premio nobel en 1902 por todo su trabajo en química orgánica y se llama así porque esta molécula de aquí es un esther ok empezamos con ha sido el plano y ccoo en una solución de etanol con ácido sulfúrico como un catalizador y la reacción en realidad empieza por aquí esto lo podríamos borrar pero bueno sucede toda esta reacción y terminamos con esta molécula que es un esther ok este es un esther esther y en esta misma serie de videos vamos a ver más estrés pero bueno los ésteres se parecen mucho lo que hemos estado viendo tenemos una cadena de carbono y un grupo carbón y lo pero en lugar de tener un hidrógeno como los aldehídos obtener un grupo o h como los ácidos carboxílicos tenemos primero un oxígeno y después en lugar del hidrógeno tenemos otra cadena de carbonos ahora para nombrar a los ésteres fijas en esta cadena de carbono que en este caso son siete carbonos ningún enlace doble ningún otro grupo funcional entonces es un ept tano tano y luego para denotar que tenemos aquí un esther le ponemos la terminación hato rey si es un este entonces tiene la terminación ató y luego la cadena que está enlazada con este oxígeno vea aquí la llamamos como si fuera un grupo alquiló en este caso como tenemos dos carbono esto sería un tilo y entonces veremos aquí de etilo tilos y listo este éste se llama eta no a todo de ti lo la terminación a todos nos dice que se trata de un stent o sea que aquí tenemos un grupo carbón hilo y aquí un oxígeno esta parte nos dice cuál es la cadena de carbonos que está enlazada con el carbono del grupo carbón hilo y esta otra parte de aquí nos dice cuál es la cadena que está enlazada con este oxígeno bueno ojalá que hayas encontrado muy útil este video lo que quería hacer era introducirte a los ésteres y ver un mecanismo de reacción muy conocido para obtener un este a partir de un ha sido carboxílicos a