If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados.

Contenido principal
Tiempo actual: 0:00Duración total:7:54

El uso de los valores de pKa para predecir la posición del equilibrio

Transcripción del video

ya hemos visto el mecanismo de esta reacción ácido base pero quiero repasarlo rápidamente lo que hay por aquí tenemos ácido acético que va a funcionar como nuestro ácido y por acá tenemos hidróxido de sodio y el hidróxido va a funcionar como nuestra base nuestra base va a tomar el protón ácido del ácido acético y va a dejar estos electrones aquí con el oxígeno y de esa forma obtenemos el unión acetato y por acá sea o h&m nos lo proponemos lo que nos queda es h2o entonces estos dos son los productos ahora también podemos pensar en la reacción inversa no querer aquí en lannion acetato también puede llegar y quedarse con este protón formando ácido acético y dejando estos dos electrones con el oxígeno formando o h - y entonces en la función inversa el a nyon acetato está funcionando como una base y él el agua está funcionando como un ácido porque está donando un protón ahora qué tal que nuestro objetivo fuera encontrar la constante de equilibrio para la reacción directa no cree cuál es nuestra constante de equilibrio donde en la izquierda tenemos los reactivos y en la derecha tenemos los productos y podemos encontrar esta constante utilizando únicamente los valores pk a ver si conocemos los valores pk a de los dos ácidos de esta reacción entonces podemos encontrar muy fácilmente la constante de equilibrio de esta reacción lo que necesitamos es el valor pk del ácido de la izquierda y sabemos que el ácido de la izquierda es ácido acético y el ácido acético este protón de aquí tiene un pecado de aproximadamente 5 aunque el pk de este hidrógeno es 5 este lado del lado de la derecha el ácido es el agua y sabemos que este protón de aquí tiene un pecado de aproximadamente 16 y entonces ya podemos calcular el pk en el p acá q lo obtenemos tomando el pk a del ácido de la izquierda o sea 5 - el pk del ácido de la derecha que es 16 menos 16 y 5 - 16 es igual a menos 11 así es que tenemos que ver acá q es igual a menos 11 ahora como pasamos del pk q aca la constante de equilibrio pues podemos pasar de pk q aca recordando de química general que peca q es igual al logaritmo base de 10 de acá y aquí me falta poner un menos que es muy importante y aquí para despejar acá lo primero que hacemos es pasar el signo menos del otro lado lo que nos queda es menos q igual a logaritmo base de 10 de k ok y ahora como nos vamos a deshacer de este logaritmo base de 10 pues lo que tenemos que hacer es tomar 10 y elevarlo a cada uno de estos lados del igual aunque si tomamos 10 y lo elevamos al logaritmo base de 10 de acá el cubo lo que nos queda es acá y eso es igual a 10 elevado a la menos menos pk de cu acá entonces tenemos que acá es igual a 10 menos pk y ahora lo único que nos falta es sustituir este pk q por el valor que obtuvimos por acá entonces acá q es igual a 10 a la menos de kaiku pero te cae q es igual a menos 11 menos 11 donde aquí hay que notar que este menor es este menos de aquí y por supuesto esto es simplemente 10 a la 11 porque nuestra acá q es igual a 10 a la 11 y sabemos lo que esto significa en química general cierto sabemos que cuando acá es mucho más grande que uno por ejemplo cuando tenemos 10 a la 11 entonces en el equilibrio tenemos muchos más productos que reactivos y el equilibrio entonces está hacia la derecha y tenemos muchos medios de estos productos ahora si quieres hacer esto más rápido si sólo quieres saber rápidamente hacia dónde está el equilibrio puedes fijarte directamente en los valores pk de los ácidos aquí en la izquierda tenemos 5 y en la derecha tenemos 16 como ya observamos el equilibrio está hacia la derecha y en la derecha tenemos el valor pk más grande de los dos entonces como podemos observar en este ejemplo el equilibrio se va hacia donde tenemos un pk más alto walker el equilibrio se va hacia el ácido más débil y esa es la forma fácil sencilla y rápida de encontrar hacia dónde se va a ir el equilibrio simplemente te fijas en los valores pk de los ácidos y sabemos que el equilibrio se va a ir hacia el ácido más débil que es el que tiene el pk más alto pero bueno ahora vamos con ej mckay tenemos aquí otro mecanismo de reacción orgánico ácido base la acetona de aquí funciona como una base y toma uno de estos protones de h3 y dejando estos electrones aquí en el oxígeno que por cierto h3 sidronio y está actuando como un ácido ahora si protones acetona lo que te queda es esto de aquí entonces esto tiene que ser el ácido conjugado de la acetona y si al hidronew le quito es un protón lo que te queda es h2o que es agua así es que el agua es la base con jugada de hace tres o más entonces para la reacción inversa si el agua está funcionando como una base toma este protón de aquí y dejando estos electrones en el oxígeno y de esa forma obtenemos acetona e hidro neo ahora lo que queremos es usar los valores pk de los ácidos para encontrar hacia dónde se va a ir el equilibrio cayó entonces necesitamos el valor pk del ácido de la izquierda o sea del hidrógeno ya eso le queremos restar el valor pk del ácido de la derecha ahora el ácido de la izquierda es libro nio y tiene un pequeã de aproximadamente menos 2 y el pk del ácido de la derecha el pk de este hidrógeno es aproximadamente menos 3 entonces para encontrar el pk eco de la reacción directa donde estos son los reactivos y estos son los productos no creyente k q es igual al pk a del ácido de la izquierda o sea menos 2 - 2 - este menos de aquí el pk a del ácido de la derecha o sea menos 3 - menos 3 - 2 - menos 3 eso es igual a 1 que el pk cv de la reacción directa es más uno ahora de aquí ya sabemos directamente cómo encontrarla porque como vimos en el ejemplo pasado la k es q es igual a 10 a la menos de acá ok entonces lo único que nos falta es tomar este valor de pk cool y colocarlo por acá aunque peca q lo que tenemos es que acá q es igual a 10 a la menos este menos de aquí que no tiene nada que ver con el pk cv y sustituimos pk ecu por uno entonces nos queda así 10 a la menos 1 entonces acá es menor que 1 y eso lo que significa es que en el equilibrio hay más reactivos que productos el equilibrio se va hacia la izquierda y tenemos más reactivos que productos en el equilibrio ahora si queremos encontrar hacia dónde se va el equilibrio de la forma más fácil sencilla y rápida lo único que tenemos que hacer es fijarnos en los valores pk de los ácidos y observar cuál de esos valores pecaa es el más grande que hay aquí el valor pk a del libro no es menos 2 que es más grande que el menos 3 ya sabemos directamente que el equilibrio se va hacia la izquierda porque el equilibrio favorece la formación de los ácidos más débiles de los ácidos que tienen un mayor pk y podría llegar a ser un poquito truculento porque tenemos aquí dos signos menos pero menos dos está más cerca del cero que menos tres entonces menos dos es un valor de pk más grande así es que el equilibrio se va hacia la izquierda hacia el ácido que tiene el valor de pecado más grande motte esta es la forma rápida y sencilla de encontrar hacia dónde se va el equilibrio