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Transcripción del video

fijémonos en el grupo de las amígdalas y vamos a empezar por asignarles un número histórico a este nitrógeno verdad y recordemos que el número esférico era igual al número de enlaces inma que teníamos alrededor de éste nitrógeno que en este caso tendremos uno dos y tres tenemos tres y hay que sumarle el número de pares solitarios de electrones que tenemos en este micro que lo que en este caso vale o no y por lo tanto el número esférico es 4 lo cual significa que tenemos cuatro orbitales híbridos y esto implica que tenemos una hibridación esp 3 para este nitrógeno ok déjenme de gemelo marco tenemos una hibridación esp 3 para este nicho geno y de vídeos anteriores hemos visto que una hibridación sp3 significa que tenemos una geometría piramidal tribunal para este microgen abordadas y que esa es una forma de fijarnos en este grupo funcional verdad y en ese en esa pareja de electrones solitarios que están localizados en este micrófono sin embargo nosotros ya sabemos de de las estructuras resonantes sabemos que está esta pareja de electrones en realidad no está localizada en el cenit rojano de hecho esta vez localizada en resonancias y que podríamos tomar esta pareja de electrones verdad y empujarlos para formar un enlace pi y así que esto nos obligaría a empujar también estos electrones pide este digamos en este enlace en este doble enlace de que marcarlos con azul esto nos obligaría a empujar estos electrones hacia el oxígeno así que vamos a dibujar la estructura resonante que obtenemos digamos tenemos aquí nuestro grupo erre digamos nuestro carbono y aquí ahora sólo vamos a tener un enlace entre el carbono y el oxígeno sin embargo ahora vamos a tener una pareja extra de electrones alrededor del oxígeno muy bien ahora también tenemos nuestro nitro lleno pero ahora tenemos un enlace doble entre el carbono y el nitrógeno el nitrógeno está unido al grupo erre y unido a este otro grupo r así que ahora mejor va deberíamos seguir la trayectoria que digamos siguieron estos electrones verdad estos electrones solitarias que estaban encima del nitrógeno son los que ahora forman parte de este doble enlace verdad mientras que los electrones que se encontraban en este doble enlace ahora se encuentran alrededor del oxígeno como una pareja de electrones solitarios ahora si nos fijamos en las cargas podemos observar que tenemos una carga negativa ahora localizada en el oxígeno y una carga positiva en el nitrógeno verdad y con esto de hecho recuerdan siempre hay que poner nuestros corchetes cuando estemos hablando de estructuras resonantes verdad muy bien ahora vamos a calcular el número esférico para este nitrógeno ok entonces tenemos el número esférico recordemos son el número de enlaces de la ces sigma verdad que tenemos alrededor del nitrógeno así que aquí tenemos un enlace sigma dos enlaces y mamá y recordemos que en los enlaces dobles uno de ellos es un enlace sigma así que tenemos tres enlaces y maíté tenemos que sumar el número de parejas el de electrones solitario alrededor del nitrógeno que en este caso es cero así que el número esférico en realidad es 3 y eso nos dice que tiene una hibridación sp2 verdad es decir esta molécula tiene digamos digamos alrededor del nitrógeno una geometría trigo no al plan a muy bien así que aquí hemos mostrado que nuestros electrones están deslocalizados ésta está esta pareja de electrones en realidad están deslocalizados debido a la resonancia verdad y de hecho estudios experimentales han mostrado que la el grupo funcional de las amigas es plano verdad sí que estos átomos en realidad tienen una configuración plan aquí lo cual significa que los electrones en magenta que habíamos pintado aquí no están localizados en el cenit rojano de hecho están deslocalizados así que esto implica que esté nitrógeno este nitrógeno tiene una hibridación sp2 verdad y tiene una órbita al pp que le permite a esa pareja de electrones que está en magenta estar deslocalizados así que tenemos una situación en donde podríamos dibujar una estructura resonante verdad y eso nos ayuda a descubrir qué es lo que realmente está pasando esa pareja de electrones en realidad está participando en resonancia lo cual hace que éste esté nitrógeno en realidad tenga una tenga una hibridación sp2 verdad y que por lo tanto tenga un orbital p muy bien vamos a fijarnos en este ejemplo que tenemos aquí abajo ok vamos a fijarnos primero en el lado izquierdo de esta molécula muy bien vamos a fijarnos en este lado izquierdo de la molécula y en este lado podemos ubicar muy bien nuestro grupo funciona la medida así que si nos fijamos en esta pareja de electrones que tenemos en el nitrógeno que y si nos fijamos en esa pareja de electrones ya hemos visto que esa pareja de hecho ésta lo deslocalizada