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Comparar las cargas formales con los estados de oxidación

Transcripción del video

tanto la carga formal como el estado de oxidación son formas de contar electrones y las dos son muy útiles vamos a empezar con la carga formal la carga formal es la carga hipotética que obtendríamos suponiendo que todos los electrones de los enlaces se comparten equitativamente gay y esto sucede cuando en un enlace los electrones se dividen en dos cada átomo se queda con uno de los electrones vayamos a la estructura de puntos de la izquierda son exactamente la misma es una molécula de metanol lo que queremos hacer es asignarle una carga formal a este carbono y entonces nos tenemos que fijar en los electrones de los enlace con kate siempre que tenemos un enlace sabemos que está compuesto por dos electrones y eso pasa con todos los enlaces aquí tenemos que poner todos estos electrones y para asignarle una carga formal al carbono tenemos que pensar en el número de electrones de valencia en un átomo libre de carbono para ellas es el número de electrones de valencia que se supone que debe de tener cualquier átomo de carbono y bueno todos sabemos que el carbono se supone que tiene cuatro electrones de valencia y a este número le vamos a restar el número de electrones de valencia en el átomo ya enlazado o sea el número de electrones que tiene el carbono a su alrededor en nuestra estructura de puntos ahora como estamos calculando la carga formal de este carbón o la carga formal estamos pensando que todos los electrones de los enlaces se están compartiendo equitativamente porque ya estamos pensando en un enlace covalente tenemos aquí un enlace entre dos átomos si estos dos átomos están compartiendo los electrones de este enlace equitativamente lo que podemos hacer es dividido a la mitad y que cada átomo se quede con un electrón y entonces nos seguimos por acá llegamos a este enlace entre el hidrógeno y el carbono y pues también tenemos dos electrones en un enlace podemos repartirlos a la mitad y que el hidrógeno se quede con un electrón y el carbono se quede con el otro y bueno lo mismo por ahora queda y lo mismo por acá entonces ahora cuántos electrones de valencia vemos alrededor del carbono en este dibujo vamos a resaltar los tenemos por aquí 12 34 entonces ese es el número de electrones de valencia en el átomo enlazado entonces tenemos que poner por aquí un 4 y 4 - cuatro es igual a cero así es que la carga formal de este carbono cero vamos a escribirlo por aquí en esta molécula la carga formal del carbón no es igual a cero ahora vamos con el estado de oxidación que también llamado el número de oxidación y una definición para el estado de oxidación es la carga hipotética que obtenemos suponiendo que todos los electrones del enlace son asignados al átomo más electro negativo del enlace entonces vamos a usar esta estructura de puntos y la derecha y vamos a asignarle un estado de oxidación a este carbono que ahí tenemos que fijarnos en los electrones del enlace por lo que en este diagrama vamos a poner aquí todos los electrones de los enlaces que cada enlace tiene dos electrones y ahora si ya podemos calcular el estado de oxidación de este carbono empezamos por aquí con el número de electrones de valencia en el carbono libre que ya sabemos que el carbono se supone que tiene cuatro electrones de valencia y a eso le tenemos que restar el número de electrones de valencia en el átomo enlazado o sea el número de electrones que realmente tiene el carbón en este dibujo pero esta vez vamos a pensar en un enlace john y ccoo porque todos los electrones del enlace son asignados al átomo más electro negativo que hoy vamos a pretender que los enlaces covalentes en realidad son en la sesión y cause porque pues todos los electrones del enlace están siendo asignados al átomo que es más electro negativo se están asignando todos los electrones a un mismo átomo los átomos ya no van a compartir los electrones del enlace el que sea más electro negativo se va a quedar con todos entonces pues vamos a empezar pensando en qué tan electro negativo es el carbono comparado con el oxígeno y bueno sabemos que el oxígeno es más electro negativo que el carbono entonces el oxígeno se va a quedar con todos los electrones de este enlace aunque hay entonces el oxígeno se queda con todos los electrones y ahora tenemos que pensar en qué tan electro negativo es el carbono con respecto al hidrógeno pues sabemos que carbono es un poco más electro negativo que el hidrógeno entonces el carbono se va a quedar con todos los electrones de este enlace y pues lo mismo sucede con estos dos enlaces aunque ya el carbono es más electro negativo que el hidrógeno y entonces se queda con todos los electrones del enlace y por acá igual el carbono es más electro negativo que el hidrógeno por lo que se queda con todos los electrones del enlace entonces ahora cuántos electrones hay alrededor del carbono pues tenemos 123456 que hay tenemos seis electrones alrededor del carbono y 4 - seis es igual a menos dos el carbono tiene un estado de oxidación igual a menos 2 y recuerda cuando estamos hablando de estado de oxidación los átomos ya no comparten ni un solo electrón el átomo más electro negativo es el que se queda con todos los electrones del enlace y bueno tanto la carga formal como el estado de oxidación son dos formas de contar electrones dos formas bastante extrema y ninguna de las dos son perfectas en une a estamos suponiendo que se reparten los electrones de cada enlace de forma equitativa 1 y 1 y en la otra estamos suponiendo que alguno de los dos átomos se queda con todos los electrones aunque ninguno de los dos conceptos es perfecto en el mundo real pero funcionan bastante bien cuando estamos haciendo nuestras estructuras de puntos y pensando en reacciones químicas