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Contenido principal
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Transcripción del video

ya que sabemos calcular el estado de oxidación de los carbonos observemos algunas reacciones redox y recordemos estas definiciones de química general la oxidación involucra el incremento del estado de oxidación mientras que la reducción involucra la disminución del estado de oxidación también puede recordarlo como que la pérdida de electrones es oxidación y la ganancia de electrones es reducción así es que observemos esta molécula y tratemos de encontrar si el compuesto inicial fue oxidado o reducido a ninguna de las dos vamos a ver si este compuesto se oxida o se reduce cuando se transforma en este otro compuesto y bueno podemos empezar observando que estos tres carbonos no se modifican se quedan aquí tal cual entonces tienen los mismos enlaces con los mismos átomos y por lo tanto su estado de oxidación no cambian sin embargo este carbono de aquí no se encuentra en las mismas condiciones cierto porque aquí está el carbono tiene un doble enlace con un oxígeno tiene un hidrógeno y también está enlazado con otro carbono mientras que en esta molécula ese carbono sigue teniendo un doble enlace con un oxígeno con este carbono de aquí pero ahora tiene un enlace con un grupo o h ok entonces seguramente el estado de oxidación de este carbono cambio y podemos encontrar el estado de oxidación del carbono utilizando la fórmula que vimos en el vídeo pasado ok vamos a empezar por aquí lo primero que hacemos es colocar todos los electrones de estos enlaces y vamos a tomar en cuenta que tan electro negativo son estos átomos el carbono es más electrón negativo que el hidrógeno entonces se va a quedar con todos los electrones de este enlace por otro lado el carbono es menos electrón negativo que el oxígeno entonces el oxígeno se va a quedar con todos los electrones de este doble enlace y llegamos a este enlace entre 2 carbono podemos suponer que los 2 carbonos son igual de electro negativos entonces lo que vamos a hacer es repartir los electrones en partes iguales aunque hay en este enlace tenemos 2 electrones y a cada carbono le toca uno de los electrones y para encontrar el estado de oxidación de este carbono no pensamos cuántos electrones de valencia se supone que debe de tener el carbono pues se supone que tiene 4 electrones de valencia y aquí en nuestra estructura de puntos el carbono está rodeado por 3 electrones entonces le restamos y lo que nos queda es 4 3 1 o sea que este carbono tiene un estado de oxidación más 1 más 1 y ahora que pasa del lado derecho pues tenemos que poner los electrones de cada enlace cada enlace está conformado por 2 electrones y otra vez nos ponemos a pensar en la electro negatividad en esta estructura de puntos del carbono está enlazado con este oxígeno en lugar de con este hidrógeno entonces como el oxígeno es más electro negativo que el carbono pierde los electrones de este enlace y bueno por acá tiene un doble enlace con un oxígeno el oxígeno es más electro negativo entonces se queda con todos los electrones de ese enlace y aquí tenemos el enlace de carbono carbono y en este enlace otra vez dividimos los electrones a la mitad y a cada carbono le toca un electrón y como podemos observar aquí este carbono está rodeado únicamente por un electrón entonces a la hora de calcular el estado de oxidación de este carbono tenemos que se supone que el carbono tiene 4 electrones de valencia y a eso le restamos el número de electrones de valencia que rodean al carbono ya que estamos tomando en cuenta la electro negatividad que como podemos observar es únicamente 1 y 4 menos uno nos da 3 así es que este carbono que es este carbono tiene un estado de oxidación de más 3 que pasó en esta reacción este carbono pasó de tener un estado de oxidación de más 1 a un estado de oxidación de más 3 nunca hubo un incremento en el estado de oxidación así es que se trata de oxidación nuestro compuesto inicial fue oxidado ahora para oxidar a este compuesto necesitamos un agente de oxidación y eso es para que se pueda dar esta reacción y es justo este agente de oxidación el que se está reduciendo porque recuerda siempre que una molécula se oxida hay otra molécula que se reduce pero bueno también podemos pensar en la otra definición de oxidación sabemos que la oxidación involucra la pérdida de electrones nunca y eso es la oxidación y vamos a observar esto por acá el carbono al inicio tenía 3 electrones a su alrededor aquí están los 3 electrones pero cuando se en la sobre