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Contenido principal
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Transcripción del video

en este vídeo vamos a encontrar el estado de oxidación de varias moléculas en él un vídeo anterior ya vimos cuál es la definición del estado de oxidación y también vimos cómo calcularlo así es que pues vamos a empezar con el metano a lo que queremos hacer es encontrar cuál es el estado de oxidación de este carbono una forma de hacer eso que es una forma un poco más de química general es tomar este metano y decir el hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de más 1 y aquí tenemos cuatro hidrógenos entonces en total tenemos un +4 y luego la suma de los estados de oxidación tiene que ser igual a cero entonces sabemos que el estado de oxidación del carbono tiene que ser igual al menos cuatro entonces este cargo no tiene un estado de oxidación de -4 porque aquí tenemos un solo carbono pero bueno lo que vamos a hacer ahora es verificar esto con nuestra estructura de puntos y bueno hay que recordar que cuando estamos usando las estructuras de puntos para encontrar el estado de oxidación en lo que tenemos que pensar es en los electrones que forman los enlaces y cada enlace está formado por dos electrones y tenemos que poner todos los electrones que forman todos los enlace y ahora si ya podemos pensar en el estado de oxidación del carbono empezamos con el número de electrones de valencia que se supone que debe de tener el átomo y sabemos que el carbono se supone que tiene cuatro electrones de valencia y a ese número le restamos el número de electrones de valencia que tiene el átomo una vez que ya está enlazado el número de electrones de valencia que realmente tiene este carbono en esta estructura de puntos pero ahora tenemos que tomar mucho en cuenta en que estos enlaces covalentes son ionikos y entonces el átomo más electro negativo se va a quedar con todo los electrones del enlace entonces tenemos que pensar muy bien en qué tan electro negativo es cada átomo y en este momento en particular estamos comparando que está en electra negativo es el carbono comparado con qué tan electro negativo es el hidrógeno entonces cuál es más electro negativo bueno sabemos que el carbono es más electro negativo que el hidrógeno y entonces se va a quedar con ambos electrones de este enlace que se va a quedar con estos electrones los abraza su perfil fuerte y lo mismo sucede en este otro enlace como el carbono es más electro negativo que el hidrógeno entonces se va a quedar con estos dos electronis y lo mismo sucede con estos otros enlaces de aquí así es que como podemos observar el carbono está rodeado por ocho electronics de valencia que íbamos a contar los 1 2 3 4 5 6 7 8 6 y es que a este 4 le tenemos que respetar 8 y nos queda 4 - 8 es menos cuatro por lo que el estado de oxidación de este carbono en el metano es menos 4 como ya lo habíamos visto por acá pero bueno vamos con la siguiente molécula eterno o etileno c2 h4 y cuál es el estado de oxidación de cualquiera de estos carbón oms pues veamos lo paso por paso generalmente el hidrógeno tiene un estado de oxidación de más no pero tenemos cuatro de esos hidrógenos entonces en total tenemos más 4 y la suma de los estados de oxidación tiene que ser igual a cero así es que los carbonos tienen que aportar un estado de oxidación de -4 pero pues tenemos dos carbonos entonces cada uno de ellos debe de tener un estado de oxidación de menos dos porque tenemos dos carbono gay bueno vamos a verificar lo para que coloquemos por aquí los electrones que forman los enlace y calculamos el estado de oxidación de los carbono usando nuestra fórmula que ya pusimos nuestros electronics de valencia por acá y lo que vamos a hacer es enfocarnos en uno de los dos carbono por ejemplo vamos a tomar el carbono de la derecha tenemos que pensar en la electrónica actividad de estos átomos y el carbono es más electro negativo que el hidrógeno por lo cual se va a quedar con estos dos electrones de este enlace y por acá en este enlace sucede lo mismo el carbono es más electro negativo que el hidrógeno y por lo tanto se queda con todos los electrones de este enlace y por acá tenemos algo muy interesante porque ahora tenemos un doble enlace entre dos carbonos y pues los dos son igual de electro negativo entonces qué vamos a hacer con estos cuatro electrones pues como los carbono son igual de electro negativos entonces lo que hacemos es dividir los a la mitad y entonces un carbono se queda con 2 electrones y el otro carbono se queda con nosotros dos y ahora si ya podemos calcular el estado de oxidación de este carbón o usando esta fórmula porque generalmente el carbono tiene cuatro electronics de valencia ya eso le tenemos que respetar el número de electrones alrededor del carbono en nuestro dibujó entonces vamos a contarlo y aquí estamos tomando en cuenta muchísimo la electro negatividad entonces alrededor del carbón no tenemos 123456 electrones 6 electrones así es que el estado de oxidación de este carbono es 4 - seis o sea menos dos que es justo lo que habíamos calculado por acá ahora recuerda también que esto sucede para los dos carbono entonces si nos fijamos en este carbono y asignamos rápidamente todos los electrones que le tocan a este cargo no podemos ver también aquí en este dibujo que este cargo no tiene un estado de oxidación de -2 como ya lo sabíamos pero bueno vamos con otro ejemplo tenemos aquí se h 2 o formaldehído y sabemos que el oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de menos todos tenemos un solo exige no por lo cual eso nos aporta un total de menos 2 el hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de mes 1 pero tenemos dos hidrógenos entonces tenemos un total de mes 2 la suma de todo esto tiene que ser igual a cero así es que el carbono debe de aportar 0 que yo sé que este cargo no debe de tener un estado de oxidación 0 entonces vamos con nuestra estructura de puntos colocamos todos los electrones que forman los enlace para que sea más fácil encontrar los estados de oxidación y nos ponemos a pensar en las diferencias electro negativas sabemos que el carbono es más electro negativo que el hidrógeno por lo cual se queda con estos electrones y también con estos electrones pero ahora tenemos que comparar qué tan electro negativo es el carbono con respecto al oxígeno y pues el oxígeno es más electro negativo que el carbono entonces el oxígeno se va a quedar con todos los electrones de este doble enlace gay este carbono no se queda con y uno de estos cuatro electrones si estamos pensando en estado de oxidación entonces el carbono se queda con 4 electrones a su alrededor 12 34 el carbono se supone que tiene cuatro electrones de valencia y en este dibujo está rodeado por cuatro electrones entonces el estado de oxidación es 4 menos 40 cae justo lo que habíamos dicho en las moléculas de forma el de ido los carbonos tienen un estado de oxidación de cero y ahora lo que podemos hacer es pensar en el estado de oxidación del oxígeno por ejemplo que hay aquí estamos diciendo que es menos dos así es que regresamos a la estructura de puntos para que el oxígeno está aquí y se está quedando con todos estos electrones y para sacar su estado de oxidación lo que hacemos primero es pensar cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno y pues por donde se encuentra en la tabla periódica el oxígeno debería de tener seis electrones de valencia y cuántos electrones tiene a su alrededor en este dibujo y tomando en cuenta la electro negatividad pues aquí tenemos 1 2 3 4 5 6 7 8 8 electrones a su alrededor y 6 - 8 nos da un estado de oxidación de -2 y ahora vamos con el hidrógeno el hidrógeno debería de tener un electrón de valencia pero como es menos electro negativo que el carbono entonces no se queda con ni un solo electrón y a su alrededor no tiene ningún electrón así es que 1 - 0 nos da un estado de oxidación de más uno que es lo que teníamos aquí y lo mismo sucede para este otro hidrógeno y es que como podemos observar esta fórmula también funciona para otros átomos vamos con otro ejemplo y aquí lo que tenemos es ácido fórmico ch2 o dos el oxígeno debería de tener un estado de oxidación de menos dos tenemos dos oxígeno y eso nos da un total de menos 4 el hidrógeno generalmente tienen un estado de oxidación demás no tenemos dos hidrógenos y eso nos da un total de más 2 y la suma de todo esto nos debe dar cero por lo cual el carbono debe aportar un +2 -es un solo carbono entonces seguramente el estado de oxidación de este carbono es más dos así es que pues vamos a la estructura de puntos empezamos colocando todos los electrones que forman estos enlace y queremos encontrar el estado de oxidación de este carbono tenemos que pensar en la electrónica actividad de estos atoms el carbono es más electro negativo que el hidrógeno por lo cual se queda con estos dos electrones pero por acá el oxígeno es más electro negativo que el carbono por lo cual se va a quedar con esos dos electrones y lo mismo sucede por acá que el oxígeno es más electro negativo por lo cual se queda con todos los electrones entonces cuál es el estado de oxidación del carbono en el ácido fórmico pues el cargo no debería de tener cuatro electrones de valencia ya eso le restamos el número de electrones que se quedan alrededor del carbono una vez que tomamos en cuenta la electro negatividad y aquí y pues tenemos dos electrones alrededor del carbono entonces 4 - 2 nos da un estado de oxidación de más dos para este carbono justo como habíamos dicho por acá y está muy interesante no en cada una de las moléculas que hemos visto el cargo no ha tenido un estado de oxidación distinto y eso es algo que hace que el cargo no sea súper especial pero bueno ahora vamos a ver qué pasa con el dióxido de carbono y el oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de menos dos pero tenemos dos outs y que no sé entonces tenemos un total de menos 4 y la suma debería de ser igual a cero por lo cual aquí tenemos unas 4 así es que este cargo no debería de tener un estado de oxidación de +4 vamos a la estructura de puntos vamos a dibujar los electrones que forman los enlaces y están todos esto y bueno los oxígeno son más electro negativos que carbono por lo cual se van a quedar con todos los electrones aunque hay déjamelo dibujo por acá de una forma más clara tenemos a este oxígeno con sus cuatro elecciones por aquí y estos electrones que forman los enlaces están por acá este oxígeno es más electro negativo que el carbono por lo cual se va a quedar con todos ellos y por aquí tenemos al otro oxígeno con sus pares de electrones libre y estos cuatro electrones que forman el enlace doble como el oxígeno es más electro negativo se va a quedar con todos ellos y el carbón no se va a quedar por acá sin un solo electrón entonces para encontrar el estado de oxidación de este cargo no pensamos en key el carbón no debería de tener cuatro electrones de valencia pero no tiene ni un solo electrón a su alrededor que entonces 4 - 0 nos da un estado de oxidación +4 tal cual como habíamos dicho por acá y el oxígeno pues el oxígeno debería de tener seis electrones de valencia - a su alrededor tiene 12345678 electrones a su alrededor o sea menos 8 y 6 - 8 nos da un estado de oxidación de menos dos reis también tal cual como lo dijimos pero bueno vamos al principio vamos a ver todos los estados de oxidación que hemos visto para el carbono más arriba en el metano el carbono tenía un estado de oxidación de -4 luego de menos dos más abajo encontramos un carbono con estado de oxidación 0 y otro con estado de oxidación de mandos y finalmente llegamos a un carbono con estado de oxidación de +4 así es que el carbono tiene un rango de estado de oxidación desde menos cuatro hasta +4 y bueno claro que el carbono también puede tener un estado de oxidación de nada 3 o cualquier valor entero en medio simplemente no hice tantos ejemplos