verdad así que de hecho puede participar en resonancia y esto va a afectar la geometría de cómo pensamos la hibridación de este nitrógeno verdad así que los electrones están deslocalizados porque participan en resonancia verdad y lo que está ocurriendo es que nuevamente éstos pueden formar un enlace doble verdad con este enlace simple que ya teníamos y esto nos va a obligar a empujar este doble o bueno los electrones que se encuentran en este doble enlace van a ser empujados digamos hacia el oxígeno entonces aquí podemos decir que los electrones está deslocalizados deslocalizados muy bien ahora si pensamos digamos del lado derecho vamos a vamos a marcar lo digamos con con azul key si nosotros pensamos que es lo que ocurre del lado derecho y de hecho déjeme pintar con azul estos electrones o que entonces si nos fijamos en los electrones de azul en la mina estos electrones en realidad no tienen ningún lugar a donde ir verdad no pueden participar en resonancia esa pareja solitaria de electrones que se encuentra en azul está localizada en el nitrógeno que y esos están localizados esos están localizados y realmente es por esto que puede uno pensar que una amiga es muy distinta a lo que es una mina en términos de digamos como estructuras de grupos funcionales y en términos de cómo reaccionan y cómo se comportan ok vamos a ver otro ejemplo vamos a ver este otro ejemplo si por un momento digamos pensamos que esta pareja de electrones está localizado en el nitrógeno vamos a calcular su número esférico ok el número es teórico como ya hemos visto el número de enlaces igna que tenemos alrededor del nitrógeno que en este caso sería uno dos y tres es verdad tenemos tres enlaces sigma y tenemos que sumarle el número de parejas de electrones que se encuentran alrededor del nitrógeno entonces tenemos uno más y esto nos da que el número es teórico es 4 y esto nos da una con figuras perdón una hibridación sp3 en ese nitrógeno ok pero sabemos que las parejas solitarias de electrones en realidad no están localizadas en el centro genyo verdad esta pareja de electrones esta vez localizado muy bien de hecho éstos los podemos mover hacia acá formando un doble enlace y eso nos obliga a que este doble enlace estos electrones que están en este digamos doble enlace tienen que pasar localizados a este carbono y quizás debería poner en azul estos electrones para que fuera mucho más claro entonces realmente tenemos este patrón que ya vimos en un vídeo anterior verdad tenemos una pareja de electrones solitarios digamos junto a un enlace a un enlace junto a un enlace vi muy bien así que vamos a dibujar nuestra estructura resonante vamos a poner nuestra flecha verdad flecha doble y hay que poner el bueno los corchetes muy bien así que cómo quedaría esto bueno pongamos el nitrógeno cons digamos con este hidrógeno verdad vamos a poner la misma estructura cíclica que tenemos esta estructura cíclica y ahora lo que ocurre es que los electrones que estaban en azul van a formar un enlace doble verdad entre este carbono y éste nitrógeno y este doble enlace que teníamos marcados con magenta ahora esos electrones que forman parte del enlace doble se encuentran local y localizados en el carbono verdad así que aquí en este cargo no tenemos una carga forma negativa mientras que en el nitrógeno podemos distinguir una carga formal positiva muy bien vamos a cerrar los corchetes y vamos a calcular ahora el número esférico para este nitrógeno que tiene una carga formal positiva verdad el número es perico sería el número de enlaces sigma que tenemos alrededor de él que nuevamente podemos ver que son tres porque en este doble enlace podemos pensar que uno es un enlace sigma así que tenemos tres sin embargo ya no tenemos electrones solitarios alrededor de las y que suman 10 y por lo tanto el número esférico es 3 cual nos dice que tiene una hibridación sp2 verdad y ya que sabemos esto esta pareja solitaria de electrones en realidad esta vez localizada iba a ocupar un orbital p así que éste nitrógeno verdades de nitrógeno ésta tiene una hibridación fp2 porque sabemos que la hibridación sp2 tiene tres orbitales híbridos sp2 verdad y un orbital p así que vamos a tratar de dibujar esto porque entonces podríamos pensar que aquí tenemos nuestro nitrógeno verdad y aquí tenemos un orbital p tenemos un orbital p key ahora bien los electrones azules como están deslocalizados van a ocupar este orbital p verdad y de hecho estos electrones pueden participar en resonancia ahora bien vamos a terminar de dibujar algunas cosas por ejemplo éste esté hidrógeno y quizás aquí debería ser mucho más claro que éste es el nitrógeno verdad podemos dibujar el hidrógeno y de hecho si se dan cuenta puede haber dibujado muchas otras estructuras resonantes pero bueno por cuestiones de tiempo vamos a evitar eso sólo vamos a fijarnos