carbono con este oxígeno el carbono perdió estos 2 electrones en la izquierda este carbono tenía estos dos electrones pero los perdió entonces ahora en lugar de tener 3 electrones rodeándolo únicamente tiene uno y eso provoca un incremento en el estado de oxidación el carbono perdió electrones y hay un pequeño atajo que podrías utilizar aquí en la izquierda este carbono tiene un enlace doble con un oxígeno vamos a dibujarlo por aquí tiene este doble enlace que cuenta como dos enlaces y en la derecha el carbono tiene los dos enlaces originales más este nuevo enlace con otro oxígeno así es que hemos incrementado el número de enlaces con oxígenos y eso nos dice directamente que tenemos una oxidación aunque sin tener que pasar por todos los estados de oxidación de los carbonos observa también que este carbono perdió un enlace con un hidrógeno y sustituyó ese enlace con otro enlace con un oxígeno aunque entonces si tienes un incremento en el número de enlaces con oxígeno y se disminuye la cantidad de enlaces con hidrógeno lo que tienes es oxidación bueno vamos con otro ejercicio ok hoy vamos a hacer este ejercicio nuestro objetivo es observar si el compuesto inicial este compuesto ha sido oxidado o reducido y como podemos observar rápidamente estos tres carbonos no han sido modificados entonces no ha cambiado su estado de oxidación y lo mismo pasa con este otro carbono de aquí así es que nos queremos enfocar en este carbono de aquí que tenemos este carbono que tiene un enlace doble con un oxígeno y está enlazado con un carbono hacia acá y con otro carbono hacia acá y en el producto de la reacción este carbono el carbono tiene un solo enlace con el oxígeno oxígeno y sigue enlazado con estos dos carbonos y por supuesto no está dibujado pero se supone que tú ya lo sabes aquí este carbono está enlazado con un hidrógeno o que encontremos los estados de oxidación del carbono empezamos por la izquierda dibujamos los electrones que forman los enlaces y nos ponemos a pensar en las diferencias de electrón negatividad entre estos átomos el oxígeno es mucho más electro negativo que el carbono por lo cual se va a quedar con todos los electrones del doble enlace por aquí vamos a suponer que estos dos carbonos son igual de electro negativos y entonces cada carbono se queda con un electrón y lo mismo pasa por aquí entonces para encontrar el estado de oxidación del carbono sabemos que se supone que tiene 4 electrones de valencia y como podemos observar en este diagrama de puntos el carbono se queda con 2 electrones a su alrededor entonces ponemos menos 2 si es que 4 menos dos eso es más 2 entonces en la izquierda este carbono tiene un estado de oxidación de más 2 y hacemos lo mismo del lado derecho aunque hay colocamos los electrones de los enlaces y una vez que hayamos terminado nos ponemos a pensar en las diferencias de electro negatividad de cada uno de estos átomos y así podemos asignarle una estado de oxidación a este carbono aquí el oxígeno es más electro negativo que el carbono por lo cual se queda con todos los electrones y por aquí suponemos que estos dos carbonos son igual de electro negativos entonces se reparten estos dos electrones lo mismo pasó por acá y el carbono es más electro negativo que el hidrógeno entonces se queda con todos los electrones del enlace y ahora si podemos encontrar el estado de oxidación de este carbono ok sabemos que se supone que el carbono tiene 4 electrones de valencia en este dibujo ya que tomamos en cuenta la electro negatividad podemos ver que este carbono está rodeado por 1 2 3 4 electrones entonces restamos 4 y nos queda 4 menos 40 así es que este carbono de aquí ahora tiene un estado de oxidación de 0 este carbono fue de un estado de oxidación de más 2 a un estado de oxidación de 0 eso es una disminución del estado de oxidación por lo tanto es una reducción en esta reacción nuestro compuesto inicial fue reducido aunque y entonces para que se dé esta reacción tiene que haber un agente reductor y es justo ese agente reductor el que se va a oxidar porque recuerda que si un compuesto es reducido hay otro compuesto que tiene que ser oxidado y también podemos ver la otra definición de reducción que es que la ganancia de electrones es reducción ok si nos ponemos a observar por aquí los electrones que ganó el carbono en esta reacción son estos dos de aquí ok aquí en la izquierda el carbono tenía un enlace doble con un oxígeno pero aquí en la derecha ya nada más tiene un enlace simple con el oxígeno y este nuevo enlace con un hidrógeno entonces el carbono perdió un enlace con un oxígeno