If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados.

Contenido principal
Tiempo actual: 0:00Duración total:5:46

Comparar las cargas formales con los estados de oxidación

Transcripción del video

tanto la carga formal como el estado de oxidación son formas de contar electrones y las dos son muy útiles vamos a empezar con la carga formal la carga formal es la carga hipotética que obtendríamos suponiendo que todos los electrones de los enlaces se comparten equitativamente ok y esto sucede cuando en un enlace los electrones se dividen en dos cada átomo se queda con uno de los electrones vayamos a la estructura de puntos de la izquierda son exactamente la misma es una molécula de metanol lo que queremos hacer es asignarle una carga formal a este carbono y entonces nos tenemos que fijar en los electrones de los enlaces aunque hay siempre que tenemos un enlace sabemos que está compuesto por dos electrones y eso pasa con todos los enlaces que hay aquí tenemos que poner todos estos electrones y para asignarle una carga formal al carbono tenemos que pensar en el número de electrones valencia- en un átomo libre de carbono y este es el número de electrones de valencia que se supone que debe de tener cualquier átomo de carbono y bueno todos sabemos que el carbono se supone que tiene 4 electrones de valencia y a este número le vamos a restar el número de electrones de valencia en el átomo ya enlazado o sea el número de electrones que tiene el carbono a su alrededor en nuestra estructura de puntos ahora como estamos calculando la carga formal de este carbono porque la carga formal estamos pensando que todos los electrones de los enlaces se están compartiendo equitativamente aunque ya estamos pensando en un enlace covalente tenemos aquí un enlace entre dos átomos si estos dos átomos están compartiendo los electrones de este enlace equitativamente lo que podemos hacer es dividirlo a la mitad y que cada átomo se quede con un electrón y entonces nos seguimos por acá y llegamos a este entre el hidrógeno y el carbono y pues también tenemos dos electrones en un enlace podemos repartir los a la mitad y que el hidrógeno se quede con un electrón y el carbono se quede con el otro y bueno lo mismo por acá y lo mismo por acá entonces ahora cuántos electrones de valencia vemos alrededor del carbono en este dibujo vamos a resaltar los tenemos por aquí 1 2 4 entonces ese es el número de electrones de valencia en el átomo enlazado entonces tenemos que poner por aquí un 4 y 4 menos 4 es igual a cero así es que la carga formal de este carbono es cero vamos a escribirlo por aquí en esta molécula la carga formal del carbono es igual a cero ahora vamos con el estado de oxidación que también llamado el número de oxidación y una definición para el estado de oxidación es la carga hipotética que obtenemos suponiendo que todos los electrones del enlace son asignados al átomo más electrón negativo del enlace entonces vamos a usar esta estructura de puntos de la derecha y vamos a asignarle un estado de oxidación a este carbono creo que ahí tenemos que fijarnos en los electrones del enlace por lo que en este diagrama vamos a poner aquí todos los electrones de los enlaces que cada enlace tiene dos electrones y ahora sí ya podemos calcular el estado de oxidación de este carbono empezamos por aquí con el número de electrones de valencia en el carbono libre y ya sabemos que el carbono se supone que tiene 4 electrones de valencia y a eso le tenemos que restar el número de electrones de valencia en el átomo enlazado o sea el número de electrones que realmente tiene el carbono en este dibujo pero esta vez vamos a pensar en un enlace iónico porque todos los electrones del enlace son asignados al átomo más electro negativo por keith vamos a pretender que los enlaces covalentes en realidad son enlaces iónicos porque pues todos los electrones del enlace están siendo asignados al átomo que es más electro negativo ok se están asignando todos los electrones a un mismo átomo los átomos ya no van a compartir los electrones del enlace el que sea más negativo se va a quedar con todos entonces pues vamos a empezar pensando en qué tan electro negativo es el carbono comparado con el oxígeno y bueno sabemos que el oxígeno es más electrón negativo que el carbono entonces el oxígeno se va a quedar con todos los electrones de este enlace aunque hay entonces el oxígeno se queda con todos los electrones y ahora tenemos que pensar en qué tan el electrón negativo es el carbono con respecto al hidrógeno pues sabemos que el carbono es un poco más electro negativo que el hidrógeno entonces el carbono se va a quedar con todos los electrones de este enlace y pues lo mismo sucede con estos dos enlaces aunque hay el carbono es más electro negativo que el hidrógeno y entonces se queda con todos los electrones del enlace y por acá igual el carbono es más electro negativo que el hidrógeno por lo que se queda con todos los electrones del enlace entonces cuántos electrones hay alrededor del carbono pues tenemos 1 2 3 4 5 6 como craig tenemos 6 electrones alrededor del carbono y 4 - 6 es igual a menos 2 el carbono tiene un estado de oxidación igual a menos 2 y recuerda cuando estamos hablando de estados de oxidación los átomos ya no comparten ni un solo electrón ok el átomo más electro negativo es el que se queda con todos los electrones del enlace y bueno tanto la carga formal como el estado de oxidación son dos formas de contar electrones dos formas bastante extremas y ninguna de las dos son perfectas en una estamos suponiendo que se reparten los electrones de cada enlace de forma equitativa 1 y 1 y en la otra estamos suponiendo que alguno de los dos átomos se queda con todos los electrones aunque ninguno de los dos conceptos es perfecto el mundo real pero funcionan bastante bien cuando estamos haciendo nuestras estructuras de puntos y pensando en reacciones químicas