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Transcripción del video

cuando tienes un problema de espectroscopia en un examen normalmente te dan la fórmula molecular y te piden determinar la estructura de la molécula algunas veces el índice de deficiencia de hidrógeno puede ser útil para descifrar la estructura de tu molécula empecemos mirando ex anos aquí tenemos un hexano con la fórmula molecular de ce 6 h 14 decimos que el hexano está completamente saturado con hidrógenos porque tiene el máximo número posible de hidrógenos para el número de carbonos si tenemos 6 carbonos 14 es el número máximo de hidrógenos que podemos tener y recuerda cuando estamos hablando de arcanos y tienes n carbonos obtienes 2 más dos hidrógenos aquí n es igual a 6 tenemos 6 carbonos 2 por 6 más 2 nos dan 14 hidrógenos comparemos el hexano con 1 exc no ahora tenemos un enlace doble presente y eso cambia la fórmula molecular ahora la fórmula molecular es 6 h 12 tenemos el mismo número de carbonos que pero tenemos 12 hidrógenos y aquí arriba tenemos 14 nos hacen falta dos hidrógenos decimos que está en grado de insaculación uno o un índice de deficiencia de hidrógeno igual a 11 y de h igual a 1 parece que nos hace falta un par de hidrógenos ahora veamos el ciclo hexano aquí tenemos el ciclo hexano con fórmula molecular de ce 6 h 12 una vez más tenemos 6 carbonos pero tenemos sólo 12 hidrógenos nos hacen falta 2 comparándolo con el hexano nos hacen falta dos hidrógenos nos hace falta un par de hidrógenos el índice de deficiencia de hidrógeno el y de h es igual a 1 si te dan esta fórmula molecular 66 h 12 aquí abajo está la misma fórmula molecular y piensas en cuántos hidrógenos te faltan para el número máximo te hacen falta dos hidrógenos hay un índice de deficiencia de hidrógeno igual a 1 aquí tenemos un doble enlace y aquí tenemos un anillo con una idea igual a 1 una posibilidad es que tengas un anillo otra posibilidad es que tengas un doble enlace bien veamos al benceno aquí tenemos el benceno con su fórmula de c6h6 con 6 carbonos el máximo número de hidrógenos que puedes tener es de 14 y aquí tenemos 6 14 menos 6 es igual a 8 es como si nos hicieran falta 8 hidrógenos esos son cuatro pares de hidrógenos el ideal es igual a 4 el pin de h es igual a 4 y me gustaría pensar porque el vih es igual a 4 porque si éste es 4 tenemos tres dobles enlaces aquí 23 y tenemos un anillo tres más uno es igual a cuatro y obtenemos una idea igual a cuatro aquí arriba tenemos un anillo y tenemos una idea igual a uno aquí arriba tenemos un doble enlace y uno y dh igual a uno también podemos recalcular el vih usando una fórmula podríamos escribir que el índice de deficiencia de hidrógeno es igual a un medio por lo que hay en el paréntesis que es dos veces el número de carbonos más dos esa es la idea completa de 2n 2 - el número de hidrógenos continuamos haciéndolo para esta fórmula molecular con 6 carbonos y 6 hidrógenos sustituyamos esos números tenemos un medio esto sería dos veces el número de carbonos es 2 x 2 - el número de hidrógenos que es 6 así que hagamos los cálculos sería un medio dos veces 62 es 14 menos 6 14 668 por un medio obtenemos un y dh igual a 4 si tienes un problema de espectroscopía y calculas el ide h igual a 4 piensa en la posibilidad de un anillo de benceno estando presente en la estructura de tu molécula comparemos el benceno con otra molécula donde agregamos un nitrógeno aquí está el benceno y sabemos que hay 6 hidrógenos 1 2 3 4 5 6 6 hidrógenos agregamos un nitrógeno estamos agregando un nitrógeno ahora tenemos la anilina como nuestro compuesto aquí cuántos hidrógenos serían uno 23 4 5 6 7 tenemos 7 hidrógenos aquí añadimos un nitrógeno y obtuvimos un hidrógeno más tenemos que modificar la fórmula para el vih así que continuemos haciendo eso escribiremos que el índice de deficiencia de hidrógeno es igual a un medio por lo que hay en el paréntesis que sería 2 carbonos + 2 y ahora vamos a sumar el número de nitrógenos que tenemos sumamos el número de nitrógenos y luego resta el número de hidrógenos continuamos haciendo este cálculo un medio por nuevamente tenemos 6 carbonos 1 2 3 4 5 y 6 2 por 6 + 2 más el número de nitrógenos tenemos un nitrógeno por lo que agregamos un 1 aquí - el número de hidrógenos dijimos que eran 7 menos 7 hagamos esto sería un medio por el 14 más 1 es 15 15 - 7 es igual a 8 por un medio es igual a 41 y dh de 4 con una idea de 4 piensa en un anillo de benceno estando presente en la estructura de la molécula bien ahora hagamos otro comparemos un benceno con el cloro benceno aquí en la izquierda tenemos el benceno nuevamente seis hidrógenos y aquí tenemos el cloro benceno hemos agregado un halógeno y cuántos hidrógenos tenemos en el cloro benceno tenemos 1 2 3 45 sólo 5 hidrógenos esta vez añadimos un halógeno y perdimos un hidrógeno fuimos de 6 a 5 tenemos que modificar nuestra fórmula otra vez dh es igual a un medio por lo que hay dentro del paréntesis 2 por el número de carbonos 2 más el número de nitrógenos - el número de hidrógenos y también tenemos que restar el número de halógenos - el número de halógenos que tenemos bien hagámoslo para el cloro benceno tenemos un medio por cuántos carbonos tenemos a un 6 1 2 3 4 5 y 6 2 por 6 2 pero nitrógenos cuántos hidrógenos 5 para el cloro benceno - 5 y tenemos un halógeno aquí que es el cloro menos 1 hagamos los cálculos tenemos un medio 2 x 6 2 14 tenemos 14 menos 6 por aquí 14 - 6 es 8 por un medio es igual a 4 obtenemos un i dh igual a 4 y nuevamente pensamos en el anillo de benceno cuando el i dh es igual a 4 pensamos en el anillo de benceno estando presente veamos un ejemplo más si vemos en la izquierda nuevamente tenemos el benceno aquí está el benceno con 6 hidrógenos y hemos añadido un oxígeno en esta molécula añadimos un oxígeno qué pasa con el número de hidrógenos tenemos 5 en el anillo 1 2 3 4 5 y con este son 6 aunque haya añadido un oxígeno no hay cambio en el número de hidrógenos y ya que no hay cambio en el número de hidrógenos no necesitamos modificar nuestra fórmula aquí para el índice de deficiencia de hidrógeno déjame ir aquí arriba y en marcarlo esta es nuestra versión final para calcular el ideal y no tienes que ocupar esta fórmula todas las veces a veces solo tienes que pensar en cuántos hidrógenos falta pero algunas veces utilizar esta fórmula te permite calcular el vih que te permite pensar en lo que está presente en la estructura de tu molécula y entonces te enseñaré diferentes ejemplos de cómo utilizar el vih para pensar en tu estructura de puntos