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Estructuras de puntos I: enlaces simples

Transcripción del video

en este vídeo vamos a ver cómo dibujar las estructuras de puntos de lewis de las moléculas orgánicas simples que tienen únicamente enlaces simples si me fijo en la fórmula molecular ch4 que es la fórmula del metano y quiero dibujar la estructura de puntos de louis de esta molécula lo que haría sería tomar mi tabla periódica orgánica y encontrar en ella al carbono fijarme en qué grupo está y podemos ver que está en el grupo 4 y por lo tanto el carbono tiene 4 electrones de valencia o sea que hace 4 enlaces y así es como se como dibujar al carbono aunque tenemos aquí el carbono y lo dibujo con sus 4 electrones de valencia hay que recordar de lo que sabemos de química general que los electrones de valencia son los que están en los mayores niveles de energía ok en los niveles de energía exteriores podríamos decir el carbono tiene 4 electrones de valencia en su nivel de energía ahora también tengo que buscar el hidrógeno en esta tabla periódica pues está por aquí y como podemos ver está en el grupo 1 y eso nos dice que el hidrógeno tiene exactamente un electrón de valencia entonces podemos poner a un hidrógeno por aquí con su electrón de valencia y podemos poner el segundo hidrógeno con su elección de valencia y otro hidrógeno y otro hidrógeno con su electrón de valencia aunque ya tenemos cuatro hidrógenos como en la fórmula y entonces puedo empezar a conectar mis puntos sabemos que dos electrones de valencia de dos átomos distintos forman un enlace covalente simple entonces estos dos electrones forman un enlace con lente simple estos también al igual que estos y estos y listo ya tenemos la estructura de puntos de lewis del metano completa también podemos ver que este carbono está rodeado por 8 electrones de valencia aquí tenemos 2 electrones de valencia más 24 aquí con estos 6 y 8 y el hecho de que haya 8 electrones rodeando al carbono hace que este carbono sea muy estable gray si nos fijamos en la tabla periódica podemos ver por qué tenemos que fijarnos en el segundo periodo que es el segundo renglón de esta tabla y podemos ver aquí que el carbono está por acá y que tiene 4 electrones de valencia aquí este tiene un electrón de valencia dos electrones de valencia 3 electrones de valencia 4 electrones de valencia y pues nos podemos seguir este tiene 5 electrones de valencia 6 electrones de valencia 7 electrones de valencia y 8 electrones de valencia entonces cuando estos hidrógenos hacen enlaces covalentes con el carbono 8 electrones empiezan a girar alrededor el carbono y entonces pareciera que este carbono tiene la configuración electrónica de este gas noble y bueno resulta que los gases nobles son muy estables porque todos sus orbitales en este nivel de energía están llenos así es que si hay 8 electrones de valencia girando alrededor del carbono aunque algunos de estos electrones en realidad pertenecían al hidrógeno estamos llenando todos los orbitales del carbono así es que el máximo número de electrones que pueden rodear al carbono es 8 ahora vamos con el hidrógeno el hidrógeno está en este primer periodo o sea en el primer renglón que además es el primer nivel de energía y pues aquí el hidrógeno tiene un electrón de valencia y en este otro renglón está el helio con 2 electrones de valencia en el primer nivel de energía solo se puede encontrar al orbital ese y en él sólo caben 2 electrones entonces si llenamos el orbital con dos electrones llegamos a la configuración de este gas noble y entonces el hidrógeno es estable cuando hay dos electrones girando a su alrededor lo cual tiene sentido no sea porque con dos electrones llenamos el único orbital que tiene el hidrógeno que es el orbital s - pero veamos otras estructuras de puntos pero pues vamos a hacer una que tenga nitrógeno entonces pues vamos a hacer ch3 eine h 2 entonces puede empezar por mi carbono le pongo sus 4 electrones de valencia a sus lados y ahora tengo h 3 que sabemos que los podemos poner por aquí con su electrón de valencia todos estos hidrógenos y