y ganó un enlace con un hidrógeno el carbono que no estos 2 electrones porque aumentó el número de enlaces con hidrógenos y otra forma muy sencilla fue una oxidación o una reducción es fijarse en la cantidad de enlaces con oxígeno aunque como lo estábamos haciendo en el ejemplo pasado aquí en la izquierda tenemos dos enlaces con oxígeno y aquí en la derecha tenemos un solo enlace con oxígeno entonces eso es una reducción porque disminuimos la cantidad de enlaces con el oxígeno o también podríamos pensarlo como que aumentamos la cantidad de enlaces con hidrógenos bueno ahora vamos a hacer otro ejercicio como los que hemos hecho tenemos aquí esta reacción y este compuesto inicial y nuestro objetivo es averiguar si el compuesto inicial es oxidado o reducido en esta reacción nos vamos a enfocar en estos dos carbonos estos dos carbonos y vamos a empezar dibujando lo por acá tenemos estos dos carbonos que tienen un doble enlace y cada uno de estos carbonos está enlazado con otros dos carbonos y del lado derecho tenemos los dos carbonos pero ahora tienen un enlace simple entre ellos el carbono de la izquierda tiene un enlace con un hidrógeno y el carbono de la derecha tiene un enlace con un oxígeno y siguen enlazados con los otros dos carbonos cada uno y ahora así tenemos los estados de oxidación empezamos por la izquierda colocando todos los electrones de los enlaces y pensando en la diferencia de electro negatividad de todos estos átomos también vamos a suponer que todos estos carbonos son igual de electro negativos entonces a la hora de ver con quién se quedan estos electrones los vamos a dividir a la mitad acá y vamos a empezar con el carbono de la izquierda este enlace lo dividimos a la mitad este enlace también a la mitad y llegamos el enlace doble y cada carbono se queda con dos electrones saquemos el estado de oxidación de este carbono se supone que tiene cuatro electrones de valencia a su alrededor y en esta estructura de puntos tomando en cuenta la electro negatividad tiene 1 2 3 4 así es que restamos 4 y esto es igual a cero entonces este carbono de aquí tiene un estado de oxidación 0 y pasa exactamente lo mismo con este carbono de la derecha tiene un estado de oxidación igual a 0 y ahora vamos con el producto queremos encontrar el estado de oxidación de estos dos carbonos entonces ponemos por aquí todos los electrones de los enlaces y luego nos fijamos en las diferencias de electro negatividad de estos átomos vamos a empezar con el carbono de la izquierda como estamos suponiendo que son igual de electro negativos todos estos carbonos entonces cada carbono se queda con un electrón luego el carbono es más electro negativo que el hidrógeno entonces se queda con todos los electrones del enlace y estos dos carbonos se dividen los electrones a la mitad al igual que estos dos carbonos y listo ya podemos calcular el estado de oxidación de este carbono aquí ok se supone que los carbonos tienen 4 electrones de valencia y este carbono está rodeado por 1 2 3 4 5 electrones entonces restamos 5 y nos queda 4 5 - 1 así es que este carbono tiene un estado de oxidación de menos 1 ahora vamos con este carbono de la derecha aquí tenemos un empate de electro negatividad entonces se dividen los electrones a la mitad y lo mismo aquí y acá pero el oxígeno es más electro negativo que el carbono entonces se queda con todos los electrones y para calcular el estado de oxidación de este carbono tenemos que los carbono se supone que tienen 4 electrones de valencia pero aquí este carbono está rodeado por 3 electrones 3 electrones entonces 4 - 3 eso es más 1 así es que este carbono tiene un estado de oxidación más 1 y al final de cuentas que es lo que pasó pues este carbono de aquí empezó con un estado de oxidación 0 y después de la reacción terminó con un estado de oxidación menos 1 entonces hubo una disminución del estado de oxidación así es que este carbono fue pero qué pasa con el otro carbono el otro carbono empieza con un estado de oxidación de 0 y termina con un estado de oxidación más 1 entonces hubo un incremento en el estado de oxidación así es que se oxidó este carbono se oxidó y que podemos decir acerca del compuesto inicial acá y de toda la molécula pues en realidad no hay un cambio en el estado de oxidación del compuesto inicial aunque hay porque en la izquierda estos 2 carbonos tienen un estado de oxidación 0 y en la derecha tenemos menos 1 y más 1 que nos da un total de 0 ok así es que no tenemos un cambio neto ok no es ni oxidación ni reducción el compuesto inicial ni se oxidó ni se redujo no es ninguna de las dos