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Estructuras de puntos I: enlaces simples

Transcripción del video

en este vídeo vamos a ver cómo dibujar las estructuras de puntos de luis de las moléculas orgánicas simples que tienen únicamente en las simples si me fijo en la fórmula molecular se h 4 que es la fórmula del metano y quiero dibujar la estructura de puntos de luis de esta molécula lo que haría sería tomar mi tabla periódica orgánica y encontrar en ella al carbono fijarme en qué grupo está ahí podemos ver que está en el grupo 4 y por lo tanto el carbono tiene cuatro electrones de valencia o sea que hace cuatro enlaces y así es cómo sé cómo dibujar al carbono que tenemos aquí al carbono y lo dibujó con sus cuatro electrones de valencia hay que recordar de lo que sabemos de química general que los electrones de valencia son los que están en los mayores niveles de energía por keith en los niveles de energía exteriores podríamos decir el cargo no tiene cuatro electrones de valencia en su nivel de energía exterior ahora también tengo que buscar el hidrógeno en esta tabla periódica impuesta por aquí y como podemos ver está en el grupo uno y eso nos dice que el hidrógeno tiene exactamente un electrón de valencia entonces podemos poner a un hidrógeno por aquí con su electrón de valencia y podemos poner el segundo hidrógeno con su elección de valencia y otro hidrógeno una y otro hidrógeno con su elección de valencia tenemos cuatro hidrógenos como en la fórmula y entonces puede empezar a conectar mis puntos sabemos que dos electrones de valencia de dos átomos distintos forman un enlace covalente simple entonces estos dos electrones forman en las equivalentes simple éstos también al igual que éstos y éstos y listo ya tenemos la estructura de puntos de luis del metano completa ahora también podemos ver que este cargo no está rodeado por ocho electro de valencia key aquí tenemos dos electronics valencia +24 aquí con estos seis y ocho y el hecho de que haya ocho electrones rodeando al carbono hace que este cargo no sea muy estable y si nos fijamos en la tabla periódica podemos ver por qué tenemos que fijarnos en el segundo período que es el segundo renglón de esta tabla y podemos ver aquí que el carbono está por acá que tiene cuatro electrones de valencia y éste tiene un electrón de valencia 2 electronics de valencia 3 electronics de valencia 4 electrones de valencia y pues no podemos seguir éste tiene cinco electrones de valencia 6 electronics valencia 7 electronics valencia y 8 electrones de valencia entonces cuando éstos hidrógeno sas enlaces covalentes con el carbono 8 electrones empiezan a girar alrededor del carbono y entonces pareciera que este cargo no tiene la configuración electrónica de este gas noble y bueno resulta que los gases nobles son muy estables porque todos sus orbitales en este nivel de energía están llenos así es que si hay ocho electrones de valencia guiando alrededor del carbono aunque algunos de estos electrones en realidad pertenecían al hidrógeno estamos llenando todos los orbitales del carbono así es que el máximo número de electrones que pueden rodear al carbono es 8 ahora vamos con el hidrógeno el hidrógeno está en este primer periodo se en el primer renglón que además es el primer nivel de energía y pues aquí el hidrógeno tiene un electrón de valencia y en este otro renglón está el helio con dos selecciones de valencia en el primer nivel de energía sólo se puede encontrar al orbital s y en él sólo caben dos electrones entonces si llenamos el orbital s con dos electrones llegamos a la configuración de este gas noble y entonces el hidrógeno es estable cuando hay 2 electrones girando a su alrededor lo cual tiene sentido no sea porque con dos electrones llenamos el único orbital que tiene el hidrógeno que es el orbital ese menor pero veamos otras estructuras de puntos pero pues vamos a hacer una que tenga nitrógeno entonces vamos a hacer se h 3 ene h 2 entonces puede empezar por mi cargo no le pongo sus cuatro electrones de valencia a sus lados y ahora tengo h3 que sabemos que lo podemos poner por aquí con su elección de valencia todos estos hidrógeno y ahora pues hay que buscar el micro que no en esta tabla periódica que apuesta por aquí y como podemos ver tiene cinco electrones de valencia entonces el nitrógeno y podemos representar esos cinco electrones de valencia de esta forma poniendo el quinto por acá ahora todavía nos faltan estos dos hidrógenos pero pues aquí el nitrógeno tiene unos electrones de valencia que se van a llevar muy bien con los electrones del hidrógeno y ahora sí puedo conectar todos los puntos que están formando los enlaces covalentes simple y también podemos verificar la regla del octeto tenemos aquí al carbono y tiene haber tienen 2 468 electrones girando a su alrededor y del nitrógeno pues el micro que no está por aquí o sexta en el segundo nivel de energía así es que su gas noble más cercano tiene ocho electrones de valencia así es que el nitrógeno también es estable si tiene ocho electrones girando a su alrededor así es que pues vamos a contar los 124 68 muy no entonces vamos a hacer otro ejemplo ahora hay que ver uno que tenga un oxígeno por ejemplo el metanol el metanol es se h 3 o h entonces podemos empezar con nuestro que bono que sabemos que tiene cuatro electrones de valencia 34 y luego están tres hidrógeno con sus correspondientes electrones de valencia los de mujer por aquí y ahora vamos a dibujar un oxígeno entonces vamos a la tabla y vemos que el oxígeno está en el grupo 6 de nuestra tabla y eso significa que tiene seis electrones de valencia entonces pasamos por aquí en nuestro oxígeno y le tenemos que poner seis electrones de valencia aquí llevamos 4 entonces tenemos que escoger alguno de estos cuatro lugares para poner otros dos puntitos y ahora sí ya tiene seis electrones de valencia su alrededor pero pues todavía nos falta poner este hidrógeno y pues vemos que hay un muy buen lugar para ponerlo porque aquí hay un solo punto solito en el oxígeno y ahora si empezamos a unir los puntos que están formando los enlaces entre éstos átomo vemos que aquí el carbono tiene un enlace con el oxígeno y después éste exige no tiene un enlace con este hidrógeno aunque ella es la única forma en la que podíamos haber acomodado estos átomos y además el oxígeno está en el segundo nivel su gas noble más cercano tiene ocho electrones de valencia entonces está estable si tiene ocho electrones a su alrededor y podemos ver aquí tiene 12 34 este enlace simple lo conforman dos electrones entonces aquí tenemos seis electrones y 8 electrones si es que hay ocho electrones girando alrededor del oxígeno y también hay ocho electrones girando alrededor del carbón no tenemos 2 468 electrones ahora vamos a ver electa no electa no es 2h 6 y bueno cuando estamos dibujando la estructura de puntos de luis de una fórmula molécula no siempre tenemos que hacerlo como lo estamos haciendo con nueve jugamos cada átomo con sus puntos y luego los unimos podemos empezar por dibujar de una vez la estructura que creemos que va a tener o si aquí tenemos dos carbonos y es una muy buena puesta decir que esos dos carbonos van a estar enlazados y una vez que ya tenemos estos dos carbonos enlazados tenemos seis hidrógeno y lo más natural sería que hubiera tres hidrógeno en cada carbono keith nuestros hidrógenos enlazados con un enlace simple y luego una vez que dibujamos nuestra estructura pues hay que fijarnos y si cumple con la regla del octeto bueno y otra cosa que también tenemos que verificar es que no nos están faltando puntitos y para eso pues vemos a ver el cargo no tiene cuatro electrones de valencia y tenemos dos de esos carbonos entonces los carbonos aportan 8 electrones de valencia y por otro lado los hidro que nos cada hidrógeno aporta un electrón de valencia tenemos seis hidrógeno entonces esos son otros seis electrones de valencia en total 8 massey son 14 tenemos que ver que en esta estructura haya 14 electrones de valencia y hay uno dos tres cuatro cinco seis siete enlaces covalentes simple y cada enlace covalentes simple tiene dos electrones de valencia ya que tenemos 7 x 214 electrones de valencia ha dibujado así es que pues esta estructura está muy bien pues ésta sí es la estructura de puntos de luis del etano