ahora pues hay que buscar al nitrógeno en esta tabla periódica y pues está por aquí y como podemos ver tiene 5 electrones de valencia entonces ponemos aquí el nitrógeno y podemos representar esos 5 electrones de valencia de esta forma poniendo el quinto por acá ahora todavía nos faltan estos dos hidrógenos pero pues aquí el nitrógeno tiene unos electrones de valencia que se van a llevar muy bien con los electrones del hidrógeno y ahora si puedo conectar todos los puntos que están formando los enlaces covalentes simples y también podemos verificar la regla del octeto tenemos aquí al carbono y tiene a ver tiene 2 468 electrones girando a su alrededor y del nitrógeno pues el nitrógeno está por aquí o sea que está en el segundo nivel de energía así es que su gas noble más cercano tiene 8 electrones de valencia así es que el nitrógeno también es estable si tiene 8 electrones y dando su alrededor así es que pues vamos a contarlos jay 1 2 4 6 8 bueno entonces vamos a hacer otro ejemplo ahora hay que ver uno que tenga un oxígeno por ejemplo el metanol el metanol es h 3 o h entonces podemos empezar con nuestro carbono que sabemos que tienen 4 electrones de valencia 4 y luego están 3 hidrógenos con sus correspondientes electrones de valencia que los podemos dibujar por aquí y ahora vamos a dibujar un oxígeno entonces vamos a la tabla y vemos que lo exige no está en el grupo 6 de nuestra tabla y eso significa que tiene 6 electrones de valencia entonces ponemos por aquí en nuestro oxígeno y le tenemos que poner 6 electrones de valencia aquí llevamos 4 entonces tenemos que escoger alguno de estos cuatro lugares para poner otros dos puntitos y ahora si ya tiene 6 electrones de valencia a su alrededor pero pues todavía nos falta poner este hidrógeno y pues vemos que aquí hay un muy buen lugar para ponerlo porque aquí hay un solo punto solito en el oxígeno y ahora si empezamos a unir los puntos que están formando los enlaces entre estos átomos vemos que aquí el carbono tiene un enlace con el oxígeno y después este oxígeno tiene un enlace con este hidrógeno única forma en la que podíamos haber acomodado estos átomos y además el oxígeno está en el segundo nivel su gas noble más cercano tiene 8 electrones de valencia entonces está estable si tiene 8 electrones a su alrededor y podemos ver aquí tiene 1 2 3 4 este enlace simple lo conforman dos electrones entonces aquí tenemos 6 electrones y 8 electrones así es que hay 8 electrones girando alrededor del oxígeno y también hay 8 electrones girando alrededor del carbono tenemos 2 468 electrones ahora vamos a ver el etano el eterno es 02 h 6 y bueno cuando estamos dibujando la estructura de puntos de louis de una fórmula molecular no siempre tenemos que hacerlo como lo estábamos haciendo cuando dibujamos cada átomo con sus puntos y luego los unimos aunque podemos empezar por dibujar de una vez la estructura que creemos que va a tener o si aquí tenemos dos carbonos y es una muy buena apuesta decir que esos dos carbonos van a estar enlazados y una vez que ya tenemos estos dos carbonos enlazados pues tenemos seis hidrógenos y lo más natural sería que hubiera tres hidrógenos en cada carbono que tenemos ahí nuestros hidrógenos enlazados con un enlace simple y luego una vez que dibujamos nuestra estructura pues hay que fijarnos y si cumple con la regla del octeto bueno y otra cosa que también tenemos que verificar es que no nos están faltando puntitos y para eso pues vemos a ver el carbono tiene cuatro electrones de valencia y tenemos dos de esos carbonos entonces los carbonos aportan ocho electrones de valencia y por otro lado los hidrógenos cada hidrógeno aporta un electrón de valencia tenemos seis hidrógenos entonces esos son otros seis electrones de valencia en total ocho unas seis son 14 tenemos que ver que en esta estructura haya 14 electrones de valencia y hay 1234567 enlaces covalentes simples y cada enlace covalente simple tiene 2 electrones de valencia ya que tenemos 7 por 2 14 electrones de valencia dibujados así es que pues esta estructura está muy bien pues está así es la estructura de de louis del etano