digamos en este ejemplo y si queremos terminar de dibujar esta representación bueno nosotros sabemos que cada uno de estos carbonos tiene un enlace doble verdad y eso significa que tienen una hibridación sp2 verdad y si tienen una hibridación esp 2 cada uno de esos carbonos tiene un orbital peque de hecho podemos ir dibujando aquí verdad y está cada uno cada uno de estos cuatro carbonos tiene un orbital pp que es el que justamente estamos dibujando en esta representación de abajo y para ser más claros de hecho podemos ver que estos electrones que voy a todavía remarcar un poco más con rojo estos electrones y y están participando en resonancia esos cuatro electrones rojos que quemar que digamos remarcamos y además estos electrones que tiene mosén azul que ocupan este orbital pp están participando en resonancia y esto va a ser extremadamente importante cuando estamos hablando de compuestos aromáticos más adelante en este curso así que por ahora sólo vamos a tratar de obtener la habilidad de identificar electrones deslocalizados y digamos compararlos con los que están localizados verdad en este caso los electrones en el nitrógeno están deslocalizados participan en resonancia vamos a hacer un último ejemplo vamos a hacer este último ejemplo y vamos a empezar por calcular el número esférico para este nitrógeno nitrógeno perdón así que el número es teórico es nuevamente el número de enlaces sigma que tenemos alrededor de éste nitrógeno verdad que en este caso son sólo dos verdad sólo tenemos dos enlaces y mamá y hay que sumarle el número de parejas de electrones solitarios alrededor de éste nitrógeno que en este caso eso no lo cual nos da un número histórico de 3 y eso nos dice que tiene una hibridación esp 2 así que si tiene una hibridación sp2 es el nitrógeno va a tener un orbital p así que vamos a vamos a esbozar digamos ese ser vital p en este lado digamos que este es nuestro nitrógeno verdad entonces podemos pintar el orbital pp que tenemos en el nitrógeno ahí lo tienen y de hecho pensamos en los otros carbonos que tenemos en esta molécula verdad tenemos estos otros cinco carbono y si nos damos cuenta cada uno de ellos tiene un doble enlace que conecta con los otros carbonoso con el nitrógeno en el caso de estos que tenemos arriba verdad eso significa que tienen una hibridación sp2 verdad y por lo tanto cada uno de esos carbonos también va a tener un orbital p de hecho tienen tres orbitales híbridos sp2 y un orbital pp que no está hibridado digamos ok vamos a ponerlo en la molécula que tenemos el orbital que de cada uno de estos carbonos bien y sólo nos falta uno y lo mismo ocurre con este nitrógeno verdad lo mismo ocurre tiene tres orbitales híbridos sp2 y tiene una órbita al pp no hibridado y de hecho ya dibuja ya perdía dibujamos el orbital p ahora vamos a poner los orbitales e híbridos sp2 y vamos a usar un color magenta digamos muy bien digamos uno de ellos está formando este enlace sigma que tenemos aquí el otro de ellos está formando el enlace sigma que tenemos por acá y finalmente tenemos un tercer orbital híbrido sp2 que debe estar por ejemplo por aquí muy bien y de hecho ese es exactamente el lugar en donde esta pareja de electrones se va a localizar verdad esta pareja de electrones que voy a marcar nuevamente con azul se va a localizar justamente en este en éste orbital sp2 verdad de hecho déjenme dibujar una flecha que indique justamente en donde se están localizando aquí están localizados los electrones muy bien así que esa pareja de electrones en realidad está localizada en este orbital sp2 verdad ya que esta pareja de electrones en realidad de hecho no puede participar en resonancia porque el nitrógeno tiene ya un enlace pide gm marcarlo con verde para que sea mucho más claro con éste en digamos estos electrones piqué se encuentran en este enlace en realidad y están ocupando este orbital verdad esté orbital b que acabó de marcar en verde así que eso significa que los electrones que tenemos en azul no pueden ocupar lo y por lo tanto estos electrones en azul en realidad van a estar localizados en el nitrógeno que quizás es lo que no es no es lo primero que pudimos haber pensado verdad porque cuando hemos hablado de este tipo de patrones los electrones que tenemos aquí en azul aunque esta pareja de electrones que tenemos en azul están junto a un enlace pi así que podrías pensar que podríamos dibujar una estructura resonante la razón por la cual no se puede dibujar dicha estructura es porque los electrones que tenemos en verde ya están ocupando este orbital p verdad así que digamos que podríamos pensar que es una excepción a lo que ya hemos hablado anteriormente cuando hablamos o cuando dijimos que de haber una pareja de electrones solitarios junto a un enlace pi verdad esa pareja de electrones estaría deslocalizada y hay que